1 . 高铁酸钾()是新型的绿色环保水处理剂。一种制备的流程如下：

下列说法错误的是

A．步骤i中反应的离子方程式为

B．步骤ⅱ说明碱性条件下，氧化性：NaClO＞Na2FeO4

C．步骤ⅲ的反应为复分解反应，说明溶解度：

D．作为性能优良的水处理剂，主要是利用了其强氧化性和还原后产生的具有絮凝作用的Fe(Ⅲ)

2 . 下列离子方程式中书写正确的是

A．在复盐 NH4Fe(SO4)2 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，可能发生的反应离子方程式是：2Fe3 3SO  3Ba26OH3BaSO4 2Fe(OH)3

B．Fe(NO)3 溶液中加入过量的 HI 溶液： 2Fe3  2I  2Fe2    I2

C．用银氨溶液检验乙醛中的醛基存在： CH CHO2[Ag(NH3)2 ]  2OHCH3COONH43NH32AgH2O

D．FeBr2溶液中通入过量 Cl2： 2Fe22Br 2Cl2 2Fe3Br-2+4Cl

3 . 某化学小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe₂O₃），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺＝（DDTC）₃-Fe↓+3NH。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。
（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。
（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。
（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）。

4 . 探究铁在某浓度H₃PO₄和H₂O₂的混合溶液中反应的情况，进行如下实验：

实验	操作	现象
Ⅰ	将除去氧化膜的铁钉置于烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mL30%H2O2的混合溶液(pH≈1)。	一段时间后铁钉表面突然产生大量气泡，随后停止产生气泡；一段时间后再产生大量气泡，再停止，出现周而往复的现象。过程中，溶液保持澄清。
Ⅱ	将与实验Ⅰ相同的铁钉放入烧杯中，加入30mL1.0mol•L-1H3PO4和3mLH2O。	片刻后铁钉表面持续产生气泡，溶液保持澄清。

已知：Fe₃(PO₄)₂难溶于水，Fe(H₂PO₄)₂溶于水。
(1)用85%H₃PO₄配制100mL1.0mol·L^-1H₃PO₄所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______。
(2)请结合实验Ⅱ中现象，分析铁钉与H₃PO₄反应的产物_______。
(3)探究实验Ⅰ中停止产生气泡的原因。
提出假设：铁钉表面形成了含有+3价铁的氧化膜将铁钉覆盖。甲同学进行实验Ⅲ，得出假设成立的结论。
实验Ⅲ：将洗净的实验Ⅰ中无气泡产生时的铁钉置于试管中，加入滴有KSCN溶液的稀H₂SO₄，振荡，静置，溶液呈红色。
乙同学认为实验Ⅲ无法证实假设成立，其理由是未排除O₂的干扰，请解释O₂是如何干扰实验的：_____。
乙同学通过改进实验证实了假设成立。
(4)铁钉表面突然产生大量气泡的可能原因是Fe²⁺迅速被H₂O₂氧化形成氧化膜，使聚集在铁钉表面的H₂脱离铁钉表面。形成氧化膜(以Fe₃O₄计)的离子方程式是____。
(5)实验Ⅰ中周而往复的现象与铁钉表面氧化膜的生成和溶解密切相关，从反应的速率角度分析其原因：______。

5 . 二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置示意图如图所示：

已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173 ℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。
Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl₂＋2C₅H₆=Fe(C₅H₅)₂＋2KCl＋2H₂O。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10 min；
②再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C₅H₆，密度为0.95 g·cm^－3)，搅拌；
③将6.5 g无水FeCl₂与(CH₃)₂SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是______。
(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。
(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。
(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是__________；

(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3 g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。

