1 . 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．配制Fe2(SO4)3溶液时，需要加入少量稀硫酸

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

2 . 下列图中的实验装置或操作表述合理的是

A．图甲：测定溶液的

B．图乙：测定稀盐酸和溶液反应的中和热

C．图丙：测定锌粒与稀反应的速率

D．图丁：注射器活塞由Ⅱ推至Ⅰ处管内气体颜色变浅

3 . 体积相同的甲、乙两个容器中分别充入等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，并达到化学平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．无法判断

4 . 已知：A(g)+2B(g)3C(g)　 ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和2 mol B发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．t2时改变的条件：向容器中加入A

B．平衡时B的体积分数φ：φ(II)=φ(I)

C．t2~ t3时反应向正方向移动

D．平衡时A(g)的物质的量浓度：c(I)＞c(II)

5 . 已知反应2SO₂(g)+ O₂ (g) 2SO₃(g)   ΔH<0，某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的SO₃，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是

A．保持体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率都将增大

B．保持体积、温度不变，充入氦气后，平衡正向移动

C．保持压强、温度不变，充入氮气后，正反应速率和逆反应速率不变

D．保持压强、温度不变，充入氦气后，平衡逆向移动

6 . 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7 . 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是

A．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2OH++Cl-+HClO

B．工业上合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0选择500℃

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+I2(g)2HI(g)

D．SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

8 . CO和H₂合成乙醇发生如下反应：
反应Ⅰ：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −128.8 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂= −41.8 kJ·mol^-1
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．α1＜α2

B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25

C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点

D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压

9 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制氯水在光照下颜色变浅

B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C．对于，及时分离出钾蒸气

D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀

10 . 回答下列问题
(1)反应xA(g)⇌B(g)+C(g)在密闭容器中进行，达到化学平衡后，若增大压强，A的转化率降低，则x=_______；
(2)若该反应在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。

①上述反应的温度T₁_______ T₂，平衡常数K(T₁)_______K(T₂)(填“大于”、“小于” 或“等于”)，该反应为_______(填“放热反应”或“吸热反应”)。
②在温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
a.平衡时体系总的物质的量为_______。
b.反应的平衡常数K=_______。
c.反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。