元素性质与电负性的关系练习题及答案-河北高中化学-第8页-组卷网

23-24高三上·河北石家庄·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法根据原子结构进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

1 . Q、X、Y、Z、M、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期，Y与M同主族，Z与W同主族。基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是

A．第一电离能：Z＞Y＞X

B．电负性：Z＞M＞W

C．Q、X、Y三种元素组成的化合物既可能呈酸性，也可能呈碱性

D．Y和Z的简单氢化物相比较：沸点Y＞Z，稳定性Y＞Z

2023-10-19更新 | 356次组卷 | 1卷引用：河北省石家庄市第一中学2024届高三上学期第一次月考化学试题

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22-23高三上·河北邢台·期末

单选题 | 适中(0.65) |

“位构性”关系理解及应用元素性质与电负性的关系利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价绝对值之差为0，W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是

A．电负性大小：X>W>Z

B．简单氢化物的沸点：X>Z

C．X、Y形成的化合物只含离子键

D．W和Z最高价氧化物中心原子的杂化方式相同

2023-01-18更新 | 343次组卷 | 3卷引用：河北省邢台市第二中学2022-2023学年高三上学期1月期末测试化学试题

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22-23高二上·河北石家庄·期末

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

轨道表示式元素性质与电负性的关系简单配合物的成键晶胞的有关计算

名校

解题方法

晶胞的相关计算原子结构描述

3 . 材料是入类进步的基石，深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题。
(1)B和Ni均为新材料的主角。
①按照杂化轨道理论，基态B原子的价电子先激发，再杂化成键形成

。杂化前，处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为___________(填编号)。
A．

B．

C．

D．

②

常温下呈液态，其分子空间构型为正四面体形。其易溶

、苯等有机溶剂的原因是___________。
(2)亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，其化学式为

，所含元素电负性由大到小的顺序为___________，1mol

含有σ键的物质的量为___________。
(3)铀氮化合物是核燃料循环系统中的重要物质。已知

。反应所得的气态产物中属于非极性分子的有___________(填化学式)；反应中断裂的化学键有___________。(填编号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
(4)某锂电池的负极材料是锂原子嵌入石墨烯层间，其晶胞结构(底边为平行四边形)如图所示。

该晶体的化学式为___________。

2023-10-04更新 | 281次组卷 | 2卷引用：河北省石家庄实验中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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13-14高二上·江苏泰州·期中

单选题 | 较易(0.85) |

同周期元素性质递变规律理解及应用电离能变化规律元素性质与电负性的关系

名校

解题方法

元素的性质

4 . 如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能

B．y轴表示的可能是电负性

C．y轴表示的可能是原子半径

D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

2021-04-24更新 | 964次组卷 | 50卷引用：河北省石家庄市第二十七中学2022-2023学年高三上学期九月月考化学试题

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23-24高三上·河北保定·期中

单选题 | 适中(0.65) |

根据物质性质进行元素种类推断电离能变化规律元素性质与电负性的关系氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

元素与物质的综合推断

5 .

、

为原子序数依次增大的同一短周期的主族元素，基态

原子

轨道的电子总数与其

轨道的电子总数相等，基态

原子

层电子总数是内层电子总数的2倍，上述四种元素形成的阴离子的结构如图，下列说法正确的是

A．第一电离能：	B．最简单氢化物的沸点：
C．为金属元素	D．电负性：

2023-12-23更新 | 265次组卷 | 1卷引用：河北省保定市部分高中2023-2024学年高三上学期12月期中化学试题

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21-22高三下·湖南·开学考试

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

电子排布式元素性质与电负性的关系物质结构中化学键数目的计算晶胞的有关计算

名校

6 . 钛硅分子筛是一种新型固体催化剂，可催化合成重要有机合成活性试剂甲乙酮肟(

)。回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子空间运动状态有____种。
(2)甲乙酮肟中同周期三种元素电负性由大到小的顺序为____，氮原子的杂化方式为____，C=N与C—C键夹角____(填“＜”“＞”或“=”)C=N与N—O键夹角。
(3)TiO₂和TiCl₄均是制备钛硅分子筛的重要中间体。
①TiO₂与光气COCl₂反应可用于制取四氯化钛。COCl₂中σ键和π键的数目比为____，其空间构型为____。
②TiCl₄与金属Ti在高温条件下可反应生成TiCl₃，TiCl₃中Ti³⁺极易被氧化，还原性很强。试解释Ti³⁺还原性强的原因____。
(4)研究表明，在TiO₂通过氮掺杂反应生成TiO_2-mN_n，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

若TiO₂晶体密度为ρg·cm^-3，则阿伏加德罗常数的值N_A=____，TiO_2-mN_n晶体中m=____。

2022-02-25更新 | 342次组卷 | 4卷引用：河北省石家庄市2022届高三毕业班教学质量检测二(一模)(结构与性质)

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22-23高二上·河北唐山·期末

填空题 | 适中(0.65) |

根据原子结构进行元素种类推断基态核外电子排布规律电离能变化规律元素性质与电负性的关系

7 . 现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

元素	相关信息
A	元素的原子核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I₁=738 kJ/mol、I₂=1451 kJ/mol、I₃= 7733 kJ/mol、I₄= 10540 kJ/mol
D	原子核外填充电子的所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为3
F	在元素周期表的第6列

(1)B元素基态原子具有_______种运动状态不同的电子，能量最高的电子，其电子云在空间有_______个伸展方向。
(2)根据上述信息，画出C元素基态原子的轨道表示式_______。
(3)F在元素周期表中属于_______区元素，其基态原子核外共有_______个未成对电子。
(4)D、E两元素的第一电离能大小关系是_______(用元素符号表示，下同)，B、D两元素的电负性大小关系是_______。
(5)写出DA₃的电子式：_______(用元素符号表示)。