1 . 下列叙述正确的是

A．，的反应一定能自发进行

B．升高温度增加了反应物中活化分子百分数

C．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应

D．   ，   ；则：

2 . 2022年6月5日，我国长征二号运载火箭搭载神舟十四号载人飞船顺利升空，其动力燃料是偏二甲肼，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：。对于该反应下列说法不正确的是

A．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)

B．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为

C．该反应物的总能量大于生成物总能量

D．该反应的，，反应在任意条件下均能自发进行

3 . 以为原料合成涉及的反应如下：
I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)计算反应I的___________，该反应在___________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发。
(2)在下，按照投料，假设只发生反应I和Ⅱ，平衡时，和在含碳产物物质的量分数及的转化率随温度的变化如图：

①图中代表的曲线为___________(填“m”或“n”)。
②解释范围内转化率随温度升高而降低的原因___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．温度越高，越有利于工业生产
B．范围内，温度升高，的平衡产量先减小后增大
C．随着温度逐渐升高，混合气体的平均相对分子质量几乎又变回起始的状态
④已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数；则时的分压为___________(用最简分数)，反应II的平衡常数为___________(列出算式即可)。

4 . 煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是

A．该反应的逆方向高温自发

B．将炭块粉碎，可提高反应速率

C．增大的量，可以增大活化分子浓度

D．升高温度，可以提高的转化率

5 . 判断化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题。下列有关说法正确的是

A．或的反应一定能自发进行

B．反应能否自发进行与温度有关

C．在不同状态时的熵值：

D．反应的

6 . 下列说法错误的是

A．在不同状态时的熵值：

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．   能否自发进行与温度有关

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

8 . 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应	B．非自发反应任何条件都不能发生
C．凡是熵增大的反应都是自发反应	D．反应是否自发与熵变和焓变都有关

9 . 硫酸有着广泛的用途。硫酸工业在国民经济中占有重要地位。
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)我国古籍记载了硫酸的制备方法—“炼石胆（）取精华法”。
①借助现代仪器分析，该制备过程中分解的TG曲线（热重曲线，即受热分解过程中固体质量变化曲线）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有___________、___________（填化学式）和。

②已知下列热化学方程式：
             
             
             
则的△H＝__________。
(3)接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：       
①为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制不同转化率（）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如图，下列说法正确的是__________。

A．温度越高，反应速率越大                                        B．的曲线代表平衡转化率
C．越大，反应速率最大值对应温度越低                    D．可根据不同下的最大速率，选择最佳生产温度
②固定投料比，在压强分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa下，得到的平衡转化率随温度的变化如图所示。则在5.0MPa、550℃时，该反应的平衡转化率＝__________。

③对于气体参与的反应，可用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）来表示平衡常数。设的平衡分压为p，的平衡转化率为，则上述催化氧化反应的_____________（用含p和的代数式表示）。

10 . 下列说法不正确的是

A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为：CO (g)+O2(g)=CO2 (g)   △H=−283.0 kJ•mol−1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol−1，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4(l)+KOH(l)=K2SO4(l)+H2O(l)   △H=−57.3 kJ•mol−1

C．已知H−H键键能为436 kJ•mol−1，H−N键键能为391 kJ•mol−1，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H=−92.4kJ•mol−1，则N≡N键的键能约为946kJ•mol−1

D．一定条件下，反应2CO(g)=CO2(g)+C(s)可自发进行，则该反应的△H<0