3 . 葡萄酒常用作抗氧化剂，溶于水即生成，我国国家标准规定葡萄酒中残留量．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的实验步骤如下：
①按图示连接装置，检查装置气密性，加入药品。

②抽气10min后，合并C、D中的溶液，滴入2～3滴指示剂，用浓度为0.0100的NaOH标准溶液滴定，消耗20.80mL。
③另取相同装置，向A中注入20.00mL蒸馏水和10mL 25%磷酸溶液，按同样的方法做空白实验，消耗NaOH溶液0.80mL。
回答下列问题：
(1)溶于水的化学方程式为___________。
(2)装置B的名称是___________；使用装置D的目的是___________；E为直玻璃管，其作用是___________。
(3)真空泵抽气速率过快，导致的后果是___________。
(4)滴定指示剂可能是___________；滴定前，用标准NaOH溶液润洗滴定管的操作方法是___________。
(5)该葡萄酒中的含量为___________。

4 . 从某冶炼厂鼓风炉中取出的烟灰主要含铜锌的氯化物、氧化物、硫酸盐以及少量铁元素，以此为原料回收制备铜和的流程如下：

已知：
①完全沉淀pH为3.2，此时、未开始沉淀
②的溶解度曲线如图所示

回答下列问题：
水洗是为了除氯。水洗温度对浸出率影响如表所示：

温度/℃	浸出率/%
	Cl	Cu	Zn	Fe
25	42.34	24.67	1.09	0.08
85	49.26	25.13	3.99	0.05

(1)水洗适宜温度是______(填“25℃”或“85℃”)；为防止的干扰，检验滤液1中所需的试剂为、和______。
(2)碱洗时，、主要转化为碱式碳酸盐沉淀．转化为的离子方程式为_______；之所以不采用NaOH溶液碱洗的原因是锌元素会溶解损失，其中ZnO溶于NaOH溶液的化学方程式为_____。
(3)除铁时，依次加入溶液、CuO固体。用量远大于理论计算量的原因是______；加入CuO的作用是_______。
(4)电解时，电流过大会使获得的铜不纯，可能原因是_______。
(5)电解后，从溶液中获得晶体的操作为_______、_____、洗涤、干燥。

6 . 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、和)合成甲醇时涉及了如下反应：
反应Ⅰ．       
反应Ⅱ．             
反应Ⅲ．             
回答下列问题：
(1)=______。
某温度下，盛有1mol CO的密闭容器通入发生反应Ⅰ，测得平衡时(g)的体积分数变化如图所示。

(2)a、b、c三点中，转化率最大的是_______(填字母)。
(3)图中，n=______mol，此时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K_p=____Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
一定条件下，某密闭容器中投入1mol和3mol发生反应Ⅱ和Ⅲ。
(4)升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)加入少量CO，平衡时甲醇的量____(填“增多”“减少”或“不变”)。
(6)达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅲ的平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
改变温度和投气比[]发生反应：，测得CO平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。

平衡点	a	b	c
	0.5	0.5	1
CO平衡转化率	50	33.3	50

(7)a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是_____。
研究表明，反应的速率方程为，式中y_CO、y_H2O、y_CO2、y_H2分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。

(8)根据速率方程分析，时v逐渐减小的原因是________。

7 . 某药物H的合成路线如下(Ph表示苯环，部分反应条件已略)：

(1)A→B的反应类型为______，反应中K₂CO₃的作用是_____。
(2)C→D转化中，①的化学方程式为______。
(3)D的含氧官能团名称是______。
(4)化合物H中手性碳原子的数目是______。
(5)芳香化合物W是A的醛类同分异构体，W有______种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_____(写出1种即可)。
(6)设计由苯乙酸为起始原料合成的合成路线______(其它试剂自选)。

8 . 砷化硼和化镓是两种半导体材料。回答下列问题：
(1)基态B原子的核外电子空间运动状态有_____种，基态As原子的未成对电子数是_____。
(2)镓失去电子的逐级电离能依次为577、1984、2961.8，6192，由此推知镓的氧化物化学式可能为____。
(3)通过反应可制备BAs晶体。分子中键角为_______；结构与白磷相似，其中As原子杂化方式是_______，成键电子对与孤电子对数目之比为______。
(4)的熔点为-126℃，而的熔点超过1000℃，二者熔点差异大的原因为______。
(5)GaAs的晶胞结构如图所示．它可以看作As作_____堆积(填堆积方式)，Ga原子处于As原子形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中，As原子的配位数为_____；GaAs的密度为，Ga和As的相对原子质量分别为a和b，晶胞中Ga与As原子之间最短距离为d pm，则阿伏加德罗常数N_A=______(列出计算式即可)。

10 . 化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．有机大米指的是不用农药不施肥种出来的大米	B．天然纤维制成的衣料可用碱性加酶洗涤剂洗涤
C．家庭日常制作的菜肴没有使用任何食品添加剂	D．蒙古牧民用银器盛放鲜牛奶能够防止牛奶变质