1 . 二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态¹⁸O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________N_A。
（3）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn(H₂O)₆]²⁺，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H₂O)₆]²⁺中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为______________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10^-12m)，则该合金的密度为_______g·cm^-3（用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

2 . 脱羧反应是有机化学中的正要反应，如图为制备氰化物的脱羧反应。下列说法正确的是

A．电负性：S>O>N>C>H

B．分子的空间填充模型为

C．化合物分子中碳原子有2种杂化方式

D．化合物分子中有2个手性碳原子

3 . 钕磁铁是一种非常重要的新型磁铁，主要含钕 (₆₀ Nd )、铁、硼三种元素。
(1)基态钕原子核外有_______种不同运动状态的电子。
(2)基态铁原子的价电子排布图为___________。
(3)第二周期中，第一电离能小于硼的元素为________(填元素符号)，电负性大于硼的主族元素有______种。

4 . Ⅰ.尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物。
(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______，尿素分子间的氢键可表示为______。
(1)尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①与铁同周期且未成对电子数与Fe³⁺相同的元素是______。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中存在的化学键______填序号。
A.离子键       B.金属键       C.配位键        D.σ键          E.π键
③中N原子杂化后的价电子排布图为______，的空间构型为______。
Ⅱ.Mg₂NiH₄是一种贮氢的金属氢化物
(3) Mg₂NiH₄可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg₂NiH₄晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心， Mg²⁺处于如图八个小立方体的体心。

①Mg₂NiH₄中H的化合价为______。
②Mg²⁺位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
③若晶体的密度为d g·cm^-3，Mg₂NiH₄的摩尔质量为M g·mol^-1，则Mg²⁺和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。

5 . 已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba²⁺占据体心位置，O^2-占据棱心位置，D⁴⁺占据顶点位置.

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).
（2）BA₄分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.
（3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.
（4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.
（5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.
②在甲晶体中，若将D⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的__________.
③在甲晶体中，D⁴⁺的氧配位数为__________.
④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10^-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm³(要求列出算式，阿伏伽德罗常数用N_A表示).

6 . 光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料，光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。硅(Si)、镓(Ga)、锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)硅能形成与烷烃类似的硅烷，写出乙硅烷的电子式：___________。硅烷很难像烷烃一样形成长链，这是因为硅的原子半径___________(填“大于”“小于”或“等于”)碳的原子半径，因此键长___________(填“长”或“短”)，键能小。丁硅烯中键与键的个数比为___________。
(2)我国航天事业发展迅猛，太阳能电池材料使用的是砷化镓(GaAs)。基态砷原子中电子占据的最高能层符号是___________。
(3)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大到小的顺序是___________。
(4)硅和锗都能与氯元素形成四氯化物和，从原子结构角度解释原因：___________。
(5)太阳能电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因：___________。

7 . 下列有关元素及其化合物性质的说法中正确的是

A．与发生水解反应，水解产物中都有HI

B．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

C．N的电负性比P大，可推断分子的极性比分子的极性大

D．的熔沸点高于HF，可推断分子间氢键比HF分子间氢键多

8 . 元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H₂O═X₂Cl₂•2CO•2H₂O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图1所示：

①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X₂Cl₂•2CO•2H₂O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X⁺最近的Cl^-的个数为______．XCl的化学式__________

已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm³，则阿伏加 德罗常数N_A=_____________（无需化简，列式即可）。

9 . 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1。
(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________。
(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体。
(3)Y与Z比较，电负性较大的是________，W^2＋离子的核外电子排布式是________。

10 . 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰富的元素，B、D原子的L层有2个未成对电子。E³⁺离子M层3d轨道电子为半满状态，F比E原子序数大1且位于同一族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出F的价电子排布图_______，E位于周期表____区。
(2)B、C、D的电负性由小到大的顺序为___________。
(3)A、B、D三种元素可以形成组成为A₂BD、A₄BD、A₂BD₂的分子，其中B原子采取sp³ 杂化的是_______(填结构简式)
(4)F可形成分子式均为F(NH₃)₅BrSO₄的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入BaCl₂溶液时，无明显现象，若加入AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，则这种配合物的化学式为_______
(5)B元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大晶体中每个晶胞平均含有___个B原子。