1 . γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域。
Ⅰ．γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。

① ΔH_1。

(1)BL分子中s-sp³ σ键、π键数目之比为_______。
(2)已知：② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数，T为温度)，ΔH₁和ΔH₂近似相等，但是在相同条件下，反应①的限度显著大于反应②，其原因是_______。
(3)298K下，水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。

①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______，为了提高平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施有_______。
②298K时，该反应的平衡常数K为_______。
Ⅱ．1，4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．。
(4)在493K，3.0×10³kPa的高压H₂氛围下，分别以0.01mol BD或BL为初始原料，在密闭容器中进行反应。达到平衡时，以BD为原料，体系从环境吸收a kJ热量；以BL为原料，体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下，ⅰ反应的ΔH(493K，3.0×10³kPa)=_______kJ·mol^-1。
(5)在标准大气压下，选择CuO/ZnO/Al₂O₃作催化剂，氢醇比为5，分别探究温度和流速(BD和H₂通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图2和图3所示。

下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．题给条件下，制备BL反应的最优温度为320℃，最优流速为1.6 L·min-1

B．流速较小时，发生副反应导致BL选择性不高

C．280℃后，温度升高，BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低

D．实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少

(6)在体积固定的刚性容器中充入5.0×10^-3mol BL，在493K、3.0×10³kPa条件下，在高压H₂氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知：物质的量分数(x_a)表示体系中物质a的物质的量与除H₂外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时，，，则_______。

3 . 利用电化学原理合成氨的装置如图所示，科学家研究表明，Ag、Hg、Pt和Au等能促进氮气合成氨。下列叙述正确的是

A．该装置可将电能全部转化成化学能

B．N极可选择铜、锌等材料

C．M极反应式为

D．4.48L H2发生氧化反应时转移0.4mol电子

4 . 下图是分别用和电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催化剂表面的粒子用标注。下列说法错误的是

       

A．为阳极产物之一	B．催化剂活性：
C．催化剂比更难吸附	D．消耗相同甲酸时，总反应焓变：

5 . 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：

下列有关说法正确的是

A．X与加成后的产物不存在对映异构

B．Y分子中所有碳原子不可能在同一平面

C．可用核磁共振氢谱确定含有的官能团

D．X、Y可用溶液鉴别

10 . 1928年Fleming发现青霉素，头孢氨苄为半合成的第一代口服头孢菌素，其结构如图所示。下列有关该有机物的叙述错误的是

A．1个该有机物分子中含2个手性碳原子

B．属于芳香族化合物

C．1mol该有机物最多能与4mol反应

D．可用溴的四氯化碳溶液检验碳碳双键