1 . 在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_______。
(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_______。

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF<HCl<HBr<HI	D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

(4)常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因_______。常温下HClO的电离平衡常数为_______。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_______。
(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_______。
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液(填序号)
a.水 b.NH₄Cl、异丙醇 c.Fe(NO₃)₃、异丙醇 d.CH₃COONa、异丙醇
(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为__。

2 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。

3 . 目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
(1)配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂。固态Ni（CO）₄属于_____晶体；Ni元素在元素周期表中的位置是第________周期，第________族；镍有⁵⁴Ni和⁵⁸ Ni两种原子，它们互称为__________。
(2)如图所示配合物分子内的作用力有________（填编号）。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

E.配位键
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③   、④HCHO等，其中分子属于平面结构的有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形。
(4)氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为______。
       

4 .    
(1)在上面元素周期表中的A、B、、C、D四个区域中，全部是金属元素的区域为___________。
(2)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等_____。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素，金属性较强的是_____（填名称），能验证该结论的实验是___（填编号）
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将这两种元素单质的粉末分别和同浓度的盐酸反应
c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

5 . 如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素．

请按要求回答下列问题：
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______________；
(2)②、③两元素的原子半径较大的是___________(填元素符号)；
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是____________(填元素符号)；
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________________．

6 . 下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。

族 周期	IA							0
1	H	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）下列说法正确的是( )             　
A．可用于半导体材料的元素是碳
B．PH₃的稳定性比H₂S强
C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H₃RO₄
D．H₂SiO₃的酸性比H₃PO₄弱
E．NaOH的碱性比Mg(OH)₂强
（2）第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_______________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是。_______________
（3）第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 _______________（填化学式，下同）；碱性最强的是   _______________   ；具有两性的是 _______________ 。

7 . (1)以基态硅原子为例，如果电子排布式写作ls²2s²2p⁶3s¹3p³则违反了_______原理，如写作ls²2s²2p⁶3s³3p¹则违反了_______原理；
(2)已知H、C、Si三种元素的电负性依次为2.1、2.5、1.8，则CH₄、SiH₄中C、Si的化合价依次为_______、_______；
(3)在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是_______族，共_______种元素；元素种类最多的周期是第_______周期，共_______种元素；
(4)熔点： F₂_______Cl₂(填“＜”或“=”“或>”，下同)，沸点：HF_______HCl，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_______(填HF或HCl)先液化；
(5)前三周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期序数相同的元素：_______(用元素符号按原子序数由小到大排列)。

8 . 下表是元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2							D
3	B		C					E
4		A

（1）写出元素符号: B.________C______、D________、E_______；
（2）D^- 离子结构示意图___________，B⁺ 离子结构示意图______________，

9 . 已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)写出X、Y的元素符号：X_______、Y_______；
(2)W在元素周期表中的位置是_______；Z的原子结构示意图_______
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是_______，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是_______；
(4)用电子式表示Y的氢化物的形成过程_______。

10 . W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为____________。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）