名校
1 . Fe/Fe3O4磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在N2氛围中进行)：
①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______ ；使用恒压滴液漏斗的原因是_______ 。
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为_______ ，对应的装置为_______ (填标号)。
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH3(g)、 Cl2(g)、 O2(g)、 饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为_______ 。
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______ ；
(6)该实验所得磁性材料的产率为_______ (保留 3位有效数字)。
①称取9.95g FeCl2·4H2O(Mr =199)，配成50mL溶液，转移至恒压滴液漏斗中。
②向三颈烧瓶中加入100mL14mol· L-1KOH溶液。
③持续磁力搅拌，将FeCl2溶液以2mL·min-1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100°C 下回流3h。
④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40°C干燥。
⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。
部分装置如图：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合以下供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为
可供选择的试剂：CuO(s)、 NH3(g)、 Cl2(g)、 O2(g)、 饱和NaNO2(aq)、饱和NH4Cl(aq)可供选择的发生装置(净化装置略去)：
(3)三颈烧瓶中反应生成了Fe和Fe3O4，离子方程式为
(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。
| A．采用适宜的滴液速度 |
| B．用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解 |
| C．在空气氛围中制备 |
| D．选择适宜的焙烧温度 |
(6)该实验所得磁性材料的产率为
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2022-04-17更新
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383次组卷
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2卷引用：辽宁省沈阳市第五中学2021-2022学年高三下学期3月月考化学试题
名校
2 . 某实验小组测定铁的氧化物FexOy的化学式，已知该氧化物中铁元素只有+2和+3两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是
| A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应 | B．溶液a中阳离子只有Fe3+和Fe2+ |
| C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3 | D．通过计算可得该氧化物的化学式为：Fe4O5 |
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2022-03-03更新
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632次组卷
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3卷引用：河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
河南省信阳市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（已下线）第13讲 铁和铁的氧化物-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课（人教版2019必修第一册）江西省南昌市第二中学2023-2024学年高一上学期12月月考考试化学试题
3 . 黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)D是_______ (填化学式)。
(2)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______ 。
(3)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计实验：
①根据上述现象，得出实验结论：E为
(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______ (填化学式)。
②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______ (用离子方程式表示)。
③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______ (填化学式)，判断的理由是_______ 。
回答下列问题：
(1)D是
(2)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为
(3)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计实验：
| 步骤 | 操作 | E(甲组) | F(乙组) |
| Ⅰ | 取少量产物，加入稀盐酸 | 溶解、无气泡 | 溶解，有气泡 |
| Ⅱ | 取步骤Ⅰ中溶液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | 无明显变化 |
| Ⅲ | 向步骤Ⅱ溶液中滴加双氧水 | 红色变深 | 溶液变红 |
(X表示形成化合物M的一种元素)，F为②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是
③通过交流、讨论，有人认为E中除
外还可能含
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解题方法
4 . A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元素，A是单质，B是A的氧化物。它们有如图反应关系：
(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18
，D俗称小苏打。则C的化学式为___________ ，由D和少量澄清石灰水反应可得到苏打，写出该反应的离子方程式___________ 。
(2)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为___________ ；若C、D组成元素相同，且无其他元素参与相互转化，则C转化为D的离子方程式为___________ ；在D中滴入氢氧化钠溶液，一段时间内观察到的现象是___________ 。
(1)若B是淡黄色固体，②③的反应中均有一种相同的反应物且摩尔质量为18
，D俗称小苏打。则C的化学式为(2)若B是红棕色固体，反应③在盐酸中完成，则反应②中加入物质的化学式为
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解题方法
5 . 下列离子方程式正确的是
A． 溶于水： |
B．氢氧化镁与稀盐酸反应： |
C． 与氯化亚铁溶液： |
D．向含 溶液中通入 ： |
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名校
6 . 某小组探究CuSO4溶液、FeSO4溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO4溶液，饱和FeSO4混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)3。
(1)分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。
验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是___________ 。
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：___________ 。
(2)提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
①I中可能产生Cu，运用氧化还原反应规律分析产生Cu的合理性：___________ 。
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于___________ (用离子方程式表示)，因此未检出Cu。
(3)设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图___________ 。经检验，实验中产生了Fe(OH)3、Cu。
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因___________ 。
(4)CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：___________ 。
(1)分析Fe(OH)3产生的原因：O2氧化所致。
验证：向FeSO4溶液中滴入氨水，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后有红褐色沉淀生成。
