6 . 利用电化学方法制备氨可以大大降低目前的热 Haber-Bosch 工艺产生的温室气体排放。下图所示为一种合成氨的方法，下列说法错误的是

A．电子的移动方向由电极a 经导线到电极 b

B．起到传输质子的作用

C．反应过程中 Li3N的质量增加

D．电极 b 发生的总反应为

7 . 部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是

A．b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2

B．等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等

C．b、f久置于空气中均不会发生化学反应

D．b在空气中灼烧不能生成c

8 . 喹啉酮及其衍生物是一类重要的杂环化合物，大部分存在于各种天然植物的生物碱中，因其具有多样的生物活性，被广泛地应用于农药、医药、化工等重要领域。一种喹啉酮衍生物M的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是___________。
(2)B→C的反应类型为___________，F中官能团的名称是___________。
(3)A→B、D→E的过程中回流的目的是___________。
(4)E的结构简式为___________。
(5)写出一定条件下，G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(6)在M的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)；
①苯环上有两个取代基；

②含和两种官能团。

写出其中含有手性碳原子的同分异构体的结构简式：___________(任写一种)。

9 . CO、SO₂等烟道气对环境有污染，需经处理后才能排放，处理含CO、SO₂烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质：   。回答下列问题：
(1)已知CO的燃烧热1为任意常数283.0 kJ⋅mol^-1，    kJ⋅mol^-1。则上述反应的___________kJ⋅mol^-1。
(2)其他条件相同、催化剂不同时发生上述反应。SO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是___________。某种铁镍合金的立方晶胞如图2所示，铁原子的配位数为___________，晶体中，铁与镍数目之比为___________。

(3)在容积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，在一定条件下发生上述反应，体系混合气体中CO₂的物质的量分数随时间的变化如图3所示：

①0~2 min内的平均反应速率___________mol⋅L^-1⋅min^-1。
②2 min后改变下列条件能使上述反应的速率增大，且平衡向正向移动的是___________(填字母)。
a．选用更高效的催化剂       b．升高温度
c．及时分离出CO₂             d．增加CO的浓度的平衡转化率
(4)在密闭容器中，充入2 mol CO和1 mol SO₂，发生上述反应，SO₂的平衡转化率随温度、压强的变化如图4所示。

①压强、、由大到小的关系是___________。
②B点对应条件下___________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③A点和C点压强平衡常数之比为___________(用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。

10 . 以废旧锂离子电池(主要成分为)为原料制备棒状草酸钴晶体(，微溶于水，溶解度随温度升高而逐渐增大)的一种方法如下图所示，该法经济可行，为工业化回收废旧锂电池中有色金属提供了依据。

已知：①浸出液中除Co²⁺、外，还含、，，，，等离子；
②，；。
回答下列问题：
(1)“浸出”时，与、稀硫酸反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)“水解沉淀铝铜”时，沉淀铝反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀2的成分为和___________，“氧化沉淀铁锰”时，生成的离子方程式为___________。
(4)“沉钴”时，温度与钴的沉淀率的关系如图所示，沉淀反应时间为10 min，反应温度为50℃以上时，温度升高，而钴的沉淀率下降，可能原因为___________。

(5)“沉钴”时也可用溶液代替，反应为，则该反应的平衡常数为___________，若平衡时 mol⋅L^-1，，则此时Co²⁺是否沉淀完全？___________(填“是”或“否”，离子浓度≤10^-5 mol⋅L^-1即可认为沉淀完全)。