1 . 为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和脂肪酸，为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质，下列说法正确的是

A．CO2和H2O均为极性分子，故CO2易溶于水

B． CO2晶体属于分子晶体，晶体中一个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个

C．H2O分子中O原子上有2对孤电子对，故H2O分子的VSEPR模型为V形

D．葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体

2 . I.工业中可利用生产钛白的副产物FeSO₄·7H₂O和硫铁矿(FeS₂)联合制备铁精粉(Fe_xO_y)和硫酸，实现能源及资源的有效利用。
(1)FeSO₄·7H₂O结构示意图如图：

①Fe²⁺的价层电子排布式为_____。
②H₂O中O和SO中S均为sp³杂化，比较H₂O中H－O－H键角和SO中O－S－O键角的大小并解释原因____。
③FeSO₄·7H₂O中H₂O与Fe²⁺、H₂O与SO的作用力类型分别是_____。
(2)FeS₂晶体的晶胞形状为立方体，边长为anm，结构如图：

①Fe²⁺的配位数_____个。
②FeS₂的摩尔质量为120g·mol^-1，阿伏加德罗常数为N_A，晶体的密度为_____g•cm^-3。(1nm=10^—9m)
Ⅱ.四氟肼(N₂F₄)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe³⁺与二氟胺(HNF₂)反应制得，发生的反应是2HNF₂+2Fe³⁺=N₂F₄↑+2Fe²⁺+2H⁺，请回答有关问题：
(3)F原子最外层电子排布式_____；N原子核外不同运动状态的电子有_____种；N₂的电子式_____；F元素的非金属性比N强，用原子结构的知识说明理由：_____。
(4)HNF₂中N元素的化合价是_____；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；若生成0.1molN₂F₄，电子转移数是____。

3 . 下列图像正确的是

A．	B．
C．	D．

4 . 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是

选项	分子或离子	中心原子杂化方式	价电子对互斥理论模型	分子或离子的空间结构
A		sp	直线形	直线形
B			平面三角形	平面三角形
C			四面体形	三角锥形
D			平面三角形	平面三角形

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 回答下列问题：

(1)图(a)为的结构，其硫原子的杂化轨道类型为___________。
(2)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为___________；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。
(3)分子中所有原子均满足８电子构型，分子中键和键的个数比为___________，中心原子的杂化方式为___________。
(4)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为___________。

(5)中，原子的轨道杂化方式为___________。

7 . 现有五种元素，其中Y、Z、W为同周期主族元素，Q为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

X元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

Y元素基态原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子

Z元素基态原子的未成对电子数目是同周期最多的

W元素基态原子最外能层的p能级中有一个轨道填充2个电子

Q在周期表的第七列

(1)Q位于第______族______区。
(2)离子ZW的空间结构为：___________；化合物X₂W的价层电子对互斥模型为___________。
(3)比较ZX和ZX₃的键角∠XZX的大小：ZX_____ (填“＞”“=”或“＜”)ZX₃。
(4)化合物X₃Y–Y≡Z中，Y元素原子的杂化形式有___________，该化合物中σ键和π键的个数之比为___________。

8 . “万能还原剂”硼氢化钠()具有很强的还原性，在催化剂钌()表面与水反应的历程如图所示。下列说法错误的是

A．元素钌()位于元素周期表的d区

B．键角：

C．反应过程中仅氢元素化合价发生变化

D．和中B的模型相同

9 . 硫的化合物很多，如、、、、三聚的等，三聚的的结构如图所示。下列说法正确的是。

A．为正四面体结构	B．、分子的VSEPR模型不一样
C．、中S原子都是杂化	D．分子中含有键