1 . 下列符号表征或说法正确的是

A．HClO的电子式：

B．的VSEPR模型：

C．的离子结构示意图：

D．基态S原子的价电子排布图：

4 . 硼化钛(结构式为B=Ti=B)常用于制备导电陶瓷材料和PTC材料。工业上以高钛渣(主要成分为TiO₂、SiO₂、Al₂O₃和CaO，另有少量MgO、Fe₂O₃)为原料制取TiB₂的流程如图，回答下列问题：

已知：①电弧炉是由石墨电极和石墨坩埚组成的高温加热装置；
②B₂O₃高温下蒸气压大、易挥发；
③TiO₂可溶于热的浓硫酸形成TiO²⁺。
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“水解”需在沸水中进行，离子方程式为_______，该工艺中，经处理可循环利用的物质为_______(填化学式)。
(3)“热还原”中发生反应的化学方程式为TiO₂+B₂O₃+5CTiB₂+5CO↑， B₂O₃的实际用量超过了理论化学计量所要求的用量，原因是_______。仅增大配料中B₂O₃的用量，产品中的杂质含量变化如下图所示，杂质TiC含量随w%增大而降低的原因是_______(用化学方程式解释)。

(4)硼可与多种金属形成化合物，其中与Ca组成的金属都化物可做新型半导体材料，晶胞结构如下图所示，该晶胞中B原子数为_______个，晶体中Ca原子的配位数为_______。

5 . 现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物；含Y的金属是用量最大的金属材料，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是

A．M元素与Q、R元素形成的两种微粒的键角：QM>M3R+

B．Q、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q

C．T、W、X、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T

D．WR、XR的VSEPR模型与实际空间构型均相同

6 . 根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液	先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄
B	将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中	酸性KMnO4溶液褪色	败脂醛中含有碳碳双键
C	取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中	第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色	CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应
D	将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水	酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊	亚硫酸的酸性强于碳酸

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某浅海沉积岩矿物的化学式为X₂YZ₄W，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，X、Y的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，原子序数满足X+Y+Z+W=52。下列说法错误的是

A．电负性：X<Y<Z<W

B．简单氢化物的沸点：Z>W>Y

C．YW3的空间结构为平面三角形

D．XZ2中含有共价键和离子键

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl制备金属钠的反应为。下列说法正确的是

A．生成2.3 g Na转移的电子数为

B．标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO的数目为

C． CaCl2溶液中数目为

D．3.7 g 含有中子数目为