1 . 列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	实验方案设计	现象和结论
A	探究压强对平衡的影响	在针筒中充入一定量的NO2气体，压缩针筒，从针简顶部观察到气体颜色变浅	压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动
B	探究浓度对平衡移动的影响	向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加浓盐酸，黄色变为橙色	增大c(H+)，平衡向生成的方向移动
C	检验某溶液中是否含有Fe2+离子	向该溶液中滴加几滴新制氯水， 振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为血红色，则该溶液中含有Fe2+离子
D	检验乙醇中是否含有水	向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体	乙醇中含有水

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如图：

已知：Bi³⁺易与Cl^-形成BiCl，BiCl易发生水解，其反应的离子方程式为BiCl+H₂OBiOCl↓+5Cl^-+2H⁺。
(1)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO₄。该反应的化学方程式为_____。
(2)“酸浸”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH。
①一般控制浸取液pH小于1.4，其目的是______。
②为提高酸浸时金属元素的浸出率，除适当增加浓盐酸用量、加快搅拌速度外，还可采取的措施有_____。
(3)铋离子能被有机萃取剂(简称TBP)萃取，其萃取原理可表示为BiCl(水层)+2TBP(有机层)BiCl₃•2TBP(有机层)+3Cl^-(水层)。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图1所示。c(Cl^-)最佳为1.0mol•L^-1的可能原因是______。

②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为_____(填化学式)。
(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O]晶体。为得到含Cl^-较少的草酸铋晶体，“萃取”后有机相与草酸溶液的混合方式为_____。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O的质量的比值随温度变化的关系如图2所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为_____。(写出计算过程，M[Bi₂(C₂O₄)₃•7H₂O]=808g•mol^-1)

3 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成K[CuI₂]实验装置如图1所示。

(1)仪器D的名称是________。
(2)实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是_______。

(3)某同学向装置C的烧杯中倾倒NaOH溶液时，不慎将少量溶液溅到皮肤上，处理的方法是：_______。
(4)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(5)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
Ⅰ	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是_______。
②根据实验II，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。
(6)测定CuI样品纯度。取a g CuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用b mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液体积为V mL(已知：滴定反应为I₂+2=(无色)+2I^-)。该样品纯度为_______(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 分析如下实验操作，对平衡的影响说法正确的是

A．元素Cr的价电子数目为1

B．该实验反应属于氧化还原反应

C．试管a中溶液橙色变浅至黄色，说明平衡向正向移动

D．试管b中增大，平衡向逆向移动，平衡常数减小

5 . 向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20mol的M，发生反应：       ，维持容器的温度分别为℃和℃不变，反应过程中M的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．

B．维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M，平衡不移动

C．℃时，反应的平衡常数：

D． ℃时，向平衡后的乙容器再充入16mol M和2mol N，反应正向进行

6 . 由下列实验事实所得出的结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变	催化剂不参与化学反应
B	，压缩容器体积，气体颜色变深	增大压强，平衡向逆反应方向移动
C	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红	样品变质
D	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，溶液颜色变浅	溶液中存在水解平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 一定温度下，反应   ，达到平衡时，下列说法错误的是

A．将容器体积压缩为原来一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大

B．继续加入，平衡不移动

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大

8 . 下列叙述与图对应的是

A．已达平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动

B．由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH＜0

C．图③表示的反应方程式为：2A(g)=B(g)+3C(g)

D．由图④可知，对于反应aA(g)bB(g)+cC(g)，该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

9 . 用下列装置不能达到实验目的的是

A．图1：测量强酸强碱中和反应的反应热

B．图2：测定和稀硫酸反应的速率

C．图3：验证浓度对化学平衡的影响

D．图4：证明

10 . 小组同学探究盐溶液对反应(血红色)的影响。将2mL0.01mol/LFeCl₃的溶液与2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分别加入等体积的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如下图所示。
已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略。
ⅱ.(黄色)

下列说法不正确的是

A．注入试剂①后溶液透光率增大，一定是由于平衡逆向移动引起的

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液pH导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中Cl—对平衡体系有影响，还应使用与试剂③等体积的0.04mol/L的KNO3溶液进行对比实验(已知NO对实验无影响)