1 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是

A．0.1mol/L NaOH溶液：Na+、K+、CO、NO

B．无色透明的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、Cl-

C．与Al反应能放出H2的溶液中：K+、Mg2+、NO、SO

D．能使石蕊变红的溶液中：NH、Fe2+、I-、SO

2 . 酸性条件下，FeS₂催化氧化反应的化学方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO+4H⁺该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是

A．黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物

B．Fe3+是总反应的催化剂

C．反应III是氧化还原反应

D．反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O

3 . NaBO₃·4H₂O的阴离子结构如图所示。硼砂(Na₂B₄O₇)与氢氧化钠的混合溶液中加入双氧水可以制备NaBO₃·4H₂O。下列说法正确的是

A．硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应

B．NaBO3·4H2O不具有杀菌消毒功能与漂白性

C．用浓硫酸处理NaBO3·4H2O可以得到O2

D．分别向同体积的硼砂稀溶液和蒸馏水中加入相同的少量盐酸，前者pH变化大

4 . 硒(Se)可用作光敏材料、电解锰行业催化剂等，是周期表中第34号元素。已知：Na₂Se₂+2H⁺=2Na⁺+Se+H₂Se。下列说法错误的是

A．中子数为40的硒原子：Se	B．H2Se的结构式：H—Se—H
C．Na2Se2中阴阳离子个数比为1∶1	D．Na+的结构示意图：

5 . 氨氮废水中的氮多以和NH₃∙H₂O形式存在。某工厂处理氨氮废水流程如下：

已知：达标废水中氯元素主要以Cl^-形式存在。
(1)过程I的目的是将转化为NH₃，其离子方程式为___________，鼓入热空气能将氨吹出的原因是___________。
(2)过程II加入NaClO溶液可将废水中残留的NH₃∙H₂O转化为无污染气体，该反应的化学方程式为___________。
(3)含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，X可选用以下哪种溶液以达到将余氯转化为无毒物质的目的___________(填字母)。
a．KOH        b．Na₂SO₃       c．KMnO₄        d．NaCl
(4)有氧条件下，NH₃催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。写出总反应的化学方程式：___________。

6 . 粗盐中除了NaCl外，还含有一定量的、、等，过滤除去粗盐中泥沙后，还需要依次加入沉淀剂以除去盐溶液中的杂质离子，不可取的沉淀剂加入顺序为：

A．、NaOH、	B．、、NaOH
C．NaOH、、	D．、、NaOH

7 . 混合气体中含NO₂、NH₃和O₂，它们恰好都完全反应，生成N₂和H₂O。那么在等温、等压条件下，V_NO2∶V_NH3∶V_O2的比值不可能为

A．2∶4∶1

B．2∶1∶2

C．1∶2∶1

D．1∶4∶3

8 . XSO₄(aq)与NaOH(aq)反应，定量生成X₃(OH)₄SO₄(s)和Na₂SO₄(aq)。1.0mol/L的XSO₄和1.0mol/LNaOH混合，总体积为50mL(体积可加合)。为了得到最大的沉淀量，这两种溶液的体积应取

A．29mLNaOH+21mLXSO4	B．21mLNaOH+29mLXSO4
C．15mLNaOH+35mLXSO4	D．20mLNaOH+30mLXSO4

10 . 已知铁元素的电势图为：FeOFe³⁺Fe²⁺ Fe，
=+1.36V。下列有关说法正确的是

A．Fe2+在水溶液中可发生歧化反应

B．无论在酸性或碱性条件下，Fe均可还原水

C．在水溶液中可稳定存在

D．Cl2无论在何条件下均不能氧化Fe3+生成