1 . 某同学做“FeSO₄被HNO₃氧化”的实验，发现溶液变深棕色。猜想可能是生成的NO₂或NO与Fe²⁺或Fe³⁺反应，使溶液变为深棕色，设计下列装置探究。回答下列问题。

(1)检查气密性，加入药品后关闭c打开a、b，通一段时间N₂的目的是________。
(2)反应开始时装置甲中发生反应的离子方程式是________。
(3)关闭_____(选填“a”“b”“c”)，打开_____(选填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO与Fe²⁺反应。
(4)完成(3)中实验后，关闭分液漏斗活塞，打开a通一段时间N₂，更新丙、丁中试剂，关闭a和b，打开c及分液漏斗活塞。反应后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化，证明NO₂也可与Fe²⁺反应。对此你认为这个结论_______(填“合理”“不合理”)，理由是_______(若你认为合理此空不用填)。
(5)实验结束后，同学们发现装置甲中溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验方案来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是______(填字母)。
a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

2 . 甲同学设计图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。

(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。B装置的作用是除去Cl₂中的HCl，则B中的试剂是_______(填名称)，D装置的作用是_______。
(2)实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：_______。通过实验证明氯的非金属性比硫强，则从原子结构角度的合理解释是_______。
(3)若利用上图装置探究碘和氯的非金属性相对强弱，需要改动的一处是_______。用CCl₄萃取碘水中的碘，下图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_______。

4 . Ⅰ．某实验小组为探究含硫化合物(NH₄)₂S₂O₈的性质，设计如下实验探究(NH₄)₂S₂O₈的氧化性。
实验操作：向小试管中加入溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量溶液，试管中溶液立即变蓝，取上层清液检验，证明溶液中存在，回答下列问题
(1)与反应的离子方程式为_______。
(2)检验该溶液中存在的具体操作及现象为_______。
(3)实验结论：的氧化性_______(填“强于”或“弱于”)I₂。
已知：I₂可与发生反应：，为了进一步探究与的反应速率，小组同学设计下表实验：

试验编号	溶液/	溶液/	蒸馏水/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	变色时间/s
a	4.0	0	4.0	2	2.0	立即
b	4.0	1.0		2		30

(4)上述实验b中的_______；_______。
加入溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想：
猜想1：与反应的速率远低于与反应的速率；
猜想2：先与反应，消耗完后才与反应。
为验证上述猜想，小组同学补充下表实验：

试验编号	溶液/	碘水/	溶液/	/	0.4%的淀粉溶液/滴	溶液/	实验现象
c	2	0	20	10	0	0.2	下层溶液显浅紫色
d	0	5	20	0	2	20	溶液先变蓝，后迅速褪色，一段时间后又变蓝

(5)验证猜想1的实验设计为_______(填“实验c”或“实验d”下同)，验证猜想2的实验设计为_______。
(6)实验c中下层溶液显浅紫色的原因为_______。
(7)由上述实验可知_______(填“猜想1”或“猜想2”)成立。
Ⅱ．Na₂S₂O₅常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO₂气体，其制备工艺流程
如下：

(8)Na₂S₂O₅的名称为_______(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
(9)“反应I ”中应先通入的气体是_______，反应后析出的固体产物是_______。
(10)“反应Ⅱ”的化学方程式为_______。
(11)若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na₂S₂O₅产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na₂SO₃，其具体原因可能是_______(任答一条即可)。
②若检验产品中含有杂质Na₂CO₃，下列试剂的使用顺序依次为_______(填编号)。
a．稀硫酸 b．澄清石灰水 c．品红溶液 d．酸性KMnO₄溶液
(12)Na₂S₂O₃也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na₂S₂O₅溶液与Cl₂反应的离子方程式为_______。
②Na₂S₂O₅与Na₂S₂O₃脱氯等效时，消耗二者的质量之比为_______。

6 . 利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是

	a中反应	b中检测试剂及现象
A	Cu与浓生成	品红溶液褪色
B	C与浓生成	澄清石灰水变浑浊
C	铁钉与浓生成	淀粉-KI溶液变蓝
D	浓NaOH与溶液生成	酚酞溶液变红

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。中反应的化学方程式是 ___________(锰被还原为)。
②将除杂装置补充完整并标明所用试剂。___________
③中得到紫色固体和溶液。中发生的反应有，另外还有___________(离子方程式)。
(2)探究的性质
①取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案	取少量，滴加溶液至过量，溶液呈红色。
方案	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量，滴加盐酸，有产生。

i．由方案中溶液变红可知中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。
ii．方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是___________。
②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“”或“”)，而方案实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。
③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能证明氧化性，请说明理由：___________。