6 . 纳米Fe₃O₄在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。氧化共沉淀制备纳米Fe₃O₄的方法如下：
I．Fe²⁺的氧化：将FeSO₄溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H₂O₂溶液，立即得到 FeO( OH)红棕色悬浊液。
（1）①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是 _____________。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：

a	7.0	8.0	9.0
Fe(OH)的产率	<50%	95%	>95%
FeO(OH)生成后的pH	接近4	接近4	接近4

用离子方程式解释FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：____。
（2）经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe₂O₃。对Fe₂ O₃的产生提出两种假设：
i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe₂ O₃的转化；
ii．溶液中存在少量Fe²⁺，导致FeO( OH)向Fe₂O₃的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是____。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe²⁺，30 min后测定物质的组成，结果如下：

c(Fe2+)/mol·L-1	Fe(OH)百分含量/%	Fe2O3百分含量/%
0.00	100	0
0.01	40	60
0.02	0	100

以上结果表明：____。
③ a=7和a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是____。
Ⅱ．Fe²⁺和Fe³⁺共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO₄溶液和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe₃O₄。
（3）共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeSO₄溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe₃O₄中会混有的物质是____。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe²⁺)，其他条件一定时，测得纳米Fe₃O₄的产率随N的变化曲线如下图所示：

经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe₃O₄产率应最高，事实并非如此的可能原因是_________。

7 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，还含有一定量的、、、、等）制备草酸钴晶体的工业流程如下图所示。请回答下列问题：

已知：①草酸钴晶体难溶于水
②为有机物（难电离）
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	7.5	2.7	3.4	6.9
沉淀完全的	9.0	3.7	4.7	8.9

（1）滤渣Ⅰ的成分_______。
（2）是一种绿色氧化剂，写出加入后溶液中发生的主要反应的离子方程式______。
（3）加入氧化钴调节浸出液的的范围是______。
（4）加入有机溶剂的目的是______。
（5）若仅从沉淀转化角度考虑，能否利用反应将转化为____（填“能”或“不能”），说明理由：______。【已知，】
（6）为测定制得的草酸钴晶体样品的纯度，现称取样品，先用适当试剂将其转化，稀释后得到纯净的草酸铵溶液。移取该溶液加入过量的稀硫酸酸化，用高锰酸钾溶液滴定，当溶液由__________（填颜色变化），消耗高锰酸钾溶液，计算草酸钴晶体样品的纯度为__________。（用含、、的代数式表示）（已知的摩尔质量为）

8 . 焦锑酸钠(NaSbO₃·3H₂O)可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，还含Ag、Cu、Fe的氧化物)生产焦锑酸钠的工艺流程如下:

已知：i.Sb₂O₃、As₂O₃部分性质如下表：

	熔点/℃	沸点/℃	升华/℃
Sb2O3	655	1550	400
As2O3	275	457	193

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na₂S溶液
iii.Na₂SbO₄不溶于水；NaSbO₃﹒3H₂O既不溶于水，也不溶于酸。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的最低温度为_________(填标号)
a.655℃          b.400℃          c.275℃        d.193℃   
(2)“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na₂S溶液，采取这些措施的目的是_________________________________________。“浸出”时，Sb₂O₃转化为Na₃SbS₃的化学方程式为__________________________________________，滤渣Ⅰ是____________。
(3)“氧化”时所用H₂O₂的电子式为___________，氧化产物为Na₃SbO₄和____________.
(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化学方程式表示)
(5)As₂O₃对应的酸为H₃AsO₃，测得某工业酸性废液中含H₃AsO₃和Fe²⁺，其浓度如表：

物质	H3AsO3	Fe2+
浓度/g·L-1	0.378	0.840

已知:iV.K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)=5.70×10^-21。   
V.H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。
根据题目信息，则可采用______________方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO₄^3-)=__________________(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

9 . 某小组在Fe²⁺检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：

编号	实验I	实验II	实验II
实验步骤		将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验	为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验 ②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象	溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成(经检验为O2)	①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀	①溶液变红，一段时间后不褪色。 ②无白色沉淀产生

分析上述三个实验，下列叙述不正确的是

A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快

B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化

C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关

D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关

10 . 某盐A是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：

请回答：
(1)写出组成 A的三种元素符号______。
(2)混合气体B的组成成分______。
(3)写出图中由C转化为E的离子方程式______。
(4)检验E中阳离子的实验方案______。
(5)当A中金属元素以单质形式存在时，在潮湿空气中容易发生电化学腐蚀，写出负极的电极反应式______。