1 . 铋酸钠(NaBiO₃)常用作Mn²⁺鉴定的强氧化剂，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi₂S₃，还含少量Bi₂O₃、SiO₂等杂质）制备铋酸钠，其流程如图：

已知：①NaBiO₃是一种难溶于水的物质②BiCl₃极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀。请回答下列问题：
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有______（填标号）。
a．粉碎矿石       b．搅拌     c．加入足量的蒸馏水        d．降低温度
(2)滤渣A的主要成分为______（填化学式），溶浸时通常加入FeCl₃溶液和浓盐酸，加入的浓盐酸需过量的目的是______。
(3)通过反应③实现FeCl₃的循环利用，写出该反应的离子方程式______。
(4)反应④的化学方程式为______。
(5)NaBiO₃可在酸性介质中将Mn²⁺氧化为MnO，故可用于Mn²⁺的鉴定。已知NaBiO₃被还原为Bi³⁺，该反应的离子方程式为______。
(6)实验室为了测定NaBiO₃样品的纯度，需要配制250mL0.500mol/LFeSO₄溶液，所需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。
(7)取上述NaBiO₃样品10.0g，加入稀硫酸和MnSO₄溶液使其完全溶解，稀释至100mL，取出20.00mL溶液，然后用新配制的0.500mol/LFeSO₄溶液进行滴定，滴定完成后消耗24.80mLFeSO₄溶液。则该样品中NaBiO₃纯度为______%（结果保留小数点后一位）。

2 . 以黄铁矿制硫酸产生的硫酸渣(含Fe₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂、Al₂O₃等)为原料制备纳米铁粉的部分工艺流程如下:

(1) “酸溶”过程中H₂SO₄过量的目的是____________。
(2) “沉淀”过程中空气参与反应的离子方程式为________。
(3) 为了确保纳米铁粉的纯度,“沉淀”过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.5,其原因可能是________________。
(4) “还原”过程中加入NaBH₄时,要同时通入氮气并不断搅拌,通入氮气的作用为___。
(5) 利用纳米铁粉可去除水体中的重金属Pb²⁺,中性条件下去除率最高,而酸性或碱性条件下去除率均有明显下降,如下图。

①酸性条件下,去除率下降的原因是____________。
②碱性条件下去除率下降的原因可能是____(填字母)。
a. 纳米铁粉在碱性条件溶解
b. Pb²⁺在碱性条件生成沉淀
c. Pb²⁺在碱性条件生成的沉淀又被碱溶解

3 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。

(1)称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。将木耳灰用上图流程处理，对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_________。
②黑木耳放在______(填仪器名称)中高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是Fe²⁺、_____；试剂l应该是_____。
(2)A转化为B可加入的试剂有_______。
a .酸性高锰酸钾 b .Cl₂ c .H₂O₂ d .HNO₃
(3)C生成D时的反应现象为___________，化学方程式为__________，当该反应转移8mol电子时，消耗标准状况下O₂的体积为_______L。
(4)若称取a g黑木耳全部烧成灰，将全部灰按照上面流程中加入试剂2的方法，全部转化为D，然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为b g，_____(填“能”或“不能”)准确测出该黑木耳铁元素的含量，理由是__________。

4 . 某同学用KSCN溶液和FeCl₂溶液探究Fe²⁺的还原性时出现异常现象,实验如下：

①	②	③
溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为O2）,经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀,经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是（        ）

A．②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B．实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C．对比①②③，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D．③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

5 . 某溶液X中可能含有、、、、、和中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验，下列说法错误的是

A．产生气体乙的方程式为：

B．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C．、一定存在，和可能都存在

D．该溶液中只存在上述离子中的、、、四种离子

6 . 下列能正确描述其反应的离子方程式的是（       ）

A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2：Ba2++SO=BaSO4↓

B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

C．向KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

D．向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2：AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO

7 . 实验室以绿矾(FeSO₄●7H₂O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]，有关物质性质如下：

甘氨酸(NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I.配制含0.10molFeSO₄的绿矾溶液。
II.制备FeCO₃：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III.制备(NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO₄被氧化变质，应加入的试剂为________(写化学式)。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________。
(3)实验III中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为__________。
②装置A中所盛放的试剂是________(填字母)。
A．Na₂CO₃和稀H₂SO₄B．CaCO₃和稀H₂SO₄C．CaCO₃和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一个作用是_________。
⑤洗涤实验II中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是________。(填字母)
A．热水B．乙醇溶液C．柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g，则产率为__________%。

8 . 纳米铜是一种性能优质的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。

资料：肼(N₂H₄)无色油状液体，溶于水生成水合肼N₂H₄·H₂O(水合肼有强还原性，生成无污染物质，易挥发)
(1)①上述流程中可以加快反应速率的措施有______。
A.过滤和萃取          B.升高温度          C.增大压强            D.研磨矿石
②用FeCl₃溶液浸取辉铜矿中铜元素的反应为：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S。浸取时，在有氧的环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为_______。
(2)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH>1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是______。

(3)“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，Cu²⁺的还原率随pH和温度的变化如下表所示：

pH	6	7	8	9	10		11	12
Cu2+还原率(%)	34	60	90	92	95		92	90
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜
温度	30	40	50	60	70	80		90
Cu2+还原率(%)	25	45	70	80	95	90		85
产物形态	砖红色Cu2O			铜粉	紫黑色纳米铜

①该反应的离子方程式为_______。
②超过70℃时Cu²⁺的还原率降低的原因是______。
③以辉铜矿为原料制备纳米铜粉的工艺条件选择70℃、pH=10的理由是______。
(4)“水相1”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、______等操作可得到Fe₂O₃。
(5)假设制得纳米铜的质量为akg，则最少投入肼的物质的量是______。

9 . 实验室用H₂还原SiHCl₃(沸点：31.85 ℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法正确的是(　　)

A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓硫酸、冰水

B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K

C．为鉴定制得的硅中是否含有微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、KSCN溶液

D．该实验中制备氢气的装置也可用于饱和食盐水与电石反应制备乙炔

10 . 某FeC₂O₄•2H₂O样品中可能含有的杂质为Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄•2H₂O，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ．称取mg样品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃．用cmol•L^-1的KMnO₄溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液V₁mL。Ⅱ．向上述溶液中加入适量还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，加入稀H₂SO₄酸化后，在75℃继续用KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO₄溶液V₂mL。
下列关于样品组成分析的说法，正确的是

A．根据题给数据不能求出样品中所含H2C2O4•2H2O的质量分数

B．越大，样品中H2C2O4•2H2O含量一定越高

C．＝3时，样品中一定不含杂质

D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏高