3 . 氮氧化物的排放会引起一些环境问题。
(1)工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ∆H．在温度为T₁和T₂时，分别将0.40 mol CH₄和1.0 mol NO₂充入体积为1 L的密闭容器中，n(CH₄)随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的热效应∆H ___________ (填 “>”、“<” 或“=”) 0；
②温度为T₁时，0-10 min内用NO₂和H₂O表示的的平均反应速率的关系：___________(填“前者大”“后者大”或“相等”)；
③该反应达到平衡后，为了在提高反应速率的同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有___________；
A．改用高效催化剂             B．升高温度
C．缩小容器的体积             D．增加CH₄的浓度
(2)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒定温度、1L恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)( mol)	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
n(CO)( mol )	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0

①前2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________；此温度下，该反应的平衡常数K=___________(填具体数值)；平衡后，向容器中再充入2molNO、3molN₂ ，则平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．n(CO₂)=2n(N₂)
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．气体密度不变
D．容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___________；图中压强p₁、p₂、p₃的大小顺序为___________。

4 . 由γ－羟基丁酸生成γ－丁内酯的反应为HOCH₂CH₂CH₂COOH+H₂O。在25℃下，γ－羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L^－1，测得γ－丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示：

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c/ mol·L－1	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

则下列说法不正确的是

A．在50~80 min内，以γ－丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10－4 mol·L－1·min－1

B．25℃时该反应的平衡常数K=2.5

C．120 min时γ－羟基丁酸的转化率为50%

D．为提高γ－羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采用的措施是及时分离出γ－丁内酯

5 . 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v₁=k₁c²(M)，反应②的速率可表示为v₂=k₂c²(M)(k₁、k₂为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-3mol•L-1•min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变

C．如果反应能进行到底，反应结束时37.5%的M转化为Z

D．反应①的活化能比反应②的活化能小

6 . 在起始温度均为T℃、容积均为1L的密闭容器X(恒温)、Y(绝热)中均加入0.1molA和0.4molB，发生反应   △H＜0，X、Y容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．曲线M表示容器Y中A的转化率变化

B．容器Y在内的化学反应速率为

C．P点与Q点平衡常数：

D．T℃时，

7 . I.按要求完成下列题目：
(1)下列反应中，属于吸热反应的是________(填字母)。

A．碳与水蒸气反应	B．氧化钙和水反应
C．CaCO3受热分解	D．锌与盐酸反应

(2)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式：________。
(3)利用中和热实验装置测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol•L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A.1.0gNaOH固体
B.50mL0.50mol•L^-1NaOH溶液
C.50mL0.55mol•L^-1NaOH溶液
II.回答下列问题：
(4)在体积为1L密闭容器中充入3molCO₂(g)和9molH₂(g)，发生反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，测得CO₂(g)、CH₃OCH₃(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达3min时，v_正________v_逆(填“＞”“＜”或“=”)。
②0～5min内，v(CO₂)=________mol•L^-1•min^-1。
③反应达到平衡状态时，CH₃OCH₃(g)的体积分数为________%(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是________。

8 . 环戊二烯(C₅H₆)是一种重要的有机化工原料。
Ⅰ.环戊二烯容易反应生成双环戊二烯(C₁₀H₁₂)：2C₅H₆(g) C₁₀H₁₂(g)，不同温度下，溶液中环戊二烯(C₅H₆)浓度(初始浓度为1.5 mol·L^-1 )与反应时间的关系如图所示：

(1)反应开始至b点时，用环戊二烯(C₅H₆)表示的平均速率为___________。
(2)T₁_______T₂，a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(两空均选填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定量的环戊二烯气体在恒温恒压的密闭容器中发生上述反应，可说明一定达化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．v(C₅H₆)=2v(C₁₀H₁₂)
b．容器内气体压强不再变化
c．容器内混合气体的密度不再变化
d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
Ⅱ．可用环戊烯(C₅H₈)制备环戊二烯(C₅H₆)，有如下反应：
反应i：C₅H₈(g) C₅H₆(g) + H₂ (g) ∆H₁ K₁
反应ii：2HI(g) H₂ (g) + I₂(g)   ∆H₂ = +11.0 kJ·mol^-1     K₂
反应iii：C₅H₈(g) + I₂(g) C₅H₆(g) + 2HI(g)     ∆H₃ = + 89.3 kJ·mol^-1   K₃
(4)反应i的焓变∆H₁=___________，反应iii的平衡常数K₃为___________(用K₁，K₂表示)。
(5)某温度时在恒容密闭容器中充入等物质的量的碘和环戊烯发生反应iii，起始总压为P₀，平衡时总压为1.2P₀。
①平衡时HI的体积分数为___________%
②用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度计算压强平衡常数K_p =___________(要求用最简整数比，含p₀的代数式表示)。
③达到平衡后，欲增加环戊烯(C₅H₈)的平衡转化率，同时加快反应速率可采取的措施有___________(仅写一条)。

