1 . 用下图所示装置（C中盛放的是过氧化钠）进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中做供氧剂。下列说法正确的是

A．B中盛放的溶液也可以用溶液替换

B．D装置的作用是除去

C．B、C装置之间最好加一个装有浓硫酸的洗气瓶

D．将6.2 g 和水蒸气的混合气体通入足量的中，则固体增重3.0 g

2 . 实验室用浓硫酸与铜丝加热生成的制备少量并检验性质。

Ⅰ．生成并检验性质
操作及现象：点燃酒精灯，试管ⅰ中有白雾生成，铜丝表面产生气泡；试管ⅱ中溶液红色褪去，试管ⅲ中溶液变红，一段时间后，将铜丝抽离硫酸并停止加热。
(1)ⅰ中发生反应的化学反应方程式为______。
(2)ⅱ中现象说明具有______作用。
(3)若将试管ⅲ与试管ⅱ位置互换，石蕊溶液变为红色能否作为是酸性氧化物的证据？说明理由：______。
Ⅱ．制备并检验性质
(4)ⅳ中反应的离子方程式为______。
(5)进行实验：

①A中溶液褪色，说明具有______性。
②B中产生淡黄色沉淀的离子方程式为______。
③C中无明显现象，甲同学通过检测的生成证明和发生反应：取1mL C中溶液于试管中，______（填试剂、操作和现象）。
乙同学认为甲同学的实验没有排除的影响，设计对比实验：______。
综合甲、乙同学的实验可知，能将氧化。

4 . 某小组从电极反应的角度研究物质氧化性和还原性的变化规律．
(1)实验室以和浓盐酸为原料制取氯气的化学方程式为：(浓)，该反应的氧化产物是__________，将该反应设计成原电池，氧化反应为，还原反应为___________。
(2)当氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在和盐酸．小组同学分析认为随着反应的进行、的氧化性和^-的还原性均减弱，为此进行探究．
实验任务探究离子浓度对氧化性的影响
提出猜想
猜想a:随减小，的氧化性减弱．
猜想b:随增大，的氧化性减弱．
查阅资料电极电势是表征氧化剂的氧化性（或还原剂的还原性）强弱的物理量．电极电势越大，氧化剂的氧化性越强；电极电势越小，还原剂的还原性越强．
验证猜想用溶液、溶液和蒸馏水配制混合液（溶液总体积相同），将电极置于混合液中测定其电极电势，进行表中实验，数据记录。

实验序号				电极电势/V
1	20	20	0
2	m	n	10
3	20	10	10

①根据实验1和2的结果，猜想a成立．补充数据：___________,__________．
②根据实验1和3的结果，猜想b成立．判断依据是___________（用电极电势关系表示）．
探究结果固液混合物A中仍存在和盐酸的原因是随着反应进行，溶液中减小、增大，氧化性减弱．
③根据上述探究结果，小组同学作出如下推断：随增大，还原性增强．
实验验证：在固液混合物A中加入____________（填化学式）固体，加热．证明推断正确的实验现象是_____________．
(3)根据电化学的相关知识，小组同学利用如图电解池装置，成功实现了铜与稀硫酸制氢气．

图中阳极的电极反应式为_____________．

5 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。资料i．在一定条件下被或氧化成(棕黑色)、(绿色)、(紫色)；ⅱ．浓碱条件下，可被还原为；ⅲ．的氧化性与溶液的酸碱性无关，的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)。

序号	物质a	C中实验现象
		通入前	通入后
I	水	得到无色溶液	产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
Ⅱ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀
Ⅲ	溶液	产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀	棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀

(1)B中试剂是___________。
(2)通前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为___________。
(3)对比实验I、Ⅱ通后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
(4)根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量氧化剂将氧化为。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________。但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________，溶液绿色缓慢加深，原因是被________(填化学式)氧化，可证明Ⅲ中的悬浊液中氧化剂过量。
③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。

6 . 某化学小组研究硝酸与金属的反应。下列实验中硝酸与金属的反应均在注射器中完成，实验操作及实验现象记录如表：

序号	实验操作与实验现象
实验1	加入适量铜片与2mL的浓硝酸。反应剧烈，产生红棕色气体，溶液立即呈绿色。
实验2	加入过量的铜片与2mL0.5mol/LHNO3溶液。产生无色气泡，溶液逐渐变为蓝色。注射器中的气体始终无色。反应结束后，向注射器中充入一定量的O2，气体迅速变为红棕色
实验3	加入过量的铁粉与2mL0.5mol/LHNO3溶液，立即有无色气体生成，溶液为很浅的绿色，反应结束后将气体通入有空气的容器无明显变化，点燃，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液，立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

