1 . 二甘氨酸合锌是常用的补锌药品，化学式为，针状白色晶体，可溶于水。制备过程如下：
I．称取3.00 g固体溶于25 mL水，滴加氨水产生大量白色沉淀，过滤，洗涤。
II．称取1.50 g甘氨酸，溶于40 mL水形成甘氨酸溶液，搅拌下用甘氨酸溶液溶解I中的白色沉淀。
III．过滤，转移液体于烧杯中。经一系列操作后，过滤、洗涤、干燥，得到针状白色晶体1.92 g。
请回答下列问题：
(1)①步骤I中所使用的玻璃仪器除烧杯、量筒外，还有___________。
②步骤I中若氨水过量较多、浓度较大，产率会明显降低，原因是___________。
③步骤I中洗涤除去的离子是___________。
(2)步骤II中发生的化学方程式为___________。
(3)步骤III中“一系列操作”是指___________、___________。
(4)产率为___________。
(5)直接法制备二甘氨酸合锌的方法是：用硫酸锌与甘氨酸直接反应，经实验步骤III得到晶体。本实验方法与直接法相比较，优点与缺点分别为___________、___________。

2 . 江西富含稀有金属铝，钼具有优异的物理化学性能，在冶金、农业、环保和航天等领域有着广泛应用。工业上以钼精矿(主要成分为，杂质有、、和等元素)制备四钼酸铵的流程如下：

请回答下列问题：
(1)气体A化学式为___________，气体B的分子空间构型是___________，基态氧原子的最外层轨道表示式为___________。
(2)碱浸时把转化成，其离子方程式为___________。
(3)工业上探究了碱浸中钼浸出率与蒸发温度的关系，如下图所示：

①依据图像，工业选择碱浸的温度范围是___________。
②80℃以后，蒸发温度上升，钼浸出率迅速下降，主要原因为___________。
(4)碱浸后的滤液中仍然有部分铜、锌和低价钼金属存在，净化时依次加入适量、溶液，其作用分别是___________、___________。
(5)酸沉时主要发生的离子方程式为___________。

3 . 水系锌离子可充电电池，电解质中含有少量。放电时总反应为：。下列说法正确的是

A．充、放电时锌离子浓度减小或增大

B．可以抑制正极材料溶解

C．放电时，正极反应：

D．充电时，锌离子移向电池的正极

4 . 离子液体，X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大且不同主族的短周期元素，其中Y、Z、M同周期。基态未成对电子有如下关系：。下列说法正确的是

A．Y为元素	B．Z为氨元素
C．M为氧元素	D．该离子液体正负离子均为二价离子

5 . 液态硝基甲烷(化学式)可溶于水，的硝基甲烷溶液，能使紫色石蕊试液显红色。在水中存在互变异构反应(很小)：。下列说法错误的是

A．硝基甲烷的约为	B．滴入少量溶液，互变异构反应不移动
C．二硝基甲烷酸性强于硝基甲烷	D．液态硝基甲烷可以作炸药

6 . 金雀花碱可以用于烟草置换治疗，其结构式为：

下列说法正确的是

A．金雀花碱分子式为	B．金雀花碱具有芳香性
C．金雀花碱分子中碳原子均为杂化	D．金雀花碱能与盐酸反应生成盐

7 . 实验室使用下图装置作为气体发生装置，能达到实验目的的是

选项	气体发生装置	锥形瓶所盛物质	分液漏斗所盛物质	实验目的
A		亚硫酸钠	稀硝酸	制备
B		熟石灰	氯化铵固体	制备
C		高锰酸钾固体	浓盐酸	制备
D		碳酸钙	硫酸	制备

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 酸性条件下，砷酸具有较强氧化性，能被正四价硫、碘离子等还原为正三价砷。某工厂以废渣(主要含)制备砷的流程如下：

   

回答下列问题：
(1)砷的原子结构示意图为_______。的结构简式为   ，0.5mol 所含有S-S键的物质的量为_______mol。
(2)“碱浸”后溶液中含有、，则该工序主反应的化学方程式为______________。
(3)“沉砷”时，加入试剂A的作用为_______；结合必要的化学用语说明为了提高的产率，加石灰乳时控制温度45℃～85℃的目的是_______。
(4)滤渣1含硫酸钙和沉淀a，实验室里，用_______试剂除去试管壁上的沉淀a。
(5)加热时“再还原”的化学方程式为_______。“还原”中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(6)该流程中可以循环使用的物质为_______。
(7)设计实验检验“还原”后的溶液中是否存在正五价砷元素_______。