11-12高二上·福建泉州·期中
解题方法
1 . 将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g);△H1。 已知:
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=_____________ 。
①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g);△H2=-483.6kJ·mol-1
②2C(s) + O2(g) = 2 CO(g); △H3=-221.0kJ·mol-1
结合上述热化学方程式,计算得出△H1=
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11-12高二上·福建·期中
2 . (1)已知①C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H1=akJ·mol-1;
②H2O(g)==H2O(1) △H2=bkJ·mol-1;
③C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3=ckJ·mol-1,
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式__________________
(2)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH=______ kJ/moL
②H2O(g)==H2O(1) △H2=bkJ·mol-1;
③C2H5OH(g)==C2H5OH(1) △H3=ckJ·mol-1,
写出 C2H5OH(1)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式
(2)已知下列热化学方程式:
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
② C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理:C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g) ΔH=
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11-12高二上·福建福州·阶段练习
3 . 同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难,现在可根据盖斯定律进行计算。
已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体) △H=-2983.2kJ·mol-1①
P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4 P4O10(固体) △H=-738.5kJ·mol-1②
由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是_______ 。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________ 。
已知:P4(固体.白磷)+5O2(气体)= P4O10(固体) △H=-2983.2kJ·mol-1①
P(固体.红磷)+5/4 O2(气体)=1/4 P4O10(固体) △H=-738.5kJ·mol-1②
由热化学方程式来看,更稳定的磷的同素异形体是
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10-11高二上·福建厦门·阶段练习
4 . 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________ 。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________ ,上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.80molPCl5,反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率α1[分解率即分解量除起始量]等于___________ ;。
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=_________ ,P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______ △H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是_____________ 。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
(4)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
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9-10高二下·福建·期末
5 . 已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:_____________ 。
(2)根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=__________ 。
化学式 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(l) |
△H/(kJ/mol) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:
(2)根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l) △H=
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2009·安徽·高考真题
真题
6 . W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第_________ 周期第_________ 族。W的气态氢化物稳定性比
__________ (填“强”或“弱”)。
(2)Y的基态原子核外电子排布式是________ ,Y的第一电离能比X的__________ (填“大”或“小”)。
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________ 。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________ 。
(1)W位于元素周期表第
(2)Y的基态原子核外电子排布式是
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
X的单质和FeO反应的热化学方程式是
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