1 . 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体具有相似的化学结构，则下列有关说法中正确的是

A．和是等电子体，化学键类型完全相同

B．和是等电子体，均为平面正三角形结构

C．和是等电子体，均为三角锥形结构

D．和是等电子体，和具有相同的化学性质

2 . CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B． CH3-与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C． CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．两个-CH3或一个CH3+和一个CH3-结合均可得到CH3CH3

3 . 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是   （       ）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

4 . 工业上用合成气(CO和H₂)制取乙醇的反应为2CO+4H₂CH₃CH₂OH+H₂O；以CO、O₂、NH₃为原料，可合成尿素[CO(NH₂)₂]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

5 . 下列分子构型为正四面体的是
①P₄②NH₃③CCl₄④CH₄⑤H₂S ⑥CO₂

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①③④

D．④⑤

6 . 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF₃分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

A．直线形　sp杂化	B．三角形　sp2杂化
C．三角锥形　sp2杂化	D．三角锥形　sp3杂化

7 . 铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe³⁺的电子排布式为_________________。
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚( )检验Fe³⁺。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(3)FeCl₃的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl₃的晶体类型是________。FeSO₄常作补铁剂，SO₄^2-的立体构型是__________。
(4)羰基铁[Fe(CO)₅]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1 mol Fe(CO)₅分子中含________molσ键，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)。
(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A代表阿伏加 德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为_____；Fe²⁺与O^2-的最短核间距为___________pm。

8 . 下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（       ）

A．NH4＋

B．PH3

C．H3O＋

D．OF2

9 . 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( 　)

选项	分子式	中心原子 杂化方式	价层电子对 互斥模型	分子或离子 的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	NF3	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。
（2）D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃ ,[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是____________。NO₂^－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺ 中含有的σ键数为 ______________。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。
（4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，=1.732）

   

（5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。