1 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_______，b=________。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_______。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_______溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______。

2 . 下列实验的操作、现象和所得结论都正确的是

	实验操作	现象	实验结论
A	红热的铁与水蒸气反应后的固体物质，用稀硫酸溶解，滴入几滴KSCN溶液	未显红色	固体物质中不含＋3价铁元素
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加溶液	出现白色沉淀	原溶液中一定含有
C	将纯Al片与纯Mg片用导线连接，浸入到氢氧化钠溶液中	Al片表面产生大量气泡	金属性：Mg>Al
D	某溶液中先滴加溶液，再加足量稀HNO3	滴加溶液时，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解	溶液中含有Cl-

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸              B．溶液
C．              D．溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。

4 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。

(1)酸浸过程中，的作用是、、___________(用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。

酸浸时间
用溶液检验	变红	未变红	变红

①时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________。
③时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ.取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。
①依题意完善Ⅱ中氧化的离子方程式________
______________________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________。

6 . 化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可与“洁厕灵”混合使用提高疏通和清洁效果

B．洗涤棉布衣物不容易“甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键

C．高铁酸钾()在水处理过程中涉及的变化有：蛋白质变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

D．酱油中添加少量苯甲酸钠作防腐剂

7 . 某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

注：④中的一系列操作包括：过滤→洗涤→灼烧
请回答下列问题：
(1)用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL1mol•L^-1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为______mL(计算结果精确到小数点后一位)。
(2)在下列配制过程示意图中，有错误的是______(填写序号)。

(3)下列说法正确的______。

A．洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液移入容量㼛以减少误差

B．某同学将浓硫酸稀秚后未冷却至定温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低

C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低

D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可

(4)验证步骤(2)反应后的溶液中是否含Fe²⁺，下列检验试剂选用正确的是______。
A.用氯水、KSCN溶液检验是否有Fe²⁺
B.用酸性KMnO₄溶液检验是否有Fe²⁺
C.用NaOH溶液检验是否有Fe²⁺
(5)步骤(2)加入过量H₂O₂发生反应的离子方程式为：______。

8 . 下列有关物质的除杂所选试剂或方法不正确的是

A．除去固体中少量：直接加热

B．除去溶液中少量：过量铁粉，过滤

C．除去气体中少量：饱和食盐水、浓硫酸，洗气

D．除去气体中少量：过量，点燃

9 . 写出一种Fe^2＋、Fe³⁺的检验办法：___________。

10 . 学习常见物质时，会从“价”和“类”两个方面进行学习。如图表示铁元素的常见化合价与含铁物质类别的关系。

(1)X的物质类别是_______。
(2)铁和硫单质反应生成的含铁化合物属于如图中的_______(填序号)。若不引入杂质，将FeCl₃溶液转化FeCl₂溶液的离子方程式为：_______。
(3)某同学弄清了氨的喷泉实验原理后，探究X与浓硝酸反应生成的气体能否用来做喷泉实验：标准状况下，用一充满该气体的烧瓶来做喷泉实验，实验结果水只能充到烧瓶体积的_______处，所得溶液的浓度为_______mol·L^-1。
(4)某同学欲用物质a制取物质b，设计了如图实验步骤：

物质a与稀盐酸反应的离子方程式为_______。如果向盛有溶液甲的烧杯中滴加NaOH溶液至过量，下面图象能正确表示烧杯中溶液质量变化的是_______(填序号)。

(5)c点对应的阳离子用_______试剂检验(写出化学名称)；现象是_______；写出对应的离子方程式_______。