1 . 向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的铁粉，假设反应分为两个阶段。
第一阶段为：Fe＋HNO₃(稀)→Fe(NO₃)₃＋NO↑＋H₂O
(1)写出这两个阶段发生反应的离子方程式：
第一阶段：_______________________________________________。
第二阶段：_______________________________________________。
(2)在图中画出溶液中Fe^2＋、Fe^3＋、的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标是溶液中离子的物质的量) ________。

2 . 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。
   
(1)写出A、C、F、G的化学式:A________，C________，F________，G________。
(2)检验D中阳离子的方法______________________________________________。
(3)保存C溶液时为什么要加固体A_____________________________________。
(4)写出下列转化的离子方程式C→D：____________________________________。

3 . 硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
   
请回答下列问题：
(1)下列物质中最适合的氧化剂B是____________________ ；
a．NaClO b．H₂O₂c．KMnO₄d．K₂Cr₂O₇
反应的离子方程式____________________ 。
(2)上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，能否用酸性的KMnO₄溶液？并说明理由____________________ 。（可用文字或方程式说明）
(3)检验硫酸铁铵中NH的方法是____________________ 。
(4)称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO₃)₂的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为____________________ 。

4 . 某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)。
A．50 mL烧杯        B．50 mL量筒       C．100 mL量筒        D．25 mL滴定管
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________，加入氨水要过量的原因是_________。
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。
(4)若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是______________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是__________________________。(写出一种原因即可)。

5 . 某铁的氧化物，用3.5mol/L的盐酸200mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入1.775g的氯气时，刚好使溶液中Fe²⁺完全转化为Fe³⁺．则该氧化物的化学式可表示为

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

6 . 硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是________，此法的最大缺点是__________。
②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_________________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是___________________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是______________。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_______________________。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是________________。

7 . 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可用实验的方法。实验中称取0．54 g的FeCl_x样品，溶解后加入足量硝酸银溶液，得沉淀1．435g。求出FeCl_x中x值 (列出计算过程)；
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2．1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为__________。在实验室中，FeCl₂可用铁粉和__________反应制备
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________；