1 . 结合VSEPR理论和杂化轨道理论，判断下列分子的中心原子杂化方式、空间构型。

分子	中心原子，写元素符号	价层电子对数	杂化轨道数	轨道杂化方式	孤电子对数	分子的空间构型
	C	4	4		0	正四面体
	_____	_____	_____	_____	_____	_____
	_____	_____	_____	_____	_____	_____
	_____	_____	_____	_____	_____	_____

3 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．NaOH的电子式：

B．基态Cr的价层电子排布式：

C．基态硅原子的价层电子轨道表示式：

D．的空间结构模型

4 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．的VSEPR模型：	B．反-2-丁烯的分子结构模型：
C．的电子式：	D．基态原子的价层电子排布式：

5 . 尿素CO(NH₂)₂是一种高效化肥和化工原料。反应可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是

A．CO2分子为极性分子	B．NH3分子的空间结构为平面三角形
C．H2O分子的空间填充模型	D．尿素分子σ键和π键的数目之比为7：1

6 . NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。
(1)以H₂、N₂合成NH₃，Fe是常用的催化剂。
①基态Fe原子的电子排布式为_____。
②我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成NH₃中显示出高催化活性。第一电离能(I₁)：I₁(H)>I₁(Li)>I₁(Na)，原因是_____。
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl
①1体积水可溶解1体积CO₂，1体积水可溶解约700体积NH₃，NH₃极易溶于水的原因是_____。
②NaHCO₃分解得Na₂CO_3.，空间结构为_____。
(3)NH₃、NH₃BH₃(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素	H	B	N	F
电负性	2.1	2.0	3.0	4.0

①NH₃的中心原子的杂化轨道类型为_____。
②比较熔点：NH₃BH₃_____CH₃CH₃(填“>”或“<”)。
(4)NF₃的结构与NH₃类似，但是性质差异较大。
①NF₃的空间结构名称为_____。
②NH₃BH₃具有碱性(可与H⁺结合)而NF₃没有碱性。原因是_____。

7 . 硅烷可用于制造高纯硅。采用硅化镁法制备的化学方程式如下：

(1)硅在元素周期表中的位置是___________，基态硅原子占据的最高能级的符号是___________。
(2)O、N、H的电负性由大到小的顺序是___________。
(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填序号)。
a．      b．      c．
(4)①的沸点比的___________(填“高”或“低”)，原因是___________。
②中H—Si—H的键角___________中H—N—H的键角(填“>”“<”或“=”)，其键角差异的原因是___________。
(5)可由Mg和反应制得。一种晶体的结构中有顶角相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链(如下图)。其中Si原子的杂化轨道类型是___________。

(6)晶体的晶胞示意图如下。每个Mg原子位于Si原子组成的四面体的中心。则1个Si原子周围有___________个紧邻的Mg原子。已知的晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为___________。

8 . 下列说法正确的是

A．和分子中均含有键

B．和的VSEPR模型和空间结构均一致

C．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅

D．酸性：

9 . 下列分子的空间结构以及中心原子的杂化方式都相同的是

A．和	B．和
C．和	D．和

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X中燃烧火焰呈黄色，R基态原子价电子层能级有一对成对电子，下列说法正确的是

A．原子半径：

B．气态氢化物的稳定性：

C．X与Z组成的化合物肯定含有共价键

D．X与R组成的化合物VSEPR模型一定和的一样