1 . 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项	陈述I	陈述Ⅱ
A	的氧化性强于	与在暗处会发生爆炸；与加热时会缓慢反应
B	过氧化钠是碱性氧化物	过氧化钠能与酸反应
C	苏打受热易分解	苏打常用作食品膨松剂
D	D与T的质子数和核外电子数均相同	D与T的性质完全相同

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 钠及其化合物在生活生产中应用广泛，下面是一些它们的具体应用及反应原理。
①碳酸氢钠作食品膨松剂：
②氢化钠可用作野外生氢剂：
③钠单质组成“可呼吸”的充电电池：
④饱和食盐水作侯氏制碱原料：
⑤电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠(氯碱工业)：
⑥高铁酸钠可同时消毒和净水：
回答下列问题：
(1)以上反应中不属于氧化还原反应的是___________(填标号)。
(2)钠是一种很活泼的金属，可用石蜡封存，实验室少量保存于___________中(填字母)。
A．细沙　　　　　B．水　　　　　C．煤油
(3)野外生氢剂中氢元素的化合价为___________价，常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)“可呼吸”充电电池消耗(标准状况)气体时，转移电子数为_____。
(5)氯碱工业生产中会使用阳离子交换膜，目的之一是将溶液和分隔开，若未分隔开，两者会发生反应，该反应的化学反应方程式为___________。
(6)请配平高铁酸钠(为价)在水中发生反应的离子反应方程式：___________。
并比较氧化性强弱：___________(填“>”“<”或“=”)。

4 . 某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为、、，从中提取的工艺流程如图：

已知：法拉第常数；为弱酸。
下列说法正确的是

A．、、氧化性由强到弱的顺序为

B．“氯化”过程中转化为，反应的离子方程式为

C．转化为的原因是被氧化为，导致增大

D．粗铜精炼时，若以恒定电流强度I安培持续电解t秒，电解效率为，当阴极增重m克时，则

5 . 按如图装置进行实验，将浓盐酸滴入Ⅰ中的圆底烧瓶中(已知：和溶液在加热条件下会生成)，下列说法不正确的是

A．Ⅰ中圆底烧瓶内的反应，体现了盐酸的酸性和还原性

B．Ⅱ试管内的红色褪去后，再加热又恢复原来的红色

C．Ⅲ和Ⅳ试管分别进行冷水浴和热水浴，反应的还原产物相同

D．Ⅴ试管内出现浑浊，氧化性：