1 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．常压环境更有利于工业上催化氧化制

B．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

C．新制氯水中加入适量碳酸钠固体制高浓度次氯酸溶液

D．氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体

2 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	证明浓度对平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的影响	向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量的KCl固体
B	氯气与水的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和KI溶液
C	KI3溶液中存在平衡：I2+I-	向盛有KI3溶液(显黄色)的①、②两支试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液
D	证明HClO的酸性比CH3COOH弱	室温下，用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的NaClO溶液和0.1mol·L-1的CH3COONa溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 工业上用软锰矿(主要成分是MnO₂，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)，制备KMnO₄的流程如下：

已知：K₂MnO₄固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是

A．向“浸取”后的溶液中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分只有硅酸

B．“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液pH，使3MnO+2H2O2MnO+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进KMnO4的生成，提高KMnO4的产率

C．“歧化”步骤中调节溶液pH时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸

D．“操作Ⅱ”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色KMnO4晶体

4 . 下列离子方程式与所给事实相符的是

A．往溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：

B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝：

C．加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：

D．草酸使高锰酸钾褪色的总反应为：

5 . 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有几项
①可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
②铁在潮湿的空气中易生锈
③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深
④新制氯水中加后，溶液漂白性增强
⑤钠与氯化钾共融制备钾：
⑥用高压氧舱治疗CO中毒
⑦打开啤酒瓶盖，逸出大量气泡
⑧合成氨选择500℃的高温反应以提高反应物的转化率
⑨铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体
⑩氯化铁溶液加铁粉后颜色变浅

A．3

B．4

C．5

D．6

6 . 资料显示，可以将氧化为。某小组同学设计实验探究被氧化的产物及铜元素的价态。已知：易溶于溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。
将等体积的溶液加入到n铜粉和m()的固体混合物中，振荡。
实验记录如下：

		实验现象
实验Ⅰ	0.01	极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色
实验Ⅱ	0.1	部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色
实验Ⅲ	4	完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色

(1)基态的电子排布式___________。
(2)实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的可能存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究：
步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。
步骤b．取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水。溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。
i．步骤a除去的原理是___________。
ii．查阅资料，(无色)容易被空气氧化，用两个离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________，___________。
(3)上述实验推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是，分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入溶液，___________(填实验现象)。实验Ⅲ中铜被氧化的化学方程式是___________。
(4)上述实验结果，仅将氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将氧化为。装置如图所示，a物质为___________，b试剂为___________。
   

7 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．溶液加热后颜色由蓝绿色变为黄绿色

8 . 合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是

A．其他条件相同时在不同容器中发生反应，使用催化剂可能使相同时间内H2的转化率更高

B．若在恒温恒容条件下达到平衡后增大氨气浓度，平衡将逆向移动，氨气产率下降

C．其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率下降

D．其他条件不变，降低NH3的浓度，平衡正向移动，正反应速率增大

9 . 下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．加压后，由、、HI组成的平衡体系颜色加深

B．氯水中加入粉末以提高氯水中HClO的浓度

C．在平衡体系中，加压后颜色加深

D．合成氨工业，采取高温有利于合成氨

10 . 室温下，下列探究方案能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象	探究浓度对反应速率的影响
B	两支试管中先后分别加入溶液和溶液及3滴淀粉溶液，再分别放入热水与冷水中，记录溶液变蓝的时间	探究温度对化学反应速率的影响
C	先将注射器中充满气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化	探究压强对化学平衡的影响
D	向溶液中滴加溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化	探究化学反应的限度

A．A

B．B

C．C

D．D