1 . 下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为其中几种元素。回答下列问题：

(1)写出b在元素周期表中的位置___________；画出元素f的原子结构示意图___________。
(2)元素d和g的气态氢化物中，更稳定的是___________(写化学式)。
(3)元素d、e、g中原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)元素e、g形成的化合物的电子式为___________，所含化学键类型为___________。
(5)a、c、e三种元素形成化合物的水溶液与g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。

2 . 表是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2					②	③	④	⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨

(1)⑦的原子结构示意图为_______，⑨的单质的电子式为_______。
(2)①~⑨对应元素中，非金属性最强的是_______(填元素符号)。
(3)②③④三种元素对应的简单氢化物中最稳定的是_______(填化学式，下同)，⑥⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_______。
(4)⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______，写出实验室制备②的简单氢化物的化学方程式_______。

3 . 如表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)①~⑧这些元素中最活泼的金属元素是___(填元素符号)，能做半导体材料的元素是___(填元素符号)。
(2)第三周期元素中，简单离子半径最小的离子的结构示意图为___。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与④的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中发生反应的化学反应方程式为___；碱性最强的物质与呈两性的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。
(4)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。
(5)由元素①和⑧形成的某种化合物，其分子由4个原子组成，其中各原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式：___。

4 . 表为元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，填写下列空白：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_______(填元素符号)。
(2)②的最高价氧化物化学式_______，⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______。
(3)写出④的单质与水反应的离子方程式：_______。
(4)①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______ (填元素符号)，其非金属性较强的是 _______(填元素名称)，其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是_______ (填化学式)，用离子方程式比较二者酸性强弱关系_______。

5 . 如表为10种元素在元素周期表中的位置，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	…	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①		②
3		③		④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨							⑩

(1)⑥和⑨形成的化合物为_______(填离子或共价)化合物，电子式为_______。
(2)表中最活泼的金属是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的元素是_______。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_______、_______。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______。

6 . 表为元素周期表中的一部分。

族周 期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是_______。
(2)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(3)元素①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为_______
和_______。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_______，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_______。
(4)⑧⑨⑪ 三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是_______(填化学式)，三种元 素的非金属性的强弱顺序为_______。

7 . 硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。

S

Se

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。
(2)二硫化硒(SeS₂)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS₂中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。
(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。
(4)一种有机硒化合物的结构简式为：，其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。
(5)工业上提取硒的过程如下：
第一步(未配平)：X+Se+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂SeO₃+ClO₂↑+H₂O
已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。
第二步：向H₂SeO₃溶液中通入SO₂，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。

8 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。
(1)下表是元素周期表的一部分

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①	②	③
三	④		⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
四							⑩

i．元素④的过氧化物的电子式为______，其最高价氧化物对应的水化物含有的化学键类型为______，⑩元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
ii．元素①、②、③的简单氢化物的稳定性最强的是______ (用化学式表示，下同)，②、⑧简单氢化物熔点高的是______，④、⑤最高价氧化物的水化物碱性更强的是______，④、⑤、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序______。
(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。
i．铷在元素周期表中的位置______。
ii．关于铷的下列说法中不正确的是______ (填序号)。
a.与水反应比钠更剧烈
b.Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳
c.Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂
d.单质具有很强的氧化性
e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为_________(用对应的离子符号表示)。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是______________。
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出符合要求的化合物的电子式：______________。
(4)写出表中①～⑧元素中最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质和自然界中含量最高的金属元素反应的离子方程式：______________。

10 . 结合元素周期表回答下列问题：
（1）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界___________。

（2）周期表中所列元素，属于短周期元素的有__________种，属于主族元素的有__________种；g元素位于第__________周期第__________族；i元素位于第__________周期第__________族。
（3）f元素位于第__________周期第__________族，原子结构示意图为__________请在下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质量__________。