1 . 钛酸钙矿物的晶胞结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图(b)中，X为

C．电负性：O>N>C

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

3 . 世界卫生组织公布镍金属和镍合金是致癌物。请结合所学知识完成问题：
(1)镍原子在周期表中的位置_______，其电子排布式为_______。
(2)溶液与丁二酮肟的反应如下图，该反应可以用来鉴别。

①丁二酮肟中同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②二(丁二酮肟)合镍(Ⅱ)中存在的化学键类型有_______ (填标号)。
A．极性键       B．非极性键       C．氢键       D．配位键
(3)可以用来衡量酸的强弱。下表是部分酸的数据：

物质
(室温)	2.86	1.29	0.65

从表中数据可知，酸性：，请从物质结构角度解释原因_______。
(4)某种镁、镍和碳三种元素形成的晶体具有超导性。该晶体可看作是镁原子位于顶点，镍原子位于面心的面心立方堆积(晶胞结构如图，未标出碳原子位置)，碳原子只填充在由镍构成的八面体空隙。

①填充在八面体空隙的碳原子位于该晶胞的_______位置。
②原子的分数坐标：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，若A点原子分数坐标，B点原子分数坐标，则碳原子的分数坐标为_______。
③已知晶胞中相邻且最近的镁、碳原子间核间距为，为阿伏加德罗常数的值，其密度为_______(列出计算式即可)。

4 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态Y原子最外层电子排布式为，Y和W位于同主族，Z是短周期元素中金属性最强的元素。这四种元素的原子最外层电子数之和等于15。下列叙述正确的是

A．简单离子半径：	B．电负性：
C．ZXY含离子键和共价键	D．工业上电解熔融制备Z的单质

5 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。
(1)Fe 位于元素周期表中第___________周期第___________族，其价层电子排布式为___________。
(2)用“＞”“＜”或“=”填空：离子半径：Li^＋___________H^-；第一电离能：Li___________Be；电负性：O___________P。
(3)在周期表中，与 Li 化学性质相似的邻族元素是___________。
(4)下列 Li 原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填字母)。
A．        B．
C．          D．
(5)基态 P 中未成对电子数为___________，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形。

7 . 硫酸铈铵[，]是分析化学中常用的滴定剂。以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备硫酸铈铵的工艺流程如图所示。

已知部分信息如下：
①在空气中易被氧化为。
②“沉铈”时发生的反应之一：。
回答下列问题：
(1)中非金属元素的电负性由大到小的顺序为___________；的空间结构为___________。
(2)“焙烧”时，为提高效率，可采用的措施为___________(答两条)。
(3)“酸浸”中，铈浸出率与温度的关系如图甲所示，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图乙所示。工业生产应选择的适宜条件是___________(填标号)。

A．65℃、	B．85℃、
C．95℃、	D．85℃、

(4)“沉铈”时，硫脲作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(5)含溶液转化为沉淀的离子方程式为___________。灼烧时发生反应的化学方程式为___________。
(6)测定产品纯度。称取产品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加溶液时，恰好完全反应。已知：滴定反应为，杂质不参与反应，该产品纯度为___________%。