3 . 下列说法正确的是

A．分子中的氢键结构：

B．氢化物沸点：

C．的VSEPR模型：

D．键角：

4 . Ⅰ．铊（T1）盐与氰化钾被列为级危险品，常用普鲁士蓝作为解毒剂．
(1)写出铊的价电子排布式：___________。
(2)向溶液中滴加溶液后，经提纯、结晶可得到普鲁士蓝蓝色晶体，实验表明，通过配位键构成了晶体的骨架，其局部结构如图1所示，记为Ⅰ型立方结构，将Ⅰ型立方结构平移、旋转、并置，可得到晶体的晶胞（如图2所示，记为Ⅱ型立方结构，下层左后方的小立方体未标出）。

①可溶性氰化物（如）有剧毒，但普鲁士蓝却无毒，请从结构角度解释普鲁士蓝无毒的原因：___________；
②若位于Ⅱ型立方结构的棱心和体心上，则位于Ⅱ型立方结构的___________上；若的摩尔质量为，该蓝色晶体密度为，Ⅱ型立方结构的边长为，则阿伏加德罗常数的值___________（用含的代数式表示）。
Ⅱ．铂钴合金磁性极强，磁稳定性较高，耐化学腐蚀性好，主要用于航天航空仪表、电子钟表、磁控管等。
(3)二氯二吡啶合铂是由和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体（如图所示）．科学研究表明，其顺式分子具有抗癌活性．

        

①已知吡啶中含有与苯类似的大键，吡啶中原子的价层孤电子对占据___________轨道。
②二氯二吡啶合铂分子中存在的微粒间作用力有___________(填选项字母)。
a．离子键       b．配位键       c．金属键
d．非极性键       e．氢键       f．极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是___________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(4)、、的酸性随羟基极性的增大而增强，则酸性从强到弱的排序为___________。

5 . 工业上电解氧化铝时常加入冰晶不，制取冰晶石的反应方程式为：，下列说法正确的是

A．的VSEPR模型为V形

B．在水中的电离方程式为：

C．由铝原子核形成的下列三种微粒：a．b．，再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序是：

D．为直线形结构，分子中存在大键：

6 . 元素A、D、E、W、X、Y、Z基态原子，原子序数依次增大且分占前四周期，D的各能级电子数相等；E的核外电子有3种空间运动状态。W的价电子排布式为，X的最高能级的单电子数是A的3倍，Y的最高价氧化物水化物酸性最强，Z与A中的单电子数(不为0)和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。请用化学用语回答下列问题：
(1)Z元素在周期表中的位置为：___________；位于周期表___________区。
(2)D、E、W元素第一电离能由大到小顺序为：___________；电负性由大到小顺序为：___________。
(3)比较键角：___________(填“>”、“<”或“=”)
(4)实验测得：ZY属于共价化合物，气态ZY分子的相对分子质量为199，该分子中含有配位键，则气态ZY分子的结构式可能为___________。
(5)某物质晶胞结构如图所示。

①该物质的化学式可以表示为___________。
②该晶胞中距离最近的与Z原子的核间距为，则该晶胞的密度为___________(用含a、的代数式表示，表示阿伏加德罗常数的值，)。