1 . 肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应生成氮气和水蒸气。已知:
①N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)                       △H=＋8.7 kJ/mol
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)        △H= - 534.0 kJ/mol
下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1076.7 kJ/mol

C．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-2153.4 kJ/mol

D．2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)             △H=-1059.3 kJ/mol

2 . TiO₂和 TiCl₄均为重要的工业原料。已知：
Ⅰ．TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁＝－175.4 kJ•mol^-1
Ⅱ．2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                       ΔH₂＝－220.9 kJ•mol ^-1
请回答下列问题：
(1) TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol ^-1，则E__________220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl₄和 2 mol O₂，发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO₂的物质的量为 0.2 mol。
①0～5 min 内，用 Cl₂表示的反应速率 v(Cl₂)＝_____________。
②TiCl₄的平衡转化率α＝_________________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl₄的平衡转化率的是 ______________(填选项字母)。
A．缩小容器容积                                B．加入催化剂
C．分离出部分 TiO₂ D．增大 O₂浓度
④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl₄和一定量 O₂的混合气体，发生反应
Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 的关系如图所示：

能表示 TiCl₄平衡转化率的曲线为 _________________ (填“L₁”或“L₂”)；M 点的坐标为 ________________________。

3 . 氮和氮的化合物在工农业生产、国防和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列与氮元素有关的问题：
（1）亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂，可由Cl₂和NO在一定条件下通过以下反应制得：2NO+Cl₂=2ClNO，已知几种化学键的键能数据如下表所示：

化学键	Cl-Cl	Cl-N	N=O	N=O(NO)
键能(kJ·mol-1)	243	a	607	630

请根据表中数据计算：2NO(g)+Cl₂(g)=2ClNO(g)△H=___kJ•mol^-1。
（2）温度一定时，在一个体积为1L的密闭容器中通入2molNO和1molCl₂，10min时ClNO体积占气体总体积40%（气体的“体积分数”即“物质的量分数”），则反应开始到10min内NO的平均反应速率：v(NO)=___mol·L^-1·min^-1
（3）以NH₃为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物，
主反应为4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)=4N₂(g)+6H₂O(g) △H₁
副反应：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=－1267.1kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=－907.3kJ/mol
①△H₁=___。
②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是___（填序号）
a.<850℃        b.900~1000℃        c.>1050 ℃

（4）以连二亚硫酸盐(S₂O₄^2-)为还原剂脱除烟气中的NO，并通过电解再生，装置如图2。阴极的电极反应式为___。

（5）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，装置如图3所示，电池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N₂O₅)，可循环使用，则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为：___。

4 . 科学家认为，氢气是21世纪一种高效而无污染的理想能源。
（1）为了有效发展氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是___。
A.电解水          B.锌和稀硫酸反应          C.催化光解海水        D.分解天然气
（2）用水分解获得氢气的能量变化如图1所示，则此反应的焓变△H=___kJ/mol。（请用关于E₁，E₂的代数式表示）。

（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）        △H=+206.2kJ•mol^﹣1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）        △H=+247.4kJ•mol^﹣1
则CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=___kJ•mol^﹣1
（4）某固体酸膜氢氧燃料电池以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图2所示，请按要求回答下列问题：

①b极上的电极反应式为___。
②此电池工作时每消耗4.48L（标准状况下）H₂，转移电子___mol。
③若将这些电子用于铅蓄电池（两极板上分别覆盖有Pb、PbO₂，电解质溶液是H₂SO₄溶液）充电，铅蓄电池中产生H₂SO₄的物质的量为___mol，铅蓄电池阳极发生的反应为___。

5 . 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则该条件下反应2CH₄(g)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l)的ΔH=___kJ·mol^-1。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___。
a.使用催化剂        b.降低温度        c.及时分离水
（3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O^2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

①外电路电子移动方向：___。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。
②a极电极反应式为___。
③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是22.4L（假设空气中O₂体积分数为20%），则理论上消耗甲烷___mol。

6 . 已知：①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁；
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃；
④2CO₂(g)+4H₂(g)=CH₃COOH(l)+2H₂O(l)       ΔH₄；
⑤2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)       ΔH₅。
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（       ）

A．ΔH1>0，ΔH2<0	B．ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1
C．ΔH1<0，ΔH3<0	D．ΔH4=ΔH1－2ΔH3

7 . 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)     ΔH
已知①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)     ΔH₁=64kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)     ΔH₂=-196kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃=-286kJ·mol^-1
下列说法不正确的是（       ）

A．反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)     ΔH4，则ΔH4＜ΔH3

D．ΔH=-320kJ·mol-1

8 . 通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。
(1)在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将NO₂^-和NO还原成N₂实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：
3NO₃^-(aq)＋CH₃OH(l)=3NO₂^-(aq)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－398.9 kJ·mol^－1
2NO₂^-(aq)＋CH₃OH(l)=N₂(g)＋CO₂(g)＋H₂O(l)＋2OH^－(aq)；ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
反应6NO₃^-(aq)＋5CH₃OH(l)=3N₂(g)＋5CO₂(g)＋7H₂O(l)＋6OH^－(aq)的ΔH＝______kJ·mol^－1。
(2)在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。
①使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是ClO^－，同时会有少量Cl₂、ClO₃^-生成，则电解生成ClO₃^-的电极反应式为________。
②一段时间后，随电解海水中ClO^－含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废气中NO脱除率不断增加，而NO₂的脱除率却有所下降，这是由于NO被氧化为NO₂，该反应的离子方程式为_________________________。
③电解海水溶液的pH对氮氧化物的去除率会产生一定影响，见下图。当电解液pH从5.5下降至4.5过程中，NO和NO_x的脱除率快速上升的原因是________________。综合考虑脱硝效率、后期处理、设备使用等因素，选择电解海水溶液的最佳pH为________。

(3)锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
4NH₃＋4NO＋O₂=4N₂＋6H₂O①　
4NH₃＋6NO=5N₂＋6H₂O②
当反应温度过高时，NH₃会发生以下反应：
4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O③　
4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O④
在反应②中当生成1 mol N₂时，转移的电子数为________mol。随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是________。

9 . 根据下列热化学方程式：
①C(s)+O₂=CO₂(g)             ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)        ΔH₂＝－285.8 kJ·mol^－1
③CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)               ΔH₃＝－870.3kJ·mol^－1
可计算出2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热

A．ΔH＝244.1 kJ·mol－1	B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1	D．ΔH＝996.6 kJ·mol－1

10 . 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
（1）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是________
A．Na⁺(g) + Cl^-(g) = NaCl(s) ΔH               B．Na(s) +1/2Cl₂(g)=NaCl(s) ΔH₁
C．Na(s)= Na(g) ΔH₂                              D．Na(g) —e^-= Na⁺(g) ΔH₃
E．1/2Cl₂(g) =Cl(g) ΔH₄                           F．Cl(g)+ e^-= Cl^-(g) ΔH₅
（2）写出ΔH₁与ΔH、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅之间的关系式________