1 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F．Haber从1902年开始研究和直接合成在、时，将和加入刚性容器中充分反应，测得体积分数为，其他条件不变，温度升高至，测得体积分数为，则可判断合成氨反应___________0(填“>”或“<”)。
(2)在2L密闭绝热容器中，投入和，在一定条件下生成，测得不同温度下，平衡时的物质的量数据如表：

温度/K
	3.6	3.2	2.8	2.0

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．　　　B．容器内气体压强不变
C．混合气体的密度不变　　　　 D．混合气的温度保持不变
②温度___________(填“>”“<”或“=”)。
③在温度下，达到平衡时的体积分数___________。
(3)T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：

①表示浓度变化的曲线是___________(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(、)相比，改变的条件可能是___________。
②在内的平均反应速率为___________。在该条件下反应的平衡常数为___________(保留两位有效数字)。

2 . 某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K						溶液颜色褪至无色所需时间/s
		酸性溶液		溶液
A	293	2	0.02	4	0.1	0
B	T	2	0.02	3	0.1		8
C	313	2	0.02		0.1	1

(1)通过实验_______(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中_______。
(2)已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移_______mol电子。
(3)若，则由此实验可以得出的结论是_______。忽略溶液体积的变化，利用实验B中0~8s内，用的浓度变化表示的反应速率_______。
(4)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是_______。设计实验证明，分别取等体积等浓度的和混合，平均分成两份，一份中不加任何试剂，一份加入少量固体，观察到两溶液都没有褪色，原因是：_______。

3 . 甲醇、乙醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，都是重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。用生产甲醇、乙醇。
(1)已知：的燃烧热为，的燃烧热为，   ，则   _______kJ/mol。
(2)为探究用生产燃料甲醇的反应原理，在容积为2L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应，测得、和的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率_______。
②下列措施能使的平衡转化率增大的是_______(填序号)。
A．在原容器中再充入
B．在原容器中再充入
C．在原容器中充入1mol氦气
D．使用更有效的催化剂
E．缩小容器的容积
(3)也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为   。设m为起始时的投料比，即。通过实验得到如图所示图象：

①图甲中投料比相同，温度从高到低的顺序为_______。
②图乙中、、从大到小的顺序为_______。
③图丙表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，温度时，该反应压强平衡常数的计算表达式为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

4 . 我国氢能源汽车已经开始销售，氢能源的热值高、无污染，使其成为理想的能源，工业上量产化制氢原理是：CH₄(g)＋2H₂O(g) CO₂(g)＋4H₂(g) ΔH=akJ/mol。
(1)相关化学键键能数据如下表所示。

化学键	H-H	C=O	H-O	C-H
	435	745	463	415

则a=___________。
(2)关于上述反应中CO₂产物的再利用一直是科研工作者研究的重点。工业上利用 CO₂和制备甲醇的原理是：CO₂(g) + 3H₂(g)H₂O(g) + CH₃OH(g)，现研究温度及分子筛膜(用分子筛膜代替容器器壁，该膜只允许极性分子通过)对甲醇平衡产率的影响。将CO₂和初始投料分别按1.0mol/L和4.0mol/L充入恒容容器中，温度及分子筛膜对甲醇平衡产率的影响如图所示。

①220℃时，经过2min达到M点，则该条件下0~2min内的平均反应速率___________；无分子筛膜时，升高温度，反应速率将___________(选填“增大”、“减小” 或“不变”)。
②其他条件不变，有分子筛膜时甲醇的平衡产率总是高于没有分子筛膜，其原因可能是___________。
(3)工业上利用 CO₂和H₂制备甲醇的容器中存在的反应有：
反应Ⅰ：CO₂(g) + 3H₂(g) H₂O(g) + CH₃OH(g)
反应Ⅱ：CO₂(g) + 4H₂(g) 2H₂O(g) + CH₄(g)
反应Ⅲ：2CO₂(g) + 6H₂(g) 4H₂O(g) + C₂H₄(g)
为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0 mol CO₂和5.3mol H₂。若测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
②研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量均会迅速降低，其主要原因可能是___________。
③在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量，，。则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______(结果保留两位小数)。
(4)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时零排放，其基本原理如图所示。温度小于时进行电解反应，碳酸钙先分解为和，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为，则阴极的电极反应为___________。

5 . 将2molA和2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)=0.1mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．该反应方程式中，x=1

B．5min时，A的物质的量为0.5mol

C．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.05mol/(L·min)

D．5min后，向容器中再添加2molB，会使反应速率加快

6 . 甲醇、二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)       ΔH₁
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₂
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250℃	300℃	350℃
KⅠ	2.0	0.27	0.012

(1)在一定条件下将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中发生反应Ⅰ，5min后测得c(CO)=0.4mol·L^-1，计算可得此段时间的反应速率(用H₂表示)为_______mol·L^-1·min^-1。
(2)由表中数据判断ΔH₁_______(填“>”“<”或“=”)0；反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)       ΔH₃=_______(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
(3)若容器容积不变，则下列措施可提高反应Ⅰ中CO平衡转化率的是_______(填序号)。
a．充入CO，使体系总压强增大       b．将CH₃OH(g)从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大       d．使用高效催化剂
(4)在T₂K、1.0×10⁴kPa下，等物质的量的CO与CH₄混合气体发生如下反应：CO(g)+CH₄(g)⇌CH₃CHO(g)。反应速率=_正-_逆=k_正P(CO)·P(CH₄)-k_逆P(CH₃CHO)，、分别为正、逆向反应速率常数，p为气体的分压(气体分压p=气体总压p_总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数K_P=4.5×10^-5(kPa)^-1，则CO的转化率为20%时，_______。

7 . 丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为。回答下列相关问题：
(1)已知：I．
II．
则丙烷脱氢制丙烯反应的为___________，该反应在___________(填“高温”“低温”“任何温度”)条件下可以自发进行。
(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。
①丙烯的化学反应速率___________。
②欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________。
A．降低温度　　　　　B．升高温度　　　　C．加催化剂　　　　D．及时分离出
③若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。
(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入，开始压强为的气体体积分数与反应时间的关系如图：

此温度下该反应的平衡常数___________(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×气体的体积分数)。保持温度不变，若此时将混合体系中各组分各物质的量均增加0.1mol，则V_正___________V_逆(填“大于”“小于”“等于”)。

9 . 相同温度下，分别在起始体积均为的两个密闭容器中发生反应：　，实验测得反应的有关数据如下表。

容器	反应条件	起始物质的量/mol			达到平衡所用时间/min	达到平衡过程中的能量变化
		X2	Y2	XY3
①	恒容	1	3	0	10	放热0.1akJ
②	恒压	1	3	0	t	放热bkJ

下列叙述正确的是

A．反应②的平衡常数K约为0.0046

B．①中：从开始至10min内的平均反应速率v(X2)=0.1mol-1·L·min-1

C．②中：X2的平衡转化率小于10%

D．b>0.1a

10 . 在反应中，表示反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．