名校
解题方法
1 . 在催化剂作用下，
氧化HCl可发生：
。海带可用于提取碘，
与
发生反应：
。下列说法正确的是
氧化HCl可发生： 。海带可用于提取碘，与发生反应： 。下列说法正确的是A． ( 表示键能) |
B．体系中 ，说明该反应达到平衡状态 |
| C．增大压强，正、逆反应速率均不变 |
D．反应 的 |
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名校
2 . 下列图示与对应的叙述相符的是
A．图1表示 分别在有、无催化剂的情况下氧化反应过程中的能量变化 |
B．由图2可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变 |
C．图3表示一定条件下的合成氨反应中， 的平衡体积分数随的起始体积分数( 的起始量恒定)的变化，图中a点的转化率小于b点 |
D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应 ，的平衡浓度与容器容积的关系 |
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2023-10-14更新
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135次组卷
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2卷引用：江苏省常州高级中学2023~2024 学年高二上学期10月阶段检测化学试题
解题方法
3 . CO2的资源化利用能有效减少CO2的排放，充分利用碳资源。
(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。
主反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH
副反应：
Ⅰ．H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=41.2kJ/mol
Ⅱ．2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH2=-172.5kJ/mol
Ⅲ．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3=74.0kJ/mol
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。
①ΔH=_______ 。
②在原料气中添加微量O2有利于保持催化剂的活性，其原因是_______ 。
③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为_______ 。
(2)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极、CO2饱和的0.5mol/L的KHCO3溶液作电解液(pH=7.4)，将CO2转化为HCOOH，原理如图所示。
①根据图示，写出光电阴极电极反应式：_______ 。
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是_______ 。
(3)Li-CO2电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ．2CO2+2e-=C2
；
Ⅱ．C2=CO2+C
；
Ⅲ．_______ ；
Ⅳ．C
+2Li+=Li2CO3。
(1)1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面后发生反应。500℃时，反应原理如下。
主反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH
副反应：
Ⅰ．H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=41.2kJ/mol
Ⅱ．2CO(g)=CO2(g)+C(s) ΔH2=-172.5kJ/mol
Ⅲ．CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3=74.0kJ/mol
其中，副反应Ⅱ、Ⅲ形成的积碳易导致催化剂失去活性。
①ΔH=
②在原料气中添加微量O2有利于保持催化剂的活性，其原因是
③主反应过程机理模型如图所示(*表示吸附在催化剂表面的活性物种)。根据反应机理，生成CO的过程可描述为
(2)我国科学家以Si/Bi材料作光电阴极、CO2饱和的0.5mol/L的KHCO3溶液作电解液(pH=7.4)，将CO2转化为HCOOH，原理如图所示。
①根据图示，写出光电阴极电极反应式：
②从能源利用和资源综合利用角度分析该方法优点是
(3)Li-CO2电池能将二氧化碳(CO2)高效转化，研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
Ⅰ．2CO2+2e-=C2
；Ⅱ．C2
=CO2+C；Ⅲ．
Ⅳ．C
+2Li+=Li2CO3。
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4 . 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
①C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH1；C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
| A．①②③ | B．①③④ | C．②③④ | D．①②③④ |
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5 . 下列实验结论正确且能作为相应定律或原理证据的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 定律或原理 | 勒夏特列原理 | 元素周期律 | 盖斯定律 | 盐类水解原理 |
| 实验方案 |  2NO2  N2O4 ΔH<0 |  |  | 取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量次氯酸钠溶液，点在试纸上观察颜色测pH |
| 实验结论 | 气体颜色左球加深、右球变浅 | 验证元素非金属性：C > Si | 测得：ΔH=ΔH1+ΔH2 | 验证：次氯酸为弱酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 下列说法正确的是
已知
已知
| A．H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ•mol-1 |
B． |
C． |
| D．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
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2023-10-05更新
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63次组卷
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2卷引用：江苏省常州市前黄高级中学2022-2023学年高二上学期第二次阶段考试化学试题
名校
7 . 甲醇脱氢法制HCOOCH3工艺过程涉及如下反应：
反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性=
×100%)。下列说法正确的是
