1 . 某校课外小组的同学设计实验用甲烷还原二氧化硫制取单质硫。
（1）甲组同学分别利用如图所示装置制取SO₂ 和CH₄。

①仪器M的名称为______________。
②用A装置制备SO₂,不宜使用稀硫酸，其原因是_________________。
③用B装置制取甲烷的化学方程式为CH₃COONa+NaOHCH₄↑+Na₂CO₃,实际实验中常用碱石灰(NaOH 和CaO的混合物)来代替NaOH，原因是____________________________________。
（2）乙组同学利用甲组制得的CH₄和SO₂进行实验,并验证产物中除单质硫外还含有CO₂。为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的装置进行实验,发现G中有淡黄色固体生成,C中澄清石灰水变浑浊。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B→H→_____→      →      →       →      。
②E装置的作用是________________,G装置的作用是_______________。
③F装置中发生反应的化学方程式为____________________。

2 . 下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是

选项	实验设计或操作	观察或记录	结论或解释
A.	将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中	产生红棕色气体	硝酸的还原产物是NO2
B.	某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应	火焰呈黄色	该粉末一定不含钾盐
C.	将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中	棉花燃烧	Na2O2与CO2的反应为放热反应
D.	将过量的CO2通入CaCl2溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO3)2可溶于水

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl₂ 与Na₂SO₃ 溶液反应，实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式______________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外，另一处是______________。

③Cl₂与Na₂SO₃溶液反应的离子方程式为____________。
④设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na₂SO₃已被氧化_________。
（2）乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。取四只大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率

实验试剂	试管I	试管II	试管Ⅲ	试管IV
乙酸乙酯/mL	1	V1	V2	V3
1mol/L NaOH/ mL	V4	3	0	V5
蒸馏水/mL	0	V6	5	2

⑤请完成上表，其中V₂=______，V₄=______，V₅=_______。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确；但不能用饱和Na₂CO₃溶液替代蒸馏水,其原因是____ ；实验中，试管IV比试管II中的酯层减少更快，其原因有:温度高速率快,还可能有_________。 (乙酸乙酯沸点 为77.1℃)

4 . 两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
甲组：为了探究Cl₂和SO₂同时通入H₂O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。
（2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；
（3）装置E的作用是___________________________________________________。
乙组：为了分别研究SO₂和Cl₂的性质，设计了如图所示的实验装置。

（4）当通入SO₂时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；该反应中SO₂表现出__________性。
（5）若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10^－3 mol·L^－1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^－5 mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。
（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。

5 . 实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：
(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_______________。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为_________________。发生反应的离子方程式是_______________。
(5)为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

6 . 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O₂与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H₂O₂溶液、0.1mol/L H₂SO₄溶液、MnO₂固体、KMnO₄固体
（1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

	操作	现象
甲	向I的锥形瓶中加入______，.向I的______中加入30% H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞	I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝
乙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝
丙	向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯	Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

（2）丙实验中O₂与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。
（3）对比乙、丙实验可知，O₂与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号），证明了白雾中含有H₂O₂。
A.酸性 KMnO₄               B. FeCl₂                 C. Na₂S                 D.品红
（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O₂ +2H₂O=2I₂ + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________。

7 . 草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解，草酸钙难溶于水。某研究性小组按照下图装置，检验草酸晶体的分解产物中含有CO、CO₂。已知C、E、H中盛装澄清石灰水，D中盛装浓NaOH溶液，G中盛有CuO。

（1）装置B的主要作用是_______。
（2）装置C中反应的离子方程式为_______。
（3）装置D的作用是_______。
（4）装置F所盛的药品是_______。
（5）能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。
（6）H后连接的尾气处理装置为_______。（从“Ⅰ”“Ⅱ”中选择）
（7）为测定草酸晶体分子式（H₂C₂O₄·xH₂O) 中x的值，现做如下实验。
①称取6.3 g草酸晶体，将其配置成100.0 mL水溶液为待测溶液；
②取25.0 mL待测溶液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.4 mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，用去12.50 mL KMnO₄溶液。
回答下列问题。
写出H₂C₂O₄和酸性KMnO₄溶液反应的化学方程式_______；经计算x=_______。
（8）依据以上实验,写出草酸晶体（H₂C₂O₄·xH₂O)受热分解的化学方程式_______。

8 . 某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：

(1)甲组同学拟配制5%的H₂O₂溶液，他们先从文献查得H₂O₂的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H₂O₂溶液时应滴入几滴____（填“稀硫酸”或“氨水”）。

(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl₂溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H₂O₂溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H₂O₂与Fe²⁺发生反应的离子方程式为___；另取一支试管，向其中加入SO₂与BaCl₂混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H₂O₂溶液，现象是____。

(3)丙组同学取2mLKMnO₄溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H₂O₂溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是___（填化学式）。

(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H₂O₂溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH₂SO₄溶液和3～4滴0.5mol/LK₂Cr₂O₇溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO₅的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。

①乙醚的主要作用是____。

②开始时，H₂O₂溶液与K₂Cr₂O₇酸性溶液反应生成CrO₅，该反应属于__（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。

③一段时间后，乙醚层中的CrO₅与水相中的H⁺作用生成Cr³⁺并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____。

9 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测说：Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是：_____________。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂溶液、锌粒、铜片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应和现象是：_________________写离子方程式）、溶液由浅绿色变 ___________色。
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据。你认为可选__________滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现___________色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：__________________。
(3)小明分析H₂O₂中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H₂O₂与FeCl₂的反应时，Fe²⁺还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe²⁺在反应中表现出氧化性应转化成_______（填微粒符号，下同），若Fe²⁺在反应中表现出还原性应转化成__________。
②实际上Fe²⁺的还原性较强，实验室的FeCl₂溶液常因氧化而变质。除杂的方法是：______________，相关反应的离子方程式：_______________。

10 . 研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：
研究某一化学反应的实验装置右如下图所示：A～F属于下列物质中的六种物质：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、稀硫酸、稀盐酸、稀氯水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铁、氧化铜、氢气、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气。实验现象；①D物质由黑色变为红色 ②无水硫酸铜粉末放入无色透明的E中得到蓝色溶液③点燃的镁条伸入无色无味的F中镁条表面生成一种固体物质。将该物质放入水中，有气体放出，该气体具有刺激性气味。并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。通过分析回答：

(1)写出A～F的物质名称：A.______，B.______， E.______，
(2)写出有关的化学方程式：
C与D______；
F与Mg的反应产物与水______。
(1)写出A～F的物质名称：A.______，B.______， E.______，
(2)写出有关的化学方程式：
C与D______；
F与Mg的反应产物与水______。