(1)铜与浓HNO₃反应产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验1所得溶液呈绿色，而实验2所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：
i．NO₂溶于稀硝酸会反应：而溶于浓硝酸不反应，使溶液呈黄色；
ⅱ.NO₂与水反应时会有部分发生反应：，HNO₂是弱酸，无色，不稳定。
ⅲ.离子颜色为绿色。
猜想1：NO₂溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想2：HNO₂电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入NO₂，溶液呈黄色，加入___________(填试剂)后呈绿色，证实猜想1合理。
②研究猜想2是否为实验I所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

a．证明溶液A中含有HNO₂的证据是___________。
b．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想2不是实验I所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。
(3)实验2中充入O₂后气体变为红棕色的反应的化学方程式是___________。
(4)查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成H_2.由实验3中的实验现象可知，过量的铁粉与0.5mol/L稀HNO₃反应的还原产物中除了H₂外，还有___________生成。写出白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色的化学方程式___________。
(5)甲同学对实验3产生H₂的原因提出假设：该浓度的硝酸中H⁺的氧化性大于。乙同学认为该假设不合理。依据是实验2中观察到了___________(填实验现象)，该现象能说明假设不合理。
(6)结合以上实验可知，金属与硝酸反应的产物与___________等因素有关。

7 . 某学习小组对与的反应进行了研究。

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(2)利用如图装置完成与制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体，C中液面上方为红棕色气体。
①为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入_______(填化学式)，一段时间后关闭弹簧夹。
②C中液面上方为红棕色气体，其原因是________(用化学方程式表示)。
(3)学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下：

实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。
①假设1：___________(填化学式)对该反应有催化作用。
实验验证：向硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。
结论：假设1不成立。
②假设2：对该反应有催化作用。
向A中鼓入数分钟得溶液C，相同条件下，铜片与A、C溶液的反应速率：______(填“”“”“”)。实验证明假设2成立。
③经检验，蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸。
设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是：___________。向含有铜片的溶液B中___________。
实验总结：和对铜与硝酸的反应都有催化作用。
(4)请推测与浓硝酸反应中和参与的可能的催化过程：
①   ②___________。

8 . 某实验小组用漂白粉[主要成分为、]和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备“84”消毒液，实验装置如下图所示（夹持仪器已略）：

已知：

回答下列问题：

(1)A中盛浓盐酸的仪器名称是_____________。
(2)验证新制氯水的组成

①关闭、，打开、，至C中的水变为浅黄绿色时关闭。

②取C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是_______________________，证明新制氯水中含有的微粒是_____________（填化学符号）。

③甲同学打开，将C中溶液放入B中，观察到的现象是_______________________，据此甲同学认为溶于水生成。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是__________________，改进措施是_________________________。

(3)模拟制备“84”消毒液并测定其有效成分的物质的量浓度。操作为关闭，打开、，至E中充满大量黄绿色气体时关闭。写出E中发出反应的离子方程式：_________________________。取E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制“84”消毒液中有效成分的物质的量浓度为_____________（用含“V”和“m”的式子表示）。

10 . 某小组同学分别探究溶液、溶液的性质。
Ⅰ．探究溶液的性质。
(1)预测具有氧化性，因此可以与Zn反应，此时Zn体现______性。
(2)预测具有还原性，预测依据是______，因此可以与酸性溶液反应。
(3)进行如下实验操作：

	序号	操作
	i	滴加溶液
	iii	加入少量锌粉
	iii	滴加酸性溶液

①i中的现象是产生白色沉淀，变为灰绿色，最终为红褐色，用化学方程式表示产生该现象的原因：、______。
②iii中的现象是______。
(4)某同学认为中现象并不能证明具有还原性，他的理由有二：①将酸性高锰酸钾稀释也可能产生该现象，②为证实该反应中确实被氧化，需要在反应后的溶液中加入试剂______，观察到现象______。
Ⅱ．探究溶液的性质。
小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

操作
现象	溶液由棕黄色变为浅绿色	无明显现象	溶液变为红色，而后红色褪去

(5)ⅳ中反应的离子方程式是______。
(6)vi中滴加氯水过程中，氯水反应的离子方程式是______。
Ⅲ．小组同学探究vi中褪色原因，提出两种假设：a．铁离子被转化，b．被转化。
(7)进一步预测可能被转化为，通过实验验证了该预测，写出实验操作及现象______。