反应I：2CH3OH(g)=HCOOCH3(g)＋2H2(g)；ΔH1=＋135.4kJ·mol-1
反应Ⅱ：CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g)；ΔH2=＋106.0kJ·mol-1
向容积为10L的恒容密闭容器中通入1.0molCH3OH气体发生上述反应，反应相同时间，测得CH3OH的转化率和HCOOCH3的选择性随温度变化如图所示。
(已知：HCOOCH3的选择性=
×100%)。下列说法正确的是| A．HCOOCH3(g)=2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=-76.6kJ·mol-1 |
| B．实线代表的是HCOOCH3的选择性 |
| C．553K时，HCOOCH3的产量为0.1mol |
| D．低于553K时，温度越高，生成的HCOOCH3越多。高于553K时，温度越高，生成的CO越多 |
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2023-09-11更新
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347次组卷
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4卷引用：江苏省常州高级中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题
名校
8 . 利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1
向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[
×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1向含有催化剂的密闭容器中充入充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[
×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是| A．反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=+99kJ·mol-1 |
| B．250℃时容器中CH3OH的物质的量小于210℃时容器中 |
| C．平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则H2的转化率为33.4% |
| D．研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成 |
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9 . 利用水煤气(主要成分、CO)可将在高温下还原成硫单质，从而实现脱硫。主要发生了下列反应：
反应Ⅰ：
kJ⋅mol
反应Ⅱ：
kJ⋅mol
在恒压条件下用水煤气还原，起始时
条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是
、CO)可将在高温下还原成硫单质，从而实现脱硫。主要发生了下列反应：反应Ⅰ：
kJ⋅mol反应Ⅱ：
kJ⋅mol在恒压条件下用水煤气还原
，起始时条件下，和的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应Ⅰ的平衡常数可表示为 |
B．反应Ⅱ的 |
| C．曲线B表示的平衡转化率随温度的变化 |
D． 的 kJ⋅mol |
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10 . 乙苯被吸附在催化剂表面发生脱氢可生成苯乙烯、苯甲醛等，生成苯乙烯的相关反应如下。
反应1：C6H5CH2CH3(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H1=117.6kJ•mol-1
反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1
反应3：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ•mol-1
(1)反应4：C6H5CH2CH3(g)+O2(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2O(g) △H4=_______ kJ•mol-1。
(2)较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O2，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是________ 。
(3)向乙苯脱氢反应体系中加入CO2，乙苯转化率与体系中CO2分压强的关系如图1所示。随CO2的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为_______ 。
(4)研究发现在V2O5/MgO催化剂表面进行CO2的乙苯脱氢反应中，V(+5价)是反应的活性中心，转化过程如图2所示。
①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为_______ 。反应一段时间后，催化剂活性有所下降，原因可能有反应过程产生的积碳覆盖在活性中心表面和_______ 。
②简述转化Ⅱ的作用_______ 。
③CO2参与的乙苯脱氢机理如图3所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。
图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________ 。
反应1：C6H5CH2CH3(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2(g) △H1=117.6kJ•mol-1
反应2：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJ•mol-1
反应3：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=-483.6kJ•mol-1
(1)反应4：C6H5CH2CH3(g)+
O2(g)=C6H5CH=CH2(g)+H2O(g) △H4=(2)较低温度下，向乙苯脱氢的反应体系中加入少量O2，乙苯平衡转化率较高而苯乙烯的选择性较低，其原因可能是
(3)向乙苯脱氢反应体系中加入CO2，乙苯转化率与体系中CO2分压强的关系如图1所示。随CO2的增加，乙苯转化率先增大后减小的可能原因为
(4)研究发现在V2O5/MgO催化剂表面进行CO2的乙苯脱氢反应中，V(+5价)是反应的活性中心，转化过程如图2所示。
①转化Ⅰ发生反应的化学方程式为
②简述转化Ⅱ的作用
③CO2参与的乙苯脱氢机理如图3所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。
图中所示反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为
您最近一年使用：0次
2023-05-29更新
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444次组卷
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3卷引用：江苏省常州市联盟学校2023-2024学年高三上学期10月学情调研化学试题
