1 . 在一定温度下，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H ＜ O
分别在t时测得在该容器内n(H₂)的数值如下：

t/min	1	4	8	11
n(H2)/mol	6	2.6	2	2

则下列说法正确的是

A．该温度下，平衡常数K = 0.5

B．反应进行4min时，V正(CO2) =0.45 mol/(L·min)

C．反应进行到9min时，H2的转化率比8min时高

D．反应进行11min后，若增大容器内压强，CO2的转化率一定增大

2 . 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g)M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：

实验 编号	温度/℃	起始时物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A．实验①中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10－2 mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

3 . 已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（       ）

A．4s时c（B）为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

4 . 工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础。在一定温度下将4mol NH₃和4mol O₂两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g) △H<0，2分钟末生成了1.2molH₂O，则：
(1)用H₂O表示的反应速率为________mol/(L•min)；
(2)O₂在2分钟末的浓度为_______mol /L；
(3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)；
a.NH₃和NO浓度相等                     b.NO百分含量保持不变
c.容器中气体的压强不变                    d.NO的生成速率与NH₃的消耗速率相等
e.容器中混合气体的密度保持不变       f.O₂的质量不再改变
(4)欲提高NH₃的转化率，下列措施可行的是______________(填字母)。
a.向装置中再充入O₂                       b.改变催化剂
c.增大压强                                     d.提高温度

5 . 工业上可以利用氟硅酸、碳酸氢铵制备冰晶石（Na₃AlF₆），其工艺如下：

请回答下列问题：
(1)反应①中生成的无色气体A是___________，滤液①的溶质是__________。
(2)经测定NH₄HCO₃溶液呈中性，请分析原因(用离子方程式和文字表述说明理由)
____________。
(3)经反应②后，过滤得到的冰晶(Na₃AlF₆)固体，该固体上附着有杂质，需要洗涤，请简述如何证明冰晶石固体已经洗涤干净__________。
(4)温度和NH₄HCO₃浓度会影响反应①的速率。现设计如下实验方案探究温度和NH₄HCO₃浓度对反应①速率的影响。请在表格空白处填写适当的反应条件。

实验编号	实验目的	温度	c(NH4HCO3）
I	为以下实验作参照	60℃	c1
II	探究浓度对反应①速率的影响	_______	c2
III	探究温度对反应①速率的影响	80℃	__________

(5)下图是滤液①溶质的质量分数随温度变化的曲线图：

请分析t₂℃时，滤液①中溶质的质量分数下降的原因是_____________。