1 . 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值。
已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)ΔH＝＋206.2kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＝－42.3kJ·mol^-1
(1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为___________________。
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   ΔH＝－42.3kJ·mol^-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图3所示

编号	温度	压强	c始(CO)	c始(H2O)
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X＝______℃，Y＝______MPa。
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v(CO)＝___________mol·L^-1·min^-1。
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率________实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”)。
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2molCO(g)、0.2molH₂O(g)、0.1molCO₂(g) 、0.1 mol H₂(g)，此时化学反应将_________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动。

2 . 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是
① I₂(g)＋H₂(g) 2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol^–1
② I₂(s)＋H₂(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol^–1

A．①的产物比②的产物稳定

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．I2(s) I2(g) △H＝＋17.00 kJ·mol–1

D．在装有1mol I2(g)的密闭容器中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ

3 . （1）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为____________________。
（2）已知: 2Fe(s)+O₂(g)＝2FeO(s) ΔH＝－544.0kJ·mol^－1
4Al(s)+3O₂(g)＝2Al₂O₃(s) ΔH＝－3351.4kJ·mol^－1
则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：_______________________。

4 . 已知：（1）Zn（s）+ 1/2O₂（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag₂O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O₂（g）＝Ag₂O(s)的ΔH等于（ ）

A．+31.0kJ/mol

B．-665.6kJ/mol

C．+332.8 kJ/mol

D．-31.0 kJ/mol

5 . 已知C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g) ΔH＝+130kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol^－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ·mol^－1、a kJ·mol^－1和462kJ·mol^－1，则a为

A．496

B．118

C．350

D．130

6 . 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：
已知：①CH₄(g)＋CO₂(g)=2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为__________________________；
(2)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

①a处应通入_____(填“CH₄”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有________；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗氧气________L(标准状况下)。

7 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应不必加热就一定能发生

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

8 . 煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a.C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₁               ①
b.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ΔH=E₂          ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g)=H₂O(g)   ΔH=E₃            ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=E₄          ④
回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即__________。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0?_______。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是(       )
A.a比b多                    B.a比b少                         C.a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之间的关系为_________

9 . 已知：H₂O(g)=H₂O(l)     ΔH＝Q₁kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)       ΔH＝Q₂kJ·mol^－1
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)     ΔH＝Q₃kJ·mol^－1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ	B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ
C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ	D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ

10 . 1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)     ∆H=-236.6kJ/mol
CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)   ∆H=-272.7kJ/mol
由此不能判断

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小