1 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等］制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

(1)浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是将_____________还原（填离子符号）以便固体溶解。该步反应的离子方程式为____________________（写一个）。
(2)NaClO₃的作用是将浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为____________________。
(3)利用平衡移动原理分析：加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺转化成氢氧化物沉淀的原因是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________；使用萃取剂适宜的pH=____（填序号）左右：
   
A．2.0          B．3.0        C． 4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知K_sp(MgF₂)＝7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)＝1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/c(Ca²⁺)＝__________。

2 . 某课外小组研究铝土矿中Al₂O₃的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al₂O₃，杂质是Fe₂O₃、SiO₂等。从铝土矿中提取Al₂O₃的过程如下：
   
(1)固体B的主要用途有（写出1条即可）_________________________ 。
(2)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：_______________ ；________________ 。
(3)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_________________。 若往A溶液中通入足量CO₂，请写出可能发生反应的离子方程式______________。
(4)工业上制取AlCl₃用Al₂O₃与C、Cl₂在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是_____________________。
(5)将实验过程中所得固体精确称量。课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，求该铝土矿中Al₂O₃的质量分数。(写出计算过程，计算结果保留一位小数)

3 . 炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。试回答下列问题：
(1)“浸出”时用到的“试剂X”为______________(填名称)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式_______________________________________。
(3)“调pH”过程可以选用_______________（填序号）。
A．H₂SO₄               B．ZnO             C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是______________________________(填化学式，下同)。
(4)“试剂Y”是__________________。
(5)“操作1”的方法是__________；在“操作1”时，必须采取的实验措施是_____________。

4 . 锌浮渣主要含Zn、ZnO、SiO₂、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺，工业上可通过控制条件逐一除去杂质以制备超细活性氧化锌，其工艺流程如下：

（1）锌浮渣利用硫酸浸出后，将滤渣1进行再次浸出，其目的是_________________。
（2）净化1是为了将Mn²⁺转化为MnO₂而除去，试写出该反应的离子方程式__________。
（3）90℃时，净化2溶液中残留铁的浓度受pH影响如图。pH值中等时，虽有利于Fe²⁺转化为Fe³⁺，但残留铁的浓度仍高于pH为3～4时的原因是________________________。

（4）滤渣3的主要成分为___________（填化学式）。
（5）碳化在50℃进行,“前驱体”的化学式为ZnCO₃•2Zn（OH)₂•H₂O，写出碳化过程生成“前驱体”的化学方程式___________________；碳化时所用NH₄HCO₃的实际用量为理论用量的1.1倍，其原因一是为了使Zn²⁺充分沉淀，二是_______________________。

5 . 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）、重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）的过程如下图所示。
   
已知：①NaFeO₂遇水强烈水解：NaFeO₂ + 2H₂O＝NaOH + Fe（OH）₃↓；
②Cr₂O₇^2－+ H₂O 2CrO₄^2－ + 2H⁺。
请回答：
(1)“焙烧”后的固体产物成分除Na₂CrO₄、NaFeO₂外，还有__________（填化学式）
等。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式_____________________。
(2)“焙烧”过程中，所产生X气体的电子式为_________________________。
(3)“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（请写出两条）：_____；_____。
(4)滤渣1的主要成分是_______________。若要进一步分离滤渣2 中的可酸溶成分，请写出酸溶时发生反应的离子方程式_________________________________________。
(5)含Na₂Cr₂O₇的“混合溶液”经过蒸发并冷却至30～40℃得到的Na₂Cr₂O₇晶体还要进行重结晶，其目的是进一步减少晶体中杂质__________（填化学式）的含量。
(6)操作Ⅲ由多步组成，向含Na₂Cr₂O₇的母液中加入KCl固体，最终获得K₂Cr₂O₇晶体的操作依次是____________、__________、过滤、75％乙醇水溶液洗涤、干燥。

6 .
(1)海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________；
可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为_________________。
(2)溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

