2 . 二氧化硫和亚硫酸在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对和的一些性质进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.某同学设计了如图装置用于制取和验证的性质。

已知：具有一定氧化性。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)在框图内选择合适装置依次验证的漂白性、酸性、还原性，上图各装置按气流从左到右方向连接顺序为A→___________(填装置字母，还原性设计两个装置)。
(3)实验前必须鼓入，目的是___________。
(4)装置F中产生了白色沉淀，其成分是___________(化学式)。
(5)实验中发现装置A中可能部分被氧化，现需测定的纯度：称取样品，配成溶液；取其中的溶液，与酸性溶液发生以下反应：，实验消耗溶液，以上样品中的质量分数为___________(保留三位有效数字)。
Ⅱ.探究的酸性强于(可能所需要的装置和试剂如图所示)。

(6)所需装置的连接顺序为：纯净的SO₂→___________(填装置标号)。
(7)能证明的酸性强于的现象___________。

3 . 研究铜与硝酸的反应，实验如下(加持装置和尾气处理装置略)。

装置	编号	试剂a	现象
	Ⅰ	4mL浓硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体。
	Ⅱ	4mL稀硝酸(过量)	铜片完全溶解，溶液变蓝，液面上方气体呈浅红棕色。

(1)实验Ⅰ产生红棕色气体的离子方程式是___________。实验Ⅱ产生红棕色气体的化学方程式是___________。
(2)对实验Ⅰ所得溶液呈绿色，而实验Ⅱ所得溶液呈蓝色的原因提出猜想。
查阅资料：i．溶于浓硝酸后呈黄色；
ii．。是弱酸，不稳定。
猜想一：溶于浓硝酸，与蓝色溶液混合而呈现绿色。
猜想二：电离出的与结合为(绿色)。
①向浓硝酸中通入，现象是___________，滴加少量蓝色溶液后呈绿色，证实猜想一合理。
②研究猜想二是否为实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，实验如下。

Ⅰ．证明溶液A中含有的证据是___________。
Ⅱ．向溶液B中滴加少量硝酸，溶液由绿色变为蓝色。结果表明，猜想二不是实验Ⅰ所得溶液呈绿色的主要原因，说明理由：___________。

4 . 某学习小组欲利用平衡体系探究影响平衡的因素，将溶液和溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：
实验Ⅰ．改变等离子浓度对平衡的影响
(1)取2mL溶液X，加入5滴溶液，溶液红色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)：取2mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色_______。
(2)取2mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是_______或者不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。
实验Ⅱ．探究KCl对平衡体系的影响，为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

(3)上述实验可以得到以下结论：一是KCl对平衡有影响，且KCl浓度越大，影响_______，二是_______。
(4)针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：
猜想①：产生的影响。
猜想②：产生的影响。
猜想③：_______。
实验Ⅲ．探究盐对和平衡体系产生的影响
资料信息：
a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。
b．在溶液中存在反应。
(5)根据上述信息，学习小组同学各取2mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②溶液、溶液、③溶液、④溶液、⑤溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。

上述实验能证明阳离子盐效应影响平衡体系的实验组是____，盐效应影响较大的阳离子是_______。
A．实验①②③       B．实验①②④       C．实验①③④
(6)解释出现实验⑤现象的原因：_______。

6 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。

(1)制备的化学方程式是___________。
(2)a中控制生成多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有的操作是___________。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________溶液时，可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明有还原性，反应的化学方程式为___________。
③b中为溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。
④b中为溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子的颜色，出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与过量又继续反应了，写出反应的离子方程式___________。
(资料：能与S反应生成，与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气，可选用的试剂是___________。
A．NaOH溶液             B．澄清石灰水             C．溶液

9 . 含氮物质是一类常见物质，在人们的生产、生活活动中有重要作用。
(1)实验室中，采用一定浓度的NaNO₂溶液和NH₄Cl溶液作为反应物，通过加热制备少量N₂。

①该反应的化学方程式是_______，收集N₂的方法是_______(填标号)。
②实验小组同学设计以下实验探究上述反应的速率与c(NaNO₂)的关系

实验编号	溶液体积/mL				收集1.0mLN2所用时间/s
	NaNO2溶液	NH4Cl溶液	醋酸	水
1	4.0	4.0	4.0	8.0	334
2	V1	4.0	4.0	V3	150
3	8.0	4.0	4.0	4.0	83
4	12.0	4.0	4.0	0.0	38

③V₁=_______，V₃=_______。
④已知该反应的速率方程为，k为反应速率常数。根据上述实验数据，m=_______(填整数)。
(2)“侯氏制碱法”是中国人的骄傲，上述实验中需用到的NH₄Cl是“侯氏制碱法”的副产物。实验小组模拟“侯氏制碱法”的原理，在实验室中制备少量NaHCO₃，使用的装置如下图：

装置接口正确的连接顺序为a→_______←d(填接口序号)；由该装置可知，该实验中制备NH₃需用到的试剂是_______(填化学式)。
(3)实验小组在实验中，将1.0mol·L^-1NaNO₂溶液滴入pH=0.5的1.0mol·L^-1FeSO₄溶液中，观察到溶液为棕色，而不是预期的黄色。于是他们进行以下实验探究。
①查阅资料常温下，[Fe(NO)]²⁺在溶液中能稳定存在，溶液为棕色，受热分解释放出NO。
②提出猜想溶液的棕色来源于[Fe(NO)]²⁺，且[Fe(NO)]²⁺的颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。
③设计实验、验证猜想

实验编号	5	6
操作方法	取上述滴有NaNO2溶液的棕色混合液，向其中滴加稀KSCN溶液	取上述棕色混合液，按下图所示加热

④实验现象及分析
i．实验5溶液变红色，说明溶液中存在Fe³⁺，Fe³⁺的来源是_______(写出离子方程式)；
ii．实验6观察到_______(填实验现象)，证明溶液呈棕色是因为存在[Fe(NO)]²⁺，且其颜色掩盖了Fe³⁺的黄色。