1 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空轨道，H2O中O提供孤对电子形成配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．手性分子互为镜像，它们的性质没有区别

2 . A、B、C、D、E、F、G、W是原子序数依次增大的8种元素，A元素原子的2p轨道上有2个未成对电子；B元素在同周期中原子半径最大，与A可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种化合物；C的单质是一种常见的半导体材料；F有9个原子轨道，且只有一个未成对电子，没有空轨道；G的单质是一种常见金属，其价离子有4个未成对电子；W能形成红色(或砖红色)的和黑色的WA两种化合物。请回答下列问题：
(1)C原子最高能级的电子云轮廓图是___________形状，W位于元素周期表___________区，W的简化电子排布式为___________。
(2)中中心原子的杂化轨道类型为___________，的VSEPR模型为___________。
(3)D、E、F三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________(用元素符号及“>”表示)。
(4)A、B、C、D四种元素电负性由大到小顺序是___________(用元素符号及“>”表示)。
(5)比稳定，原因是___________。

3 . 利用电负性数值可以预测

A．分子的极性	B．分子的对称性
C．分子的空间构型	D．化学键的极性

4 . 钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF₃SO₃)₂为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的价电子排布式为_______，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_______个伸展方向。
（2）VO²⁺与可形成配合物。中，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______ (用元素符号表示)。
（3）镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中,NH₃分子的空间构型为_______。与CN^-互为等电子体的一种分子的化学式为________ 。
（4） 三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS₂、IF₅、H₂O₂等为主要原料来制取。
①H₂O₂分子中O 原子的杂化方式为_______。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为_______。

（5）硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2 所示，该晶胞中S^2-的配位数为_________。
（6）镧镍合金是重要的储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_________。
②该镧镍合金储氢后氢的密度为_________(用N_A表示阿伏伽德罗常数的数值)g/cm³。

5 . ［化学—选修物质结构与性质］
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为         ，基态Fe原子的价电子排布式为           。
（2）Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是         ，Fe(CO)₅在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为                 。
（3）配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是          ，配体中提供孤对电子的原子是       。
（4）用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有            形成。
a．离子键                    b．配位键             c．非极性键             d．б键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为       ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为                        (写出已化简的比例式即可)。

6 . 一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7	B．周期表中第一电离能最小
C．周期表中电负性最大	D．周期表中原子半径最大

7 . 氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为___，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是_______________。
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是_________，电负性最大的是__________。
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-中C原子的杂化类型为____，1mol SCN^-中含π键的数目为_____N_A。
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图所示的无极单链状结构，其中磷氧四面体通过共有顶角氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为__________。
   
（5）FeO、NiO的晶体结构均与氯化钠晶体结构相同、其中Fe²⁺和Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，则熔点FeO___NiO（填“＜”、“＞”或“=”）原因是_____________________________。
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示。P原子与B原子的最近距离为acm，则磷化硼晶胞的边长为_____cm。（用含a的代数式表示）
   

8 . 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
（1）I的元素符号为___，K的元素名称为___，J在周期表中的位置是______；
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式_________，N元素原子的简化电子排布式____．
（3）ABGH的原子半径大小顺序是___________；ABCD的第一电离能大小顺序是____；
ABCD的电负性大小顺序是_______，ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是_________；
（4）AC₃^2﹣的中心原子的杂化轨道类型是______，微粒的空间构型是_______；BD₃中心原子的杂化轨道类型是_____；分子的空间构型是_____；
（5）根据等电子原理，指出B₂C与AC₂，AC与B₂互为等电子体，那么A₂B分子中的σ键数目为___，π键数目为___，AC分子中的σ键数目为___，π键数目为___；
（6）在L₃[J（AB）₆]中中心离子是____，配体是___，配位数是___．

9 . 锂电池中某阻燃剂的结构式如图所示，其中Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子核外能量不同的电子有3种，下列说法正确的是

A．电负性：	B．基态原子未成对电子数：
C．原子半径：	D．该化合物中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

10 . 化合物XYZ₄ME₄可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为ns^n-1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是

A．元素电负性：E>Y>Z	B．1mol M中含有共价键数目为4NA
C．半径：X2+>E2-	D．YZ3和YE的空间结构均为三角锥形