1 . N、P、As都是VA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
(1)基态砷原子的价电子排布式为____。
(2)从结构分析硝酸符合形成氢键的条件但硝酸的沸点较低，其可能的原因是____。
(3)与钴盐形成的配离子[Co(NO₂)₆]^3-可用于检验K⁺的存在。离子的VSEPR模型名称为___，K₃[Co(NO₂)₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是___。(用元素符号表示)
(4)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如图1所示，在BP晶胞中B原子配位数是___，P原子占据的是B原子堆积的____(选填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图2所示坐标系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则M处的P原子分数坐标为____，若晶胞中B原子和P原子之间的最近核间距为a pm，则晶胞边长为____cm。

2 . S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。
(1)臭鼬排放的臭气主要成分为3﹣MBT，键线式如图所示：

0.1mol   3﹣MBT中含有σ键数目为___________(N_A为阿伏加德罗常数的值)。3﹣MBT的沸点低于(CH₃)₂C=CHCH₂OH，主要原因是___________。
(2)2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO₂和SeO₃两种，SeO₃分子的立体构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为 ___________(举一例)。
(3)铁氰化钾，化学式为K₃[Fe(CN)₆]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC₂、N₂、(CN)₂等物质。
①K₃[Fe(CN)₆]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②(CN)₂分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为___________。
③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是___________ (填序号，下同)，违背洪特规则的是___________。
A. B. C.
(4)如图是金属铁晶体中的一个晶胞。

①该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为___________(用含π的最简代数式表示)。
②铁原子的半径为rpm，其晶体密度为___________g•cm^﹣3(用含有r、NA的最简代数式表示)。

3 . 美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型.多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（          ）

A．NO和NH	B．H3O+和ClO
C．NO和CO	D．PO和SO

4 . Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中的位置为_____________，NF₃的分子立体构型名称是____________。类比NH₃·H₂O表示出代表性分子NH₄F含有的氢键________________________。
(2)写出N₂O的等电子体__________________(1个分子和1个离子)。
(3)Cu原子的基态外围电子排布式为____________；已知：CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从洪特规则角度解释其原因__________________________________________________。
(4) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO)，乙醛分子中H—C=O的键角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5) 某化肥厂从生产的硫酸铵中检出一种组成为N₄H₄(SO₄)₂的物质。其水溶液中的N₄H₄⁴⁺遇碱生成一种形似白磷的N₄分子。画出N₄H₄⁴⁺的结构式(标明其中的配位键)__________________。

5 . 过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。
Ⅰ.Cr元素形成的氯化铬酰(CrO₂Cl₂)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
(1)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，由以上实验事实可以判断CrO₂Cl₂分子是_____________(填“极性”或“非极性”)分子，该分子的立体构型的名称为___________。
Ⅱ.Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题：
(2)向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，先后发生的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃.H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺，_______________。
(3)再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为__________________________；析出晶体的原因是_______________________________________________________。若将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________。
(4)根据以上实验过程，判断NH₃和H₂O与Cu²⁺的配位能力：NH₃____H₂O(填“大于”、“等于”或“小于”)。
Ⅲ.Ni(CO)₆为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。

(5)若把其中两个CO配位体换成 NH₃ 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是_________。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

6 . 催化剂在现代化学工业中占有极其重要的地位，主要涉及过渡元素及其化合物、硅、铝化合物等。中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。
(1)硅、碳位于同一主族，用“>”“<”或“＝”填空：

性质	原子半径	第一电离能	熔点	键能
项目	①Si__________C	②C_________Si	③CO2______SiO2	④H-Si_______H-C

(2)CN^－能与Fe^3＋形成配合物，与CN^－互为等电子体的分子有_____________(任写一种)；1mol[Fe(CN)₆]^3－中含____________mol σ键。
(3)已知：反应2CH₄CH₂＝CH₂＋2H₂，碳原子的杂化类型转化过程为___________；
(4)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(5)基态F原子的价层电子排布图为___________。
(6)[H₂F]^＋[SbF₆]^－(氟锑酸)是一种超强酸，存在[H₂F]^＋，该离子的空间构型为____________。
(7)CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g·cm^－3。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是____________________________________________。
②已知N_A为阿伏加 德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图所示，则CuF的晶胞参数a＝__________nm(列出计算式)。

7 . 关于CO₂和CO₃^2－的下列说法正确的是

A．两种微粒的中心原子均无孤电子对	B．两种微粒价层电子对数相同
C．键角：CO32－> CO2	D．两种微粒的中心原子杂化方式相同

8 . 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（       ）

A．CO2与NO2	B．AlCl3与C2H2
C．H2O与BF3	D．CH4与NH3

9 . 2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O₂或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：
(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。
(2)磷元素可以形成多种含氧酸H₃PO₄、H₃PO₂、H₃PO₃、HPO₃，这四种酸中酸性最强的是___。PO₄^3-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。
(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。
(4)PH₃是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH₃小，原因是 _____
(5)硫化锂Li₂S(摩尔质量Mg∙mol^-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm^-3，则距离最近的两个S^2-的距离是___nm。(用含a、M、N_A的计算式表示)

10 . 铂钴合金是以铂为基含钴二元合金，在高温下，铂与钴可无限互溶，其固体为面心立方晶格。铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性很好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过____方法区分晶体准晶体和非晶体。
（2）基态F原子的价层电子排布图（轨道表达式）为______。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟锑酸）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______（各举一例）。
（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH₄⁺中中心原子的杂化类型是______；氟化铵中存在______（填字母）。
A．离子键       B．σ键       C．π键       D．氢键
（5）SF₆被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图计算相关键能。则F-F键的键能为______kJ•mol^-1，S-F键的键能为______kJ•mol^-1。
   
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。
①CuF的熔点比CuCl的高，原因是______
②已知N_A为阿伏加 德罗常数的值，CuF的晶胞结构如图（b）所示，则CuF的晶胞参数a=______nm（列出计算式）。