1 . 中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料：，并获得该化合物的LED器件，为白光的应用提供新材料支持。
(1)已知与同族，基态原子价层电子的运动状态有__________种，基态O原子的电子排布式不能表示为，因为这违背了__________（填选项）。
A．能量最低原理            B．泡利不相容原理            C．洪特规则
(2)、P与S是同周期中相邻的元素，、P、S的电负性由大到小的顺序是__________，第一电离能由大到小的顺序是__________．
(3)中硼原子的杂化轨道类型为__________。中，与0之间不存在的化学键是__________（填选项）。
A．键               B．键             C．配位键               D．极性键
(4)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是__________，其原因是_______________。
(5)超高热导率半导体材料砷化硼（BAs）的晶胞结构如图所示，则1号砷原子的原子坐标为__________。已知阿伏加德罗常数的值为，若晶胞中原子到B原子最近距离为，则该晶体的密度为__________（列出含a、的计算式即可）。

2 . 和的催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：。回答下列问题：
(1)已知相关物质的燃烧热（、）：

物质
燃烧热	？

则燃烧热__________。
(2)其它条件相同，在不同催化剂（A、B）作用下，反应进行相同时间后，的产率随反应温度的变化如图所示。

①由图可知，催化效果较好的催化剂是__________，在催化剂A、B作用下，它们反应活化能分别用、表示，则________（填“>”“<”或“=”）。
②速率大小比较：y点对应的__________z点对应的（填“>”“<”或“=”）。
(3)将原料和按等物质的量充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应：。达到平衡时，体积分数与温度的关系如图所示。

①若A、B、C三点表示不同温度和压强下达到平衡时的体积分数，则__________点对应的平衡常数最小，理由是_______________。
②、下，达平衡时转化率=__________；该温度下，此反应的平衡常数________（以分压表示，分压=总压强×气体成分的物质的量分数）。

3 . 常温下，向的某二元酸()溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴加过程中，混合溶液的pH与或的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．a表示与pH的关系

B．pH=7时，存在

C．常温下，的平衡常数

D．加入等体积的NaOH溶液时，溶液显酸性

4 . Fe(OH)₂具有较强的还原性，新制的白色Fe(OH)₂会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色Fe(OH)₂，某实验小组做了如下探究实验。
(1)配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。
(2)实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的Fe(OH)₂也仅能存在几分钟，其原因可能是___________。
(3)甲同学按如图a所示操作制备Fe(OH)₂ (溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)。挤入少量NaOH溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：___________。

(4)乙同学经查阅资料后设计了如图b所示的装置(溶液均用煮沸过的蒸馏水配制)，能较长时间观察到白色Fe(OH)₂。

①该反应的原理为___________(用离子方程式表示)。
②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色Fe(OH)₂的原因：___________。
(5)实验试剂最佳浓度探究：
采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。

c(NaHCO3)/(mol/L) c(FeSO4)/(mol/L)		1.0	1.5	2.0
1.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	3.5 min	9 min	24 min
1.5	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速
	稳定时间	13 min	15 min	22 min
2.0	现象	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多	产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快	常温下无现象，加热后产生白色沉淀
	稳定时间	3 min	8 min	30 min

①由以上实验可得到的规律是___________。
②NaHCO₃溶液的浓度为1.5 mol/L时，FeSO₄溶液的最佳浓度为___________(填“1.0”“1.5”或“2.0”)mol/L。
(6)实验创新：
延长Fe(OH)₂沉淀的稳定时间还可以采取的措施为___________(任写一条)。

5 . 已知蓝色环保颜料由原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种短周期主族元素组成，W、R位于同一主族，W元素原子的核外电子数是其周期序数的4倍；X、Y、Z、R位于同一周期，其原子序数之和为54，且只有Y、Z相邻；X的单质可与冷水剧烈反应，下列有关说法正确的是

A．简单离子半径：	B．最简单氢化物的稳定性：
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸	D．W、Z形成的二元化合物为离子化合物

6 . 下列所示实验或操作能达到实验目的的是

A．甲为制取胶体	B．乙为的制备、收集和尾气处理
C．丙为除去苯中溶解的溴实验操作之一	D．丁为实验室制取乙酸乙酯

7 . 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。工业上常以水钴矿(主要成分为，还含少量、、MgO、CaO等杂质)为原料制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)向浸液中加入后钴元素的化合价为___________。
(2)向溶液a中加入NaClO的主要作用是___________；可选用___________(填字母)替代NaClO，若使用替代试剂，则相应反应的离子方程式为___________。
A．HCl       B．       C．       D．
(3)向溶液c中加入足量的NaF溶液可将、转化为沉淀而除去，若所得溶液d中，则溶液d中___________。［已知该温度下：，］
(4)钴的氧化物常用作颜料或催化剂，其可由草酸钴晶体()在空气中煅烧制得。取36.6g草酸钴晶体，在空气中煅烧至恒重，得到15.8gCoO与的混合物，该混合物中CoO与的物质的量之比为___________，写出该反应的化学方程式：___________。

8 . 一种合成有机物G的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)由A→B反应的试剂和条件是_____________。
(2)B→C反应的反应类型为__________，C中含氧官能团的名称为__________。
(3)M的化学式为C₈H₈O₂S，则M的结构简式为__________。
(4)写出反应E→F的化学方程式：______________。
(5)化合物K是A的同系物，相对分子质量比A的多14。K的同分异构体中，同时满足下列条件，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为______________（不考虑立体异构）。
a．能与FeCl₃溶液发生显色反应；b．能发生银镜反应；c．苯环上有2个取代基。
(6)以和为原料，结合上述合成线路中的相关信息，设计合成的路线__________（用流程图表示，无机试剂任选）。

10 . 肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	性质
N2H4	无色液体	1.4	113	与水混溶，有强还原性
N2H6SO4	无色晶体	254	-	不溶于75%的乙醇溶液

I．实验室制备N₂H₄

(1)写出肼的电子式：_____________。
(2)仪器a的作用是____________。
(3)实验室用下列装置制备并收集干净的Cl₂，装置的连接顺序是E→__________→F(用字母表示)。

(4)实验中制备N₂H₄发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(5)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为__________。
Ⅲ．探究肼的化学性质
(6)取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用__________洗涤，检验洗涤是否完成的操作为____________。