1 . 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；依据О与H的电负性判断，属于___________共价键。
(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________。
(3)水是优良的溶剂，常温常压下极易溶于水，从微粒间相互作用的角度分析原因，请写出两条：
①___________；
②___________。
(4)酸溶于水可形成，的电子式为___________。由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中H-N-H的键角大于中H-O-H的键角，据此判断和的键角大小：___________(填“>”或“<”)。
(5)我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是___________。

A．化学式为
B．氢、氧原子都处于同一平面
C．氢、氧原子间均以氢键结合

2 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．有8个中子的碳原子：	B．1s电子云图：
C．顺—2—丁烯的结构简式：	D．的VSEPR模型：

3 . 下列化学用语或图示正确的是

A．丁烯的实验式：

B．的VSEPR模型：

C．的空间填充模型：

D．分子中键的形成：

4 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．氮分子的电子式：	B．Br的原子结构示意图：
C．SO3的VSEPR模型：	D．基态24Cr的简化电子排布式：[Ar]3d54s1

5 . 下列说法不正确的是

A．CO、NO、SO中心原子都是sp2杂化

B．NH3、PCl3、H3O＋的空间结构都是三角锥

C．CO2、SO3都是由极性键构成的非极性分子

D．CH2=CHCN分子中的σ键和π键的比为2∶1

6 . 下列判断不正确的是

A．电负性：P<S<Cl	B．沸点：Cl2<Br2<I2
C．微粒半径：Li+<O2-<Na+	D．键角：BF3>CH4>H2O

7 . 下列各种物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是

A．NH3和CH4

B．CO2和CCl4

C．CH3Cl和BF3

D．SO3和PCl3

8 . 下列粒子的VSEPR模型为四面体且空间结构为V形的是

A．SO2

B．

C．NO2

D．OF2

9 . 下列说法不正确的是

A．的原子结构示意图：

B．基态价层电子的轨道表示式：

C．的VSEPR模型：

D．乙炔的分子结构模型：

10 . 利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。
(1)光催化可实现的净化
①比较N、O元素第一电离能：N___________O(填“>”或“小于”)。
②光催化还原可得到，从结构角度分析性质稳定的原因___________。
③光催化氧化最终产物为硝酸盐，的空间结构是___________形。
(2)光催化和合成甲醇是转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H-C-H与C-O-H的键角大小并解释原因___________。
(3)光催化可降解苯酚()。在紫外光的作用下催化剂表面有(羟基自由基)生成，可将苯酚氧化为和，该反应的方程式为___________。
(4)某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如图所示，边长均为。

①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。
②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的个数是___________。
③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。