1 . 硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体（）在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。周南化学社对硫酸铜晶体受热分解的产物成分进行探究，请回答下列问题：

Ⅰ．探究硫酸铜晶体的分解产物

为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验：

观察到的实验现象有：中有固体残留；中无水硫酸铜变蓝；中产生白色沉淀；中溶液颜色变浅、无沉淀产生；中溶液变为红色。

(1)装有无水硫酸铜的仪器名称为______。
(2)中产生的沉淀的化学式为______，中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有____________（填化学式）。
(3)中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)为探究中残留固体的成分（假设硫酸铜已完全分解），某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。在酸性条件下不稳定，发生反应：。验证中固体产物中是否有的实验方案为_____________________。

Ⅱ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量

实验步骤：

①称取硫酸铜晶体，用适量蒸馏水溶解，再滴加几滴盐酸酸化。

②向①所得溶液中滴加足量溶液，得到白色沉淀，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得其质量为。

(5)步骤②中检验沉淀是否洗涤干净的方法是：___________________________。
(6)根据实验数据，硫酸铜晶体（）中______（用含、的代数式表示）。

4 . 某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了图中的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置略去）。

试回答下列问题：
(1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________________。
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是________________。
(3)A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象：C中________，D中________。
(5)装有酸性高锰酸钾试剂瓶中的现象是________________，涉及到的离子反应反应方程式为________________。

5 . 已知固体与硫酸可发生反应：，下图是实验室制取并验证的某些性质的装置图．试回答：

(1)①中的实验现象为石蕊试液___________________，证明是____________气体。
(2)②中的实验现象为品红溶液_______________，证明有____________性。
(3)③中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式__________________。
(4)④中的实验现象是____________，证明有____________性，写出相应的化学方程式___________________。

6 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气选用的药品为___________。(填化学式)
(2)气体通过C、D装置时，试纸颜色发生变化的是___________(填字母)，原因是氨水呈___________性。
(3)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到E中的现象是___________。
(4)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)NH₃易溶于水，标准状况下，用充满NH₃的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________mol∙L^-1。
(6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成AlN；AlN加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，写出浓碱中发生反应的化学方程式：___________。

7 . 硫脲是一种杀菌剂。某小组设计实验制备硫脲并探究其性质。
实验（一）：制备硫脲。装置如图1所示（加热装置已省略）。
已知：①；
②25℃时硫脲溶解度为14.2 g/100 g水；
③实验室常用FeS与稀H₂SO₄在常温下制H₂S。

(1)盛放石灰乳的仪器的名称是______，B的加热方式宜选择______（填标号）。
a．直接用酒精灯加热
b．油浴加热（100~250℃）
c．热水浴加热
(2)当C装置中出现______（填实验现象）时表明B中生成了。
(3)实验发现，硫脲产率与投料比{}的关系如图2所示。

最佳投料比为______。
实验（二）：探究硫脲的性质。
资料显示：①150℃时转化成NH₄SCN。
②酸性KMnO₄溶液和硫脲反应，还原产物为，氧化产物为N₂和。
(4)取少量溶于水，加热至150℃，一段时间后再冷却至室温时，滴加______，可检验是否有生成。
(5)取少量溶于NaOH溶液，加入CuSO₄溶液，过滤、洗涤，得到黑色固体，由此推知，在碱性条件下会生成______（填离子符号）。
(6)甲同学取少量溶于水，滴加几滴酸性KMnO₄溶液，振荡，溶液褪色；再滴加BaCl₂和盐酸溶液，产生白色沉淀。
①乙同学认为甲同学的实验不能证明生成了，理由是______________。
②乙同学设计如图3装置验证氧化产物中含有。

关闭K，发现电流计指针偏转。一段时间后，左烧杯中酸性高锰酸钾溶液褪色。铂电极上的反应式为_____________，经检验石墨电极附近还有N₂和CO₂生成，每生成1 mol N₂，电路中转移的电子数为______。

9 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________、____________（用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：____________（填“>”或“<”）

10 . 某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：

(1)图中碱石灰的作用为_____
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。
a．蒸馏水　b．饱和食盐水　c．浓氢氧化钠溶液　d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_____(写名称)。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。
(5)和水反应的化学方程式为_____
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为_____，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____(已知：酸性大于)