1 . 氮氧化物是形成酸雨和光化学烟雾的主要物质之一。研究消除氮氧化物的反应机理，对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。回答下列问题：
(1)NO₂是工业合成硝酸的中间产物，也是一种主要的大气污染物，工业可采用CH₄消除NO₂污染，主要原理为CH₄(g)+2NO₂(g)CO₂(g)+2H₂O(g)+N₂(g) △H。
①已知：CH₄的燃烧热△H₁=-890.3kJ•mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H₂=+133kJ•mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H₃=-44kJ•mol^-1
则△H=________kJ•mol^-1。
②在3.0L恒温密闭容器中通入1molCH₄和2molNO₂，进行上述反应，容器内气体总压强(p)随反应时间(t)变化的数据如表所示：

反应时间t/min	0	2	4	6	8	10
总压强p/×100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

则0~4min用NO₂表示该反应的平均速率v(NO₂)=________mol/(L•min)，该温度下的平衡常数K_p=_________kPa。
(2)N₂O曾用作麻醉剂，其分解的方程式为2N₂O(g)2N₂(g)+O₂(g)，分别向四个密闭容器中充入如表所示相应气体，进行上述反应。容器I、II、III中N₂O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示：
   

容器		物质的量/mol
编号	体积/L	N2O	N2	O2
I	V1=1.0	0.1	0	0
II	V2	0.1	0	0
III	V3	0.1	0	0
IV	V4=1.0	0.06	0.04	0.04

①若容器IV保持370℃，则起始反应速率v_正(N₂O)_______2v_逆(O₂)(填“＞”“＜”或“=”)。
②A、B、C三点中压强最大的是_______。
③碘蒸气的存在能大幅度提高N₂O的分解速率，反应历程如下：
第一步I₂(g)2I(g)(快速平衡，平衡常数为K)
第二步I(g)+N₂O(g)N₂(g)+IO(g)(慢反应)
第三步2IO(g)+2N₂O(g)2N₂(g)+2O₂(g)+I₂(g)(快反应)
则第二步的活化能________(填“＞”“＜”或“=”)第三步的活化能。
实验表明，碘蒸气存在时N₂O分解速率方程v=k•c(N₂O)•c^0.5(I₂)(k为速率常数)，已知第二步反应不影响第一步的平衡，其反应速率方程v=k₁•c(N₂O)•c(I)(k₁为速率常数)。则第一步反应的平衡常数K=________(用k和k₁表示)。

4 . 回答下列问题。
(1)请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时热量变化。
   
生成1mol水释放的能量___________kJ。
(2)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，是工业制硫酸的主要反应之一、某条件下，在2 L恒容容器中投入2 mol SO₂和1 mol O₂，如图是反应体系中部分物质的物质的量随时间的变化曲线。
   
①0到10 min内， v(O₂)= ___________。
②下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是 ___________(填字母)。
A． n(SO₂) = n(SO₃) B． v_正 (SO₂)=v_逆 (SO₂)
C． O₂的含量保持不变             D．SO₂、O₂、SO₃的浓度之比为2：1：2
③在密闭容器里，通入a mol SO₂ (g)、b mol O₂ (g)、c mol SO₃ (g)，发生上述反应，当改变某种条件时，反应速率会减小的是 ___________(填字母)。
A．降低温度             B．加入催化剂       
C．增大容器体积             D．恒容下，充入He
④工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂：7%，O₂：11%，N₂：82%)：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

化工生产中，为了提高反应进行的程度而调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的成本和实际可能性。催化氧化的生产时：温度较低时，反应速率小，需要很长时间才能达到化学平衡，生产成本高；而压强越大，对动力和生产设备的要求也越高。请结合上表，分析工业生产SO₂催化氧化过程的适宜条件为：___________。