1 . 一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级并通入，发生反应： ，不同时间产生的物质的量见下表，下列说法错误的是

时间	20	40	60	80
	1.0	1.6	2.0	2.0

A．使用纳米级，可以增大平衡时氧气的体积分数

B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量

C．增大，可以改变反应的限度

D．前20min的平均反应速率

2 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
(1)已知：2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)     
C(s)+O₂(g₎⇌CO₂(g)       
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       
①则反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g₎的___________；(用、、表示)
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)，能表明已达到平衡状态的标志有___________。
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E．
F．内生成同时消耗
(2)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N₂(g)+CO₂(g)，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
N2物质的量/mol	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度T℃下的平衡常数___________。
②若该反应ΔH>0，要提高工业上NO的转化率可采取的措施有___________(至少写一种)。
(3)CO₂和H₂在一定条件下可制取甲醇，反应如下：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO₂和H₂，在不同催化剂(M型、N型)条件下反应相同时间，CO₂转化率随反应温度变化如图。

①使用___________(选填M、N)型催化剂反应的活化能更高。
②b点不同催化剂作用下，CO₂的转化率相同且均有下降趋势的原因是___________。

3 . 环戊二烯()是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ．环戊二烯容易反应生成双环戊二烯()：，不同温度下，溶液中环戊二烯()浓度(初始浓度为)与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用双环戊二烯()表示的平均速率为______。
(2)______，b点的逆反应速率______a点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是______。
a．
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用伓戊烯()制备环戊二烯()，有如下反应：
反应i：　　
反应ii：　　
反应iii：　　
(4)反应i的焓变______，反应iii的平衡常数为______(用、表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为，平衡时总压为。
①平衡时HI的体积分数为______%。
②用平衡分压代替平衡浓度计算压强平衡常数______(要求用最简整数比，含的代数式表示)。
③达到平衡后，既增加环戊烯()的平衡转化率同时加快反应速率的措施有______(仅写一条)

4 . 在一定温度下，将和放入容积为的刚性密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内的浓度减少了，则下列叙述正确的是

A．在内该反应用的浓度变化表示的反应速率为

B．当体系中气体的密度不变时，反应达到平衡

C．初始时的压强与平衡时的压强比为

D．平衡时的体积分数为

5 . 在反应中，表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2 mL 2 mol⋅L盐酸、2 mL 2 mol⋅L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是

已知：。

A．0~t min内，反应速率 mol⋅L⋅min

B．溶液的pH：c>b

C．反应结束后， mL（标准状况下）

D．对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和

7 . 已知，一定温度时，在恒容密闭容器中，加入一定量和，发生上述反应，各组分的物质的量随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．内反应速率

B．曲线代表的物质为

C．向平衡体系中加入，平衡逆向移动

D．该温度下反应的平衡常数为1

8 . 二甲醚(CH₃OCH₃)是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，三步反应如下：
①2H₂(g) + CO(g)⇌CH₃OH(g)                  ΔH =-90.8kJ·mol^-1
② CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g)        ΔH =-41.3kJ·mol^-1
③2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)          ΔH =-23.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)一定条件下的密闭容器中，②反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母代号)_______。
a．高温高压          b．加入催化剂        c．增加H₂O的浓度     d．分离出CO₂
(2)写出由 H₂(g)和CO(g)生成 CH₃OCH₃(g)和CO₂(g)的热化学反应方程式_______。
(3)已知反应③在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的 CH₃OH(g)，反应T时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度(mol/L)	0.44	0.6	0.6

①比较T时刻正、逆反应速率的大小关系：v(正)_______v(逆)(填“>”“＜”或“=”)。
②若加入 CH₃OH(g)后，经10min 反应达到平衡，此时c(CH₃OH) = _______；0~10min内反应速率v(CH₃OH)= _______。
③若反应达平衡后，温度不变，从体系中移走部分CH₃OCH₃，重新达到平衡后，CH₃OH(g)的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使该反应平衡常数增大可采取的措施是_______。

9 . 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)   ΔH=－Q kJ·mol^－1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L－1·s－1

B．12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C．化学计量数之比b：c=1：4

D．12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

10 . 天然气的主要成分为CH₄，还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)ΔH，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热ΔH/(kJ•mol-1)	—1560	—1411	—286

①ΔH=___________kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
(2)密闭容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等温等压下(p)发生上述反应C₂H₆(g) C₂H₄(g)+H₂(g)。
①可判断该反应达平衡的标志为___________(填选项字母)。
A．容器内混合气体的密度恒定
B．容器内混合气体的压强恒定
C．容器内乙烷和氢气的物质的量之比恒定
D．生成乙烯的速率和乙烷消耗的速率相等
②如果乙烷的平衡转化率为α，反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂,反应在初期阶段的速率方程为：r=kc(CH₄)，其中k为反应速率常数，设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=___________r₁。
(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为___________。
②若生成的乙烯和乙烷的体积比为2∶1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为___________。