8 . 某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃溶液的反应。
【查阅资料】
ⅰ. 2+Cu²⁺[Cu(S₂O₃)₂]^2-(绿色)，2+Cu⁺ [Cu(S₂O₃)₂]^3-(无色)：
ⅱ. 2NH₃+Cu⁺[Cu(NH₃)₂]⁺(无色)，[Cu(NH₃)₂]⁺遇空气容易被氧化成[Cu(NH₃)₄]²⁺ (蓝色)；
ⅲ. 易被氧化为或。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃可能会发生两种反应：
假设1：Cu²⁺与在溶液中发生配合反应生成[Cu(S₂O₃)₂]^2-；
假设2：Cu(Ⅱ)有氧化性，Cu²⁺与在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一：探究CuSO₄与Na₂S₂O₃溶液的反应。

实验操作	实验序号	V1(mL)	V2(mL)	逐滴加入Na2S2O3溶液时的实验现象
	a	1.5	0.5	溶液逐渐变为绿色，静置无变化
	b	1.0	1.0	溶液先变为绿色，后逐渐变成浅绿色，静置无变化
	c	0	2.0	溶液先变为绿色，后逐渐变浅至无色，静置无变化

(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是___________(填化学式)。
(2)甲同学认为实验一可证明假设2成立，他的理由是___________。
实验二：探究CuCl₂与Na₂S₂O₃的反应。

(3)乙同学利用已知资料进一步证实无色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的实验方案是：取少量无色溶液，向其中滴加氨水，___________(补全实验方案)，则说明含Cu(Ⅰ)。
(4)经检验白色沉淀中含CuCl，请写出继续加Na₂S₂O₃溶液后CuCl沉淀溶解的离子方程式：___________。
(5)经检验氧化产物以形式存在，写出Cu²⁺与发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式：___________。
【获得结论】
(6)综合以上实验，同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na₂S₂O₃在溶液中的反应与多种因素有关，得到实验结论，选择合适的选项填入下面的横线中。
A配合反应     B．氧化还原反应       C．置换反应       D．复分解反应
①随n()：n(Cu²⁺)的增大，二者发生___________的趋势减弱；
②Cu(Ⅱ)盐的阴离子为Cl^-时能增大Cu²⁺和发生___________的趋势。

9 . 兴趣小组查阅文献后，设计实验对苯酚的性质进行探究，回答以下问题。
已知：ⅰ. 25℃，相关弱酸的电离平衡常数如下：K_a1(H₂CO₃)=4.2×10⁻⁷，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10⁻¹¹，K_a(C₆H₅OH)=1.3×10⁻¹⁰。
ⅱ.苯酚与显色反应的化学方程式为：Fe³⁺+6C₆H₅OH [Fe(C₆H₅O)₆]³⁻(紫色)+6H⁺。
Ⅰ.探究苯酚酸性的强弱
(1)苯酚的电离方程式为___________。
(2)兴趣小组按如图装置进行实验，证明酸性强弱顺序为CH₃COOH>H₂CO₃> C₆H₅OH，所依据的实验现象为___________，C中反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.探究苯酚与铁离子的显色反应

实验1	实验2

兴趣小组对以上实验的现象提出猜想。
猜想1：对铁离子与苯酚的反应有促进作用。
猜想2：对铁离子与苯酚的反应有抑制作用。
(3)向实验1反应后溶液中继续加入固体，若溶液颜色无变化，则可得出的结论是___________。
(4)向实验1反应后溶液中加入___________固体(填化学式)，若溶液颜色变为浅紫色，说明猜想2成立。
(5)兴趣小组同学提出猜想3：溶液的会影响显色效果，并设计如下实验进行验证。

实验	操作	现象
3	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	溶液显紫色
4	向2mL苯酚溶液(调节)中滴加0.1mol/LFeCl3溶液	生成红褐色沉淀
5	向实验4所得悬浊液中逐滴加入0.1mol/L盐酸至过量	沉淀逐渐溶解，溶液变为紫色；继续滴加盐酸，溶液由紫色变为浅黄色

①实验4中生成的红褐色沉淀是___________(填化学式)。
②实验5中滴加盐酸至过量，溶液由紫色变为浅黄色，结合平衡移动原理解释原因___________。