下表为苯、溴和溴苯的相关数据：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm－3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

回答下列问题：
在A中加入30.0 mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①A的容积最适合的是________（填编号）。
a．25 mL          b．50 mL            c．100 mL          d．250 mL
②收集溴苯时，应根据________（填“C₁”或“C₂”）所显示的温度，其温度应为__________________。
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有___________（填化学式）。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。

7 . 回收利用炼铜工业产生的排放物，既能节约资源，又能保护环境．
（1）用足量氨水吸收尾气中的SO₂后，再加入硫酸，可获得SO₂和(NH₄)₂SO₄两种产品．相关反应的化学方程式为________、________．

（2）烟灰中金属元素以硫酸盐和氧化物形态存在，其中锌、铅的含量最大，其次为铜、铁等．烟灰的回收利用工艺如下：
①“沉铜”可得到单质铜，该步骤应加入的试剂是________．
② “一次浸取”铜浸出率较低，原因是烟灰中部分铜元素以________（填化学式）残留在浸出渣中，“二次浸取”应选择_________（填化学式）作浸取剂．
（3）从贵金属阳极泥中可提取粗银．电解法精炼粗银时采用AgNO₃和HNO₃的混合液作电解液，阴极的主要电极反应式为________．阴极还有少量副反应发生，产生的气体遇空气迅速变为红棕色，该副反应的电极反应式为________．

8 . 钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成 分是MoS₂，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：______________。
（2）写出焙烧时生成MoO₃的化学方程式为：_______________________。
（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：____________________________________。
（4）碱浸液结晶前需加入Ba(OH)₂固体以除去SO₄^2－。当BaMoO₄开始沉淀时，求SO₄^2－的去除率（写出计算过程）____________。已知：碱浸液中c(MoO₄^2－)=0.40mol·L^－1，c(SO₄^2－)=0.040mol·L^－1，K_sp(BaSO₄)= 1.0×10^－10、K_sp(BaMoO₄)= 4.0×10^＝8，加入Ba(OH)₂固体引起的溶液体积变化可忽略。
（5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是______________。
②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄~Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO₂，则NaNO₂的作用______________。

9 . 某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：
   
FeCl₃溶液含有淀粉的碘水NaOH溶液
ABC
(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_________中，再加水稀释，这样操作的目的是_____________________________。
(2)装置C的作用是____________________________________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、__________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________________（填序号）。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
(4)根据以上现象，该小组同学认为SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应。
①写出SO₂与FeCl₃溶液反应的离子方程式_____________________________；
②请设计实验方案检验有Fe²⁺生成____________________________________；
③该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法_________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________。
(5)能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是_____________________________________________。

10 . 氮及其化合物在化学实验中有广泛应用：
（1）请写出实验室用Cu和稀硝酸反应制备NO的离子方程式：__________________；
（2）请设计实验，检验某可溶性固体物质中含有NH₄⁺的操作、现象、结论：____；
（3）实验室可用(NH₄)₂Cr₂O₇受热分解产生N₂、Cr₂O₃和H₂O来制备N₂，请写出该分解反应的化学方程式：__________________；
（4）有人发现重铬酸铵分解产物不仅含N₂、Cr₂O₃和H₂O，还含有NH₃和O₂，并指出伴随有显著的副反应发生：2(NH₄)₂Cr₂O₇2Cr₂O₃+4NH₃↑+2H₂O+3O₂↑；设计如下图所示实验装置，并通过实验方法验证了NH₃和O₂的存在(忽略空气中O₂的干扰)。

限选试剂：Na₂S溶液、Na₂SO₃溶液、FeSO₄溶液；
限选仪器：试管、玻璃导管、漏斗、烧杯、胶头滴管
①图中试管口玻璃纤维的作用是___________________；
②根据实验目的，选择一种试剂和最佳的仪器补全该实验装置（在方框中画图并标注所选试剂）_____________；
③写出该法验证NH₃和O₂存在的实验原理的化学方程式：___________________________。