1 . 铝是最常见的金属之一。
(1)浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是_______。
(2)纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂(LiAlH₄)在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃=4Al+3LiCl+6H₂↑，该反应的氧化剂为_______。
(3)氢化铝钠(NaAlH₄)是一种重要的储氢材料，已知：
NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+Al (s) + H₂(g) ΔH=+ 37 kJ·mol^-1
Na₃AlH₆(s)=3NaH(s)+Al (s) +H₂(g) ΔH=+ 70.5 kJ·mol^-1
则NaAlH₄(s)=NaH(s)+Al (s) +H₂(g) ΔH=_______。
(4)已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO形式存在。目前研究比较热门的Al-H₂O₂燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^-+OH^-

①正极反应式为_______。
②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al-H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的_______倍。
③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为_______。

2 . 科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、10⁵ Pa时，C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g) ΔH = -393. 5 kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH =-566.0 kJ·mol^-1
下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) ΔH =-110.5 kJ·mol-1

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下：C(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) ΔH =-172.5 kJ·mol-1

D．已知金刚石燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热

3 . 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)⇌4H₂(g)+2CO(g)   △H=+255.6kJ•mol^-1
b．CH₃CH₂OH(g)+O₂(g)⇌3H₂(g)+2CO(g)   △H=+13.8kJ•mol^-1
则下列说法不正确的是（       ）

A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率

B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利

C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源

D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-483.6kJ•mol-1

4 . 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═﹣889.6kJ/mol
请回答下列问题：
（1）反应物能量总和_______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和．
（2）若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_______（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=﹣572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是________．
（4）如图所示的装置是由CH₄、O₂和KOH溶液组成的新型燃料电池．

①该电池的负极是________（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式是_______________．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH____________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

5 . 回答下列问题：
（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H______0（填“＞”、“＜”或“无法确定”）。
   
（2）在Al₂O₃、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：
甲酸(g)=CO (g)+ H₂O (g)　 △H₁= +34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂(g)+ H₂(g) △H₂=-7.0 kJ/mol
则甲酸的分子式为___________，在该条件下，气态CO₂和气态H₂反应生成气态CO和气态H₂O的热化学方程式为_______________。
（3）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
   
I若试管内液面上升，则正极反应：____________。
II若试管内液面下降，则发生___________腐蚀。
III若溶液甲为水，溶液乙为海水，则铁钉在_______（填“甲”或“乙”）溶液中腐蚀的速度快。

6 . 下列变化属于氮的固定的是（ ）

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3

B．NO和O2反应生成NO2

C．NH3经催化氧化生成NO

D．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4

7 . (1)已知：
O₂(g) = O⁺₂(g) + e^- H₁=+ 1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^-= PtF₆^-(g)H₂=- 771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺ PtF₆^-(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^- H₃=+482.2kJ·mol^-1
则反应O₂(g)+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)H=_____________ kJ·mol^-1
(2)由C和S形成的液态化合物CS₂，0.2mol/l CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。该反应的热化学方程式为________。
(3)已知：常温下0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则该酸为_____酸(填“强”或“弱”)，H₂A的电离方程式为_________________，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=________________。
(4)一定温度下，两种酸：a、盐酸   b、醋酸：
①当两种酸的物质的量浓度相同时，c(H⁺)：a________b(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。
②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H₂的总体积：a____b。
③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：a________b

8 . 已知C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁kJ·mol^﹣1； H₂O(g)=H₂O(1) △H₂kJ·mol^﹣1； C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) △H₃kJ·mol^﹣1，若使23 g C₂H₅OH(1)完全燃烧生成H₂O(1)，则放出的热量为______________

9 . (1) 2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月二期工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。“嫦娥二号”所用燃料为液氢和液氧。
已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) △H=-483.6kJ·mol^-1
H₂(g)=H₂(l) △H=-0.92kJ·mol^-1 ；
O₂(g)=O₂(l) △H=-6.84kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式_______；
(2)美国的探月飞船“阿波罗号”使用的氢氧燃料电池，电解液为氢氧化钾溶液，其负极反应式为_______；
(3)设计方案实现2HCl+2Cu= CuCl₂+H₂↑反应，画出装置图_______；
(4)pH相同的四种电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa ④ NaOH，
其物质的量浓度由大到小的顺序是(填编号)_______。

10 . 回答下列问题：
(1)燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚(CH₃OCH₃)质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂→2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：
CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) △H=-41.2kJ·mol^-1
CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H=-90.7kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=-23.5kJ·mol^-1
①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：______。
②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为______极，电极反应式为______
(2)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。
①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃)的化学方程式：______
②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______
③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______
   
④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：
   
A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是______