1 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和加热装置已略去，气密性已检验)。实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
下列说法错误的是

A．验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是D中溶液变蓝

B．装置B溶液中发生反应的离子方程式是

C．过程Ⅲ实验的目的是确保C的黄色溶液中无，排除氯气对溴置换碘实验的干扰

D．通过该实验可以得到的结论是非金属性Cl>Br>I

2 . 某学习小组将与的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题：
I．实验准备
(1)稀浓度的测定。
①用的溶液滴定未知浓度的稀溶液，下列仪器需要用到的有________。

②下列操作可能造成测得溶液浓度偏高的有：________。
A．锥形瓶用待测液润洗                              B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶壁   D．滴定终点读数时俯视
(2)在酸性条件下可溶解在中，反应的离子方程式为________________。
Ⅱ．实验探究
【实验任务】利用原电池装置探究物质氧化性或还原性强弱的影响因素。
【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大。
【进行实验】
(3)利用下表所示装置进行实验1~4，记录数据。

装置	实验序号	烧杯中所加试剂			电压表读数
	1	20.0	/	10.0
	2	20.0	1.0	9.0
	3	20.0	2.0
	4	25.0	1.0	4.0

已知：本实验条件下，子对电压的影响可忽略。
①根据表中信息，补充数据：________。
②由实验2和4测得，可得出结论________________。
(4)由（3）中实验结果小组同学对“电压随减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想：
猜想1：酸性条件下，的氧化性随减小而增强。
猜想2：酸性条件下，的还原性随减小而增强。
为验证猜想，小组同学在（3）中实验1~4的基础上，利用下表装置进行实验5~7，并记录数据。

装置	实验序号	操作	电压表读数
	5	直接测左边装置图中的电压
	6	向________（填“左”或“右”）侧烧杯中滴加溶液。
	7	向另一侧烧杯中滴加溶液。

实验结果为：、________，说明猜想2不成立，猜想1成立。
【实验结论】物质的氧化性（或还原性）强弱与其浓度、等因素有关。

3 . 已知：2Fe+3Br₂=2FeBr₃，2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，3Fe²⁺+NO+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，现将Fe(NO₃)₂溶液分别滴入到以下溶液中：①H₂SO₄；②HNO₃；③溴水；④碘水。其中能使Fe²⁺转变成Fe³⁺的是

A．只有②③

B．①②③

C．②③④

D．全部

4 . 已知有如下反应：
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③
(1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是___________；
(2)若某溶液中有Cl^-和I^-共存时，为氧化I^-而使Cl^-不被氧化，应选用上述反应中的___________离子作为氧化剂。

5 . a g铁粉与含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO₄与H₂SO₄的物质的量之比为

A．1∶7

B．8∶1

C．7∶8

D．7∶1

6 . 下列各组溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

选项	离子组	试剂	离子方程式
A		少量氨水
B		过量铜粉
		少量氯气
D		足量氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 部分物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．X是O2	B．氧化性Na2FeO4比Z的强
C．反应1中Na2O2只作氧化剂	D．反应2中每生成1molZ转移2mole-

8 . 下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入少量：

B．向酸性溶液中滴加溶液：

C．溶液中滴加至溶液呈中性：

D．用醋酸除水垢：

9 . 通入足量的稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法错误的是

A．上述过程中，先变成，后又变成

B．从上述反应可知氧化性：

C．上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体

D．若通入的完全反应，则通入的和逸出的气体物质的量之比为