1 . 某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应，回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，下列图示仪器中不需要用到的有_______(写名称)。

(2)研究小组设计如表实验，并记录实验现象：

实验1
现象	步骤1：振荡试管后，溶液颜色呈浅蓝绿色 步骤3：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，并有白色沉淀产生 步骤4：溶液颜色变红，振荡试管，红色消失，白色沉淀增多

【资料】ⅰ．与可发生氧化还原反应，也可发生配位反应生成。
ⅱ．淡黄色、可溶的，与共存时溶液显绿色。
ⅲ．硫氰的性质与卤素单质相似。
①步骤1溶液呈浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是_______。
②经x射线衍射实验检测，步骤3中白色不溶物为CuSCN，同时有液态硫氰生成，该反应的离子方程式是_______。
(3)某同学针对步骤4中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出大胆假设：当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验验证该假设：

实验2	操作1	操作2	操作3
现象	几分钟后，溶液颜色完全呈绿色。久置，溶液绿色变浅，试管底部有白色不溶物。	始终未见溶液颜色变红。	溶液颜色立刻变红，产生白色浑浊，振荡后红色消失。

③操作1中现象产生的可能原因是_______。
④操作2主要目的是_______。
⑤由操作3可知该同学的假设正确。操作3中被氧化为反应的离子方程式是_______，已知该反应的平衡常数，请用平衡移动原理解释实验1中步骤4出现相关现象的原因_______。
⑥由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有_______。

2 . 已知反应：CH₂=CHCH₃(g)+Cl₂(g)CH₂=CHCH₂Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按W=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度T、W的关系，图乙表示正、逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法中错误的是

A．图甲中W2＞1

B．图乙中，A线表示逆反应的平衡常数

C．温度为T1，W=2时，Cl2的转化率为50%

D．若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强增大

3 . 铜阳极泥含有Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se和Cu₂S等，下图是从中回收Se和贵重金属的工艺：

已知：
①该工艺中萃取与反萃取原理为2RH+Cu²⁺⇌R₂Cu+2H⁺；
②在碱性条件下很稳定，易与Ag⁺络合：Ag⁺+2⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-，常温下该反应的平衡常数K=2.80×10¹³。
回答下列问题：
(1)写出“焙烧”时Ag₂Se生成Ag₂O的化学方程式_______，“洗气”时n(氧化剂)：n(还原剂)=_______。
(2)写出“滤渣I”的一种用途_______；“酸浸氧化”中通入气体X可防止污染，写出X的名称_______。
(3)在实验室进行萃取操作所需的玻璃仪器_______。“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。
(4)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2(aq)⇌[Ag(S₂O₃)₂]^3-(aq)+C1^-(aq)，通过计算说明该反应能否进行完全：_______。[已知K_sp(AgCl)=1.80×10^-10]。
(5)“滤液IV”中含有Na₂SO₃，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______。“滤液IV”可返回“溶浸”工序循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低，原因是_______(试用平衡原理解释)。

4 . 完成下列问题。
(1)在T₁时，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H<0，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与的关系如下图所示。

①当=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则该反应的化学平衡常数K=_______(保留一位小数)。
②当=3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_____(填“D”“E”或“F”)点。
(2)另一科研小组控制起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，测得平衡时混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图2所示。

③若恒温(T₁)恒容条件下，起始时，测得平衡时混合气体的压强为，则时该反应的压强平衡常数=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含的代数式表示)。
④若在温度为、压强为的条件下向密闭容器中加入CO、H₂、CH₃OH气体的物质的量之比为2∶1∶2，则反应开始时_______(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。

5 . 工业合成氨反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H= -92.4kJ/mol。下列措施有利于提高H₂平衡转化率的是

A．升高温度	B．增大压强
C．使用铁触媒做催化剂	D．增大H2的浓度

6 . 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1所示，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，已知：深蓝色溶液中生成了，下列说法不正确的是

A．过程中，没有发生氧化还原反应

B．实验开始至30s，溶液中发生的总反应离子方程式为：

C．过程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中剩余的所致

D．80s时，在碱性条件下，溶液中含铬微粒主要为

8 . 工业上用与、重整生产，；。下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为

B．1molCO和3mol充分反应时放出的热量为161.1kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大，的转化率下降

9 . CH₄—CO₂干重整技术(简称“DRM技术”)在转化利用CH₄的同时可以大量利用CO₂，从而成为一项“绿色”的化工技术而受到科研人员的广泛关注。该过程中涉及的反应如下：
主反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ/mol
回答下列问题：
(1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热分别为890.3kJ/mol、283.0kJ/mol和285.8kJ/mol，DRM技术主反应的△H₁=___k/mol。主反应在高温下能自发进行的原因是____。
(2)在恒容密闭容器中发生上述主反应和副反应，a、b、c三条曲线分别代表不同进料比反应达到平衡状态时随温度变化的关系如图甲所示，则a、b、c进料比由大到小顺序为____。

(3)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α—AlO₃催化剂并加热至1123K使其只发生主反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)=1.3×10^-2p(CH₄)p(CO₂)molg^-1s^-1，某时刻测得p(CO)=20kPa，则此时p(CO₂)=____kPa，v(CO)=____molg^-ls^-1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的分压平衡常数K_p=____(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式即可)
(4)主反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arthenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能E_a=___kJmol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是____。

10 . 某温度下在的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到，再达平衡时，测得X的浓度为。下列判断正确的是

A．	B．平衡向正反应方向移动
C．Y的转化率降低	D．Z的体积分数减小