①生成白色沉淀的离子方程式是
②产生红褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。电极反应式：还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。氧化反应：
(2)提出问题：产生Fe(OH)3的原因可能是Cu2+氧化所致。
验证如下(溶液A：饱和FeSO4溶液+CuSO4溶液；已排除空气的影响)：
| 序号 | 实验 | 试剂 | 现象 |
| I |  | 氨水 | 生成沉淀，一段时间后，产生红褐色沉淀和灰黑色固体物质 |
| II | 水 | 溶液无明显变化 |
②检验：滤出I中不溶物，用稀H2SO4溶解，未检出Cu。分析原因：
i.I中未生成Cu。
iiI中生成了Cu。由于
(3)设计实验(III)确认CuSO4的作用(已排除空气的影响)，装置示意图如下所示。
①补全电化学装置示意图
②II、III中均含Cu2+。III中产生了Cu，II中未产生Cu，试解释原因
(4)CH3CHO分别与AgNO3溶液、银氨溶液混合并加热，CH3CHO与AgNO3溶液混合物明显现象，但与银氨溶液混合能产生银镜。试解释原因：
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2022-01-16更新
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1080次组卷
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8卷引用：北京市朝阳区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题
解题方法
7 . 实验室测定氧化物X(FexO)的组成实验如下：
下列有关说法正确的是
下列有关说法正确的是
| A．根据步骤I、II可判断X的组成为Fe0.8O |
| B．溶液Y中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：2 |
| C．溶液Z中的离子只有Fe3+和Cl- |
| D．样品X中氧元素的质量分数约为27.6% |
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2022-01-13更新
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467次组卷
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2卷引用：辽宁省协作校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
8 . 8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是
| A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O |
| B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O |
C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O FeSO4＋H2O |
| D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成 |
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2021-11-04更新
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1707次组卷
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6卷引用：江西省奉新县第一中学2021-2022学年上学期高三第一次月考化学试题
江西省奉新县第一中学2021-2022学年上学期高三第一次月考化学试题（已下线）专题36 物质的制备及实验方案的设计与评价（热点讲义）-2022年高三毕业班化学常考点归纳与变式演练（已下线）第三章 单元检测-2021-2022学年高一化学课后培优练（鲁科版2019必修第一册）河南省南阳市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试题（已下线）期末测试卷02-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019必修第一册）河南省南阳市唐河县第一高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
9 . 溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、
、
、Cl-、
、
中的五种离子，浓度均为0.01mol·L-1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：下表为相应阳离子形成氢氧化物沉淀时所对应的pH范围
请回答下列问题：
(1)溶液A中含有的离子为___________ 。
(2)反应①的离子方程式为___________ 。
(3)沉淀甲是___________ ，沉淀乙是___________ (填化学式)。
(4)固体C可能是___________ (填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO4 d.CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式___________ 。
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为___________ g。
、、Cl-、、中的五种离子，浓度均为0.01mol·L-1，溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。已知：下表为相应阳离子形成氢氧化物沉淀时所对应的pH范围
| 阳离子 | 开始沉淀时pH | 沉淀完全时pH |
| Fe2+ | 5.9 | 8.4 |
| Fe3+ | 1.1 | 3.0 |
| Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
| Al3+ | 3.0 | 4.7 |
(1)溶液A中含有的离子为
(2)反应①的离子方程式为
(3)沉淀甲是
(4)固体C可能是
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuSO4 d.CuCl2
(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式
(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为
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解题方法
10 . 纳米
在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下：
Ⅰ．
的氧化：常温，将
溶液用
溶液调节
至
，再加入
溶液，得到
红棕色悬浊液。
(1)①若用溶液调节过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是___________ 。
上述反应完成后，测得值与产率及其生成后溶液的关系，结果如下：
②用离子方程式解释生成后溶液下降的原因：___________ 。
③当
时，产物中存在大量
。对的产生提出两种假设：
假设ⅰ：反应过程中溶液酸性增强，导致向转化。
假设ⅱ：溶液中存在少量，导致向转化。
经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是___________ 。
为验证假设ⅱ，其他条件相同时，向浊液中加入不同浓度，
后测定物质的组成，结果如下：
④和
时，产率差异很大的原因是___________ 。
Ⅱ．和
共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。
(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀过低时，得到的纳米中会混有的物质是___________ 。
②已知
，其他条件一定时，测得纳米的产率随
的变化曲线如图所示。经理论分析，
时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是___________ 。
在磁流体等领域有应用。一种制备纳米的方法如下：Ⅰ．
的氧化：常温，将溶液用溶液调节至，再加入溶液，得到红棕色悬浊液。(1)①若用
溶液调节过高会产生白色沉淀，该反应的离子方程式是上述反应完成后，测得
值与产率及其生成后溶液的关系，结果如下： | 7.2 | 8.2 | 9.2 |
| 的产率 |  | 95% |  |
| 生成后的 | 约4 | 约4 | 约4 |
生成后溶液下降的原因：③当
时，产物中存在大量。对的产生提出两种假设：假设ⅰ：反应过程中溶液酸性增强，导致
向转化。假设ⅱ：溶液中存在少量
，导致向转化。经分析假设ⅰ不成立。其实验依据是
为验证假设ⅱ，其他条件相同时，向
浊液中加入不同浓度，后测定物质的组成，结果如下： | 含量% | 含量% |
| 0.00 | 100 | 0 |
| 0.01 | 40 | 60 |
| 0.02 | 0 | 100 |
和时，产率差异很大的原因是Ⅱ．
和共沉淀：向红棕色悬浊液中同时加入溶液和浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米。(2)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率有影响。
①共沉淀
过低时，得到的纳米中会混有的物质是②已知
，其他条件一定时，测得纳米的产率随的变化曲线如图所示。经理论分析，时纳米产率应最高，事实并非如此的可能原因是
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