1 . 自发进行的化学反应大多数是_____反应，也有些是_____反应。(填“吸热”或“放热”)

3 . 下列叙述正确的是

A．的燃烧热为，则

B．，则和充分反应放热

C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应

D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动

4 . 下列说法中，正确的是

A．自发进行的反应一定不是吸热反应

B．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程

C．化学反应热只是由反应过程中化学键的断裂和生成来决定的

D．孤立体系中进行的化学反应，反应混合物温度一定会发生明显变化

5 . 合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH= －92.4kJ·mol^－1，下列说法正确的是

A．合成氨反应在任何温度下都能自发	B．将混合气体进行循环利用符合绿色化学思想
C．合成氨实际生产中选择高压和低温	D．将氨液化分离，可促进平衡正移，加快反应速率

6 . 反应SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应ΔH>0，ΔS>0

B．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2

C．该反应的逆反应平衡常数K=

D．用E表示键能，该反应ΔH═4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si)

7 . 甲醇(CH₃OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H。
(1)已知该反应为自发反应，则∆H___________0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。

A．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高

B．b点时v正>v逆。

C．KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数

D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2

(3)已知：v_(正)=k_(正)·p(CO)·p²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)·p(CH₃OH)；p(CO)，p(H₂)，p(CH₃OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P₁___________10Mpa(填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数K_b、K_c、K_d三者之间的关系为___________。
③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有___________。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的=___________。(保留1位小数)

8 . 按要求回答下列问题。
(1)汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)是导致汽车尾气中含有NO的原因之一、已知H₂可以催化还原NO达到消除污染的目的。
N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)   △H=+180.5kJ∙mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)⇌2H₂O(l)   △H=-571.6kJ∙mol^-1
写出H₂(g)与NO(g)反应生成N₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式是___________，判断该反应自发进行的条件：___________。(填“高温自发”或“低温自发”)
(2)已知H₂S为二元弱酸，欲使0.1mol•L^-1的H₂S溶液中的比值变大，下列措施可行的是___________
a．加入H₂O　　　b．通入少量H₂S　　　c．通入少量HCl　　　d．加入少量NaOH固体
(3)有下列物质：①Zn②KAl(SO₄)₂∙12H₂O③Ba(OH)₂④乙醇⑤冰醋酸⑥盐酸⑦Cu(NO₃)₂溶液⑧熔融态AlCl₃⑨NH₃∙H₂O⑩熔融态CH₃COONa⑪NaHCO₃。其中属于能导电的电解质的是___________(填编号)属于弱电解质的是___________(填编号)
(4)若向0.1mol∙L^-1的弱碱MOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1的弱酸HB至恰好反应，溶液的导电性变化规律是___________(填“逐渐变强”、“逐渐变弱”、“先变强后变弱”、“先变弱后变强”和“几乎不变”)

9 . 下列叙述中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成,放热,其热化学方程式为：

C．相同条件下，氢原子所具有的能量小于氢分子所具有的能量

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

10 . 汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的主要反应为：。回答下列与该反应有关的问题。
(1)在恒温恒容的密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是____________（填字母序号）。

A．容器内气体的密度不再改变	B．容器内气体的平均摩尔质量不再改变
C．容器内气体的压强不再改变	D．

(2)向甲、乙两个恒温、恒容（体积均为2L）的密闭容器内分别加入相同物质的量的NO和CO，在不同时刻测得两容器内NO的物质的量随时间的变化情况如下表：

时间/min		0	40	80	120	160
甲容器恒温为		4.00	3.00	2.20	1.60	1.60
乙容器恒温为		4.00	2.90	2.00	2.00	2.00

①甲容器中0～120min内，用表示的平均反应速率______。
②____，该反应的______0。（填“”、“”或“”）。
③该反应能够自发进行的条件是______（填“低温”“高温”或“任何温度”）。
④时，该反应的平衡常数_______。
(3)T℃时，在密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应，测得、（、为速率常数）。NO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强、、由小到大的顺序是_______，理由是_______________________。
②该反应的平衡常数_____________（用、表示）。
③达到平衡后，压缩容器体积，在达到新的平衡之前，______（填“”、“”或“”）。