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1 . 下列实验操作能达到实验目的的是
| 实验操作 |
|
|
| 实验目的 | A.验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应 | B.NH4Cl和 制氨气 |
| 实验操作 |
|
|
| 实验目的 | C.灼烧 失水制Fe2O3 | D.蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
2 . Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示：
(氧化物形式为
)，还含有Fe2O3(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为CaCO3；铍玻璃体的主要成分为CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6，Fe2O3、SiO2；
②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示：
回答下列问题：
(1)提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为___________ (任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为___________ 。
(2)“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，则“滤渣2”的成分为___________ (填化学式，下同)。该工业流程中可循环使用的物质为___________ 。
(4)常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断
是否完全沉淀：___________ (溶液中离子浓度低于
时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为___________ (用离子方程式解释)。
(5)先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为BeCl2，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BeCl2与氯化钠混合熔融后进行电解，在___________ (填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为___________ 。
(氧化物形式为)，还含有Fe2O3(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为CaCO3；铍玻璃体的主要成分为CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6，Fe2O3、SiO2；②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示：
| 难溶物 | |  |  |
 |  |  |  |
(1)提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为
(2)“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应的离子方程式为
(3)常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，则“滤渣2”的成分为
(4)常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断
是否完全沉淀：时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为(5)先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为BeCl2，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BeCl2与氯化钠混合熔融后进行电解，在
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3 . 已知由钛渣制取
(沸点：136℃)的反应为
。下列说法正确的是
(沸点：136℃)的反应为。下列说法正确的是A． 的电子式为： | B．、CO、 均为非极性分子 |
C．反应中 是氧化剂、C和是还原剂 | D．是分子晶体 |
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解题方法
4 . 某大学研究团队推出一种新型
电池。该电池能有效地捕获
，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A． 电极的电势比 电极的电势高 |
| B．的空间结构为平面三角形 |
C．极的电极反应为 |
D．电路中转移0.2mol 时，理论上能得到1.12L |
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解题方法
5 . 化合物H是某种药物的重要成分，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为___________ 。
(2)D中含氧官能团的名称为___________ 。
(3)④的反应类型为___________ 。
(4)已知②为取代反应，则B的结构简式为___________ 。
(5)写出反应③的化学方程式：___________ 。
(6)芳香族化合物K与E互为同分异构体，写出一种满足下列条件的K的结构简式：___________ 。
i．苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同；
ii．能与
溶液发生显色反应；
iii．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1。
(7)上述流程中的E、F、G、H4种分子中，手性碳原子数最多的是___________ (填标号)。
回答下列问题：
(1)有机物A的名称为
(2)D中含氧官能团的名称为
(3)④的反应类型为
(4)已知②为取代反应，则B的结构简式为
(5)写出反应③的化学方程式：
(6)芳香族化合物K与E互为同分异构体，写出一种满足下列条件的K的结构简式：
i．苯环上含有4个取代基，其中有3个取代基相同；
ii．能与
溶液发生显色反应；iii．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为9：2：2：2：1。
(7)上述流程中的E、F、G、H4种分子中，手性碳原子数最多的是
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6 . 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以含铈废渣(含较多的
、
、
及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。不溶于稀硫酸，也不溶于
溶液。
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是___________ 。___________ ；“反应1”的离子方程式为___________ ，其中
的作用是___________ 。
(3)“反应2”的离子方程式为___________ 。