9 . I.查阅资料：NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液在50℃左右微热可反应生成N₂。
(1)实验小组用不同浓度的NaNO₂溶液、NH₄Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速率方程为v=kc^m(NaNO₂)•cⁿ(NH₄Cl)•c(H⁺)，k为反应速率常数，以此计算反应的瞬时速率。反应物浓度与反应的瞬时速率如表所示：

实验编号	NaNO2溶液/mol•L-1	NH4Cl溶液/mol•L-1	H+/mol•L-1	V/mol•L-1•min-1
1	0.100	0.100	0.001	2.0×10-8
2	0.200	0.100	0.001	8.0×10-8
3	0.100	0.200	0.001	4.0×10-8

①由表实验数据计算得m=________。
②该反应的速率常数k=________L³•mol^-3•min^-1。
Ⅱ.由CO₂与H₂制备甲醇是当今研究的热点之一。
(2)在一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        ΔH₃=-50kJ•mol^-1
①若x=1、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H₂的转化率如图1所示，点a_________填“已”或“未”)达到平衡。T₂时，若起始压强为10atm，K_p=________atm^-2(结果保留一位小数，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

②已知速率方程v_正=k_正c(CO₂)·c³(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)·c(H₂O)，k_正、k_逆是速率常数，只受温度影响，图2表示速率常数k_正、k_逆的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图1中a点、c点的速率常数，其中点________(填A或B或D或E)表示c点的lgk_逆。

Ⅲ.回答下列问题：
(3)甲醇和CO₂可直接合成碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃，简称DMC)：2CH₃OH(g)+CO₂(g)CH₃OCOOCH₃(g)+H₂O(g)        ΔH＜0。一定条件下分别向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的初始物质发生该反应，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中DMC的物质的量浓度随时间变化如图3所示：

容器	甲	乙	丙
容积(L)	0.5	0.5	V
温度(℃)	T1	T2	T1
起始量	1molCO2(g)、2molCH3OH(g)	1molDMC(g)、1molH2O(g)	2molCO2(g)、2molCH3OH(g)

乙容器中，若平衡时n(CO₂)=0.2mol，则T₁________T₂(填“＞”“＜"或”=”)。甲、丙两容器的反应达平衡时CO₂的转化率：甲________丙(填“＞”“＜"或”=”)。

10 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。某兴趣小组了解到空气燃料实验系统可利用二氧化碳和水直接合成甲醇，结合有关信息他们推测到其工作时反应原理如下：
I.CO₂(g)+2H₂(g)CO(g)+H₂(g)+O₂(g)       △H=+akJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H=-bkJ•mol^-1
已知：2H₂O(l)=O₂(g)+2H₂(g)       △H=+ckJ•mol^-1
(1)2CO₂(g)+4H₂O(g)2CH₃OH(g)+3O₂(g)的△H为________kJ/mol。
(2)T℃时，在体积为1L的密闭容器中加入2molCO和4molH₂发生反应II，经过5min达到平衡，此时H₂的浓度为2mol•L^-1。回答下列问题：
①下列叙述不能判断反应达到平衡的是________(填选项符号)。
A.v_正(CO)=v_逆(CH₃OH)             B.混合气体密度不再变化
C.体系的压强不再变化             D.CO与H₂转化率相等
②0～5min内用CO表示的反应速率为________mol•L^-1•min^-1，反应的平衡常数K=________(mol•L^-1)^-2。
③T℃时，再向容器中充入2molCO和4molH₂，重新达到平衡时CO的浓度________(填“＞”或“＜”或“=”)原平衡的2倍。
(3)其它条件不变，CO₂平衡转化率与温度的关系如图所示，T₁之后CO₂平衡转化率随温度升高而降低的原因是________。