1 . 已知下列热化学方程式，且b＞a。Hg(l)+1/2O₂(g)===HgO(s)     △H=－a kJ·mol^－1; Zn(s)+1/2O₂(g)===ZnO(s)     △H=－b kJ·mol^－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s) ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为

A．－(b－a) kJ·mol－1	B．+(b－a) kJ·mol－1
C．(b－a) kJ·mol－1	D．(b+a)kJ·mol－1

2 .

(1)在25℃、101KPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为： _______________________。
(2)已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)； △H=-394kJ/mol；
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)； △H=-566kJ/mol；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)； △H=-484 kJ/mol；
①在25℃、101kPa时，1 g甲醇不完全燃烧生成1∶1的CO、CO₂和液态水，写出此甲醇燃烧的热化学方程式：___________________________________。
②工业上可由CO和H₂合成甲醇。试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式_______________________。
(3)利用甲醇可设计燃料电池。
①如用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入甲醇和氧气。写出负极的电极反应式___________________。
②下列有关甲醇燃料电池的说法中，错误的是_________。
A.甲醇燃料电池的负极发生氧化反应
B.甲醇燃料电池的电子由负极、经外电路流入正极
C.甲醇燃料电池在负极区产生CO
D.甲醇燃料电池中使用的氢氧化钾浓度保持不变

3 . （1）火箭发射时可用肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g) △H =" +67.7" kJ／mol；
N₂H₄(g)+ O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g) △H＝－534 kJ／mol
则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________________。
（2）已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为_____酸（填“强”或“弱”）， H₂A的电离方程式为_______________________________________，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=____________________。
（3）一定温度下，两种酸：a、盐酸   b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a________b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积： a______________b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a________b

4 . 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：
C(石墨，s)＋O₂(g) → CO₂(g)   -393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O₂(g) → CO₂(g)   -395.2 kJ
下列说法中正确的是

A．石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO2分子能量

B．相同条件下，石墨比金刚石稳定

C．等质量的石墨储存的能量大于金刚石

D．石墨转化为金刚石是一个放热过程

5 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

6 . （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H=_______________________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝___________________________。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为_____。
②将反应混合液的____温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是_____________
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

7 . 已知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的等于

A．	B．
C．	D．

8 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

ΔH=+88.6 kJ·mol^－1，则M、N相比，较稳定的是__________。
(2)CH₃OH+O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=－akJ·mol^－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为 ）
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1 mol Cl₂参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s) ===2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH= －1 176 kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。

9 . 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂，已知：2CO(g)+O₂(g)==2CO₂(g) △H=－566KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=－483.6KJ/mol H₂O(g)="=" H₂O(l) △H=－44.0KJ/mol
(1)1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热为____________
(2)写出CO和 H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式_________________________。
(3)往1L体积不变的容器中加入0.200molCO和1.00molH₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为___________；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将___________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。
(4)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是_______________________________________________。

10 . (1)已知：2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃ (g)　　△H =-196.6kJ·mol^-1
2NO(g)+ O₂ (g) 2NO₂ (g)　　△H =-113.0kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+ SO₂ (g) SO₃ (g) +NO(g)的△H =_______kJ·mol^-1
一定条件下，将NO₂与SO₂按体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO₃与NO的体积比保持不变
d。每消耗1molSO₃的同时生成1molNO₂
(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+ 2H₂ (g) CH₃OH (g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应△H _______0(填“>”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是_______。

(3)甲醇(CH₃OH)燃料电池的结构示意图如右上。甲醇进入_______极(填“正”或“负”)，正极发生的电极反应为_______　。
(4)101 kPa时，若16 gCH₃OH完全燃烧生成液态水，放出热量为363.25 kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为_______。