(4)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是___________ (用离子方程式表示)。
(5)氧化铈()常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂
，
占据原来
的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近
的核间距为
。已知：
。晶胞中与最近的的个数为___________ 。
②若掺杂后得到：
的晶体，则此晶体中的空缺率为___________ 。
③晶体的密度为___________ (列出表达式)
。
、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。
不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的速率，实验室常用图示仪器进行固体物质的粉碎，该仪器的名称是
的作用是(3)“反应2”的离子方程式为
(4)“滤液1”经一系列反应与操作可制得硫酸铁铵，硫酸铁铵可用作净水剂，其净水原理是
(5)氧化铈(
)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性质和应用，晶胞中与最近的核间距为。已知：。
晶胞中与最近的的个数为②若掺杂
后得到：的晶体，则此晶体中的空缺率为③
晶体的密度为。
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7 . 橄榄石型
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过
，
与
溶液发生共沉淀反应制得，反应方程式为
。下列说法正确的是
是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过，与溶液发生共沉淀反应制得，反应方程式为。下列说法正确的是A． 的空间填充模型： |
B． 键角： |
C．基态 原子的价层电子轨道表示式： |
D．用电子式表示 的形成过程： |
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8 . 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜
并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：
I．制备
如图所示，向装有
溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)写出过量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________ 。
Ⅱ．制备顺式一二甘氨酸合铜
将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。
(3)写出与甘氨酸反应的化学方程式：___________ 。
(4)下列说法中正确的是___________(填标号)。
a．实验I中不用溶液直接与反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀
b．实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去的同时减少产物的析出
c．加入95%的乙醇溶液能增大溶剂极性，促进顺式一二甘氨酸合铜析出
Ⅲ．产品中元素含量的测定
实验流程如下：
A．用分析天平称量产品
，配制成100mL样品溶液；
B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量
固体，在暗处静置5分钟，用标准
溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量
溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。
已知：i．
，
；
ii．
固体能吸附溶液中的少量碘单质；
iii．
。
(5)①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是___________ 。
②滴定终点的现象是___________ 。
③若两次平行实验，平均消耗
溶液20.00mL，则产品中含的质量为___________ g。
并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题：I．制备
如图所示，向装有
溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥。
原子的价层电子排布式为(2)写出过量的氨水和硫酸铜溶液反应的离子方程式：
Ⅱ．制备顺式一二甘氨酸合铜
将制得的
固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。(3)写出
与甘氨酸反应的化学方程式：(4)下列说法中正确的是___________(填标号)。
a．实验I中不用
溶液直接与反应的原因可能是防止生成碱式硫酸铜沉淀b．实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去
的同时减少产物的析出c．加入95%的乙醇溶液能增大溶剂极性，促进顺式一二甘氨酸合铜析出
Ⅲ．产品中
元素含量的测定实验流程如下：
A．用分析天平称量产品
，配制成100mL样品溶液；B．用移液管移取20.00mL溶液到碘量瓶中，加入过量
固体，在暗处静置5分钟，用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量溶液，剧烈振荡碘量瓶，加入淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点；再取20.00mL溶液进行一次平行实验。已知：i．
，；ii．
固体能吸附溶液中的少量碘单质；iii．
。(5)①溶解产品时，需加入硫酸，其作用是
②滴定终点的现象是
③若两次平行实验，平均消耗
溶液20.00mL，则产品中含的质量为
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9 . 有机物M(结构如图所示)是制备酪氨酸酶过程中常见的副产物，下列说法错误的是
| A．有机物M含有三种含氧官能团 |
B．1molM可与5mol 发生反应 |
| C．有机物M能发生取代、加成和氧化反应 |
D．该有机物既能与金属 反应生成气体，又能与 反应生成气体 |
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10 . 由实验操作和现象，能得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向等体积的水中分别通入 至饱和，再用 计测定两种溶液的 | 通 后所得溶液的更小 | 碳酸的酸性比亚硫酸弱 |
| B | 溴乙烷与的乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 | 溶液紫红色褪去 | 反应有乙烯生成 |
| C | 向试管中加入 蔗糖溶液，再加入过量 溶液后加热煮沸。经冷却后加入新制备的 并加热 | 没有砖红色沉淀产生 | 蔗糖不属于还原糖 |
| D | 向盛有 溶液的试管中滴加2滴 溶液、振荡后再向中滴加4滴 溶液 | 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 | 相同